Question

優🕊

(2)が分かりません教えてください🙇‍♀️

【1】塩化ナトリウム水溶液を5.00Aの電流で 16分5秒間、 電気分解した。
陰極:2H。0+2e-→ H。+ 20H-
陽極:2C0-→ Cl,+2e -
(1) 流れた電気量は何クーロンか。また、 それは電子処OLにあたるか。
各極で生じる気体は、それぞれ標準状態で何Lか。
e=mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

(1)より、今回は0.0500molの電子が流れたことがわかる。
電子は化学式ではe⁻で表されてますよね？
陰極の化学反応式の係数より、2molの電子が流れると1molの水素が発生することがわかる
今回は0.0500molの電子が流れるから、何molの水素が発生しますか？
　(2mol:1mol=0.0500mol:◻️mol　◻️=)0.0250molですよね。
後はこれを標準状態での体積に直すだけ
式は、0.0250×22.4=0.560[L]
分からなければ以下を見てください
　気体の体積[L]と物質量の関係について聞かれたら、標準状態の気体は種類によらず
　22.4L/mol(書かれているはず)であったことを思い付く。
　すなわち、標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めるということ　　
　では、0.0250molは何Lですか？
　　　　1mol:22.4L=0.0250mol:◻️L
　　　　 22.4×0.0250=◻️
　　　　　　　　◻️=0.560L

陽極も同じ考え方です
分からなければ質問してください

優🕊

理解出来ました！！本当にありがとうございます🙇‍♀️