(2)で、なぜ瞬間の速さを破線の傾きで求められるのでしょうか？？また破線は時刻2.0sの点での接線を表しているとはどういうことですか？？

2 右図は,一直線上を正の向きに運動、 している物体のx-tグラフである。 x [m) 図中の破線は,時刻 2.0sの点での 16.0 接線を表している。次の各問いに答 えよ。 () 時刻 1.0sから 4.0sの間の平均 14.0 12.0 10.0 の速さは何m/s か。 8.0 6.0 (5.0 3:0 4.0 5.0m/s t 50 m/s 2.0 C 0. 0 (答) 4.0t [s] 1.0 2.0 3.0 (2) 時刻 2.0sでの瞬間の速さはいくらか。 の ケ実断 m0asm03 [S) S.0~0 8.0 4,00%0 (答) 2、0 te.6 ys 3 。

上の赤線と下の赤線では何が違うのでしょうか？

0°C. 1.01 × 10 Pa(標準状態)において,酸素は1Lの水に44.8mL溶ける。次の 久開いに答えよ。気体定数:R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) 原子量: 0=16 0°℃. 5.05 × 10°Paで, ILの水に溶ける酸素は何gか。 12) 0°℃, 2.02 × 10°Paで, 1Lの水に溶ける酸素の体積は,その温度と圧力のもと で何mLか。 (3) (2)を標準状態に換算した場合,何mLになるか。 14) 0°℃で, 1Lの水に1.01 × 10°Paの空気が接しているとき,溶解している酸素は 何gか。ただし, 空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 6oin 気体の溶解量(物質量または質量)は, その気体の圧力に比例する。 解説 0℃, 1.01 × 10°Pa(標準状態)において, ILの水 に溶ける酸素O2(分子量32)の量は, 1.01×10°Pa 2.02×10Pa 44.8 × 10-3L 22.4L/mol 物質量: =2.00 × 10-3mol 質量 :32g/mol × 2.00 × 10-3mol =6.4×10-?g 気体 気体 (1) 気体の溶解量(質量)は, 圧力に比例するので 5.05× 10°Pa 1.01 × 10 Pa 6.4× 10-2g× = 0.32g 溶媒 溶媒 (2) 0℃, 2,02 × 10°Paにおいて, ILの水に溶ける酸素の 物質量は、 気体分子 2.02 × 10° Pa 1.01 × 10° Pa 気体の状態方程式PV="RTより, 2,00 × 10-3mol × -=4.00×10-'mol 4.00 × 10-mol × 8.3 × 10°Pa·L/(K·mol)× 273 K 2,02 × 10° Pa V= nRT P = 44.8mL- 45mL の解」一の溶媒に溶けうる気体の体積は, 測定した温度·圧力のもとでは一定である。 したがって,どのような圧力のもとでも, 体積は44.8mL 45mLとなる。 (3) 標準状態に換算するには, 温度が一定であることより,ポイルの法則PV=P.Vaを用いる。 2,02 × 10°Pa ×44.8mL=1,01 × 10'Pa× V[mL] 4) 空気中の酸素の分圧は,体積の比が窒素:酸素= 4 : 1 であることから, 1,01 × 10°Pa× g] V=89.6mL 混合気体での各気体の溶解量は、 その気体の分圧に比例する。 = 2,02 × 10' Pa 7賞量 等式 -キ したがって、溶解している酸素の質量は、 64× 10-g× 2,02 × 10'Pa 1.01 × 10°Pa 与1.3×10-g (1) 032g (4) 1.3× 10-°g (2) 45mL (3) 89.6mL 第3章 溶液|129 化学·第1編

（3）の問題で質問です。赤字で書いた文字のところが、なぜ自分で書いたものだと駄目なのかわかりません。解説お願いします。

よっそ a 7a tt320 13) ズナトx411ダを0 (でナ6です+?ダ) -9ザ+11ザと 0 (x+34) +2ダ + 114 2 よって つt6x4 002とき成性つ。 24:0 4201と·4=0 号が成 のは、 2ct34 0

下の問題の解答と解説を教えて下さい🙇‍♀️ よろしくお願いします。

にfe 2*4 10 発展40 次の連立方程式や連立不等式を解きなさい。 (2x +y+z= 6 [x-4<4x-13 (1){x+2y-z=0 15x+72 3x-1 lx+y+2z = 4 00 大料干 (3) 3x-6S -2x+4<x+7

考え方がさっぱりわかりません🥲 教えて頂きたいです

レ 2 =16a (60 Dのグラフは点A(4, 2) を通っている。y軸上に点Bを AB=OB (O は原 レノ 2次関数y=ax° 関数 4 点)となるようにとる。 (1) Bのy座標を求めよ。 (64) 5 s(2) 2OBAの二等分線の式を求めよ。りー 応用 応用 4ニ-22t5 (3) O上に点Cをとり, ひし形OCAD をつくる。 応用 Cのx座標をtとするとき, tが満たすべき2 次方程式を求めよ。また, tの値を求めよ。 -8t2126 -0 084 00A 08AS S) 484 2 =A0 9 Ct 4 に の 7。 図のように

解説お願いします🙇‍♀️

(12)(x+2)y? - (x+2)y-2x-4 00

どうしてこのような解説になるか教えてください(´；ω；｀)

11.6%の食塩水400gから水を蒸発させて8%の食塩水にするには、何g蒸発させ ればよいですか。 解説: 24 0 24 400| 006 ?」0 300 Q08 上のような図で考えれば、400-300=100g。 解答:100g 12. 食塩15gと水285gを混ぜ、火にかけていきました。 (1)すべて混ざり合うと濃さは何%ですか。 (2)火をかけ続け、水が何gか蒸発したので、濃さを調べたところ、10%でした。 水は何g蒸発しましたか。 解説:(1)食塩水の公式から 15-(15+285) =0.05→5%。 15 15+ 285× 15 0 15 300 Q05 0 150 Q1 水を蒸発させても食塩の量は変わらないので、15gの食塩で 10%の食塩水は15-0.1=150gになるので、300-150=150g 入れればよい。 解答:(1)5% (2)150g 13. 4%の食塩水300gに食塩を2g入れて、火にかけて、水を蒸発させたところ、 5%の食塩水になりました。水は何g蒸発しましたか。 解説: 12 2 14 0 14 300 004 4%の食塩水300gに食塩を2g入れると、食塩の量は14g。 食塩14gで5%の食塩水は280gになるので、蒸発した量は 302-280=22g。 解答:22g 14. 15%の食塩水180gに食塩を加えて25%の食塩水を作るには、何gの食塩が 必要ですか。 解説:食塩を100%の食塩水として、 右のような面積図で考えれば、 075 イ ア=イ ア になり、アの面積は 0.1×180=18 なので、イの横は 18+0.75=24g。 025 o15 180g 解答:24g 15. 4%の食塩水300gに食塩を何gか加えたら10%になりました。さらにこの食塩水 に15%の食塩水180gを加えたところ、500gの食塩水ができました。この食塩水 の濃さは何%ですか。 解説:食塩を100%の 食塩水として、 右のような図1の 面積図で考えれば、 図1 09 イ ア ア=イ 01 004 になり、アの面積は 0.06×300=18 なので、イの横は 300g 18+0.9=20g。 32 27 59 これに15%の食塩水 180gを加えると、図2 320 のように11.8%の 濃さになる。 01 180 015) 500 0118 解答:11.8% 16. 18%の食塩水に水200gを入れると12%になりました。18%の食塩水は何gです か。 解説:水を0%の食塩水として考える。 右のような面積図で考えれば、 ア=イ になり、アの面積は Q06 018 012 ア 0.12×200=24 なので、イの横は 24+0.06=400g。 0 200g 解答:400g

教えてください！！

口間2 下の電流計と電圧計の図を見て,それぞれの電流と電圧王を答えなさい。 一端子が15Vのとき 回図1 一端子が5Aのとき 口図2 口5 2 3 5 10 A0.SEIA 0 I3= vaみおV AE 5 10 20 30 40 50mA 1 0 2 0 10 A メ V ロロロL

同じ2段階中和の問題で混合された物質からそれぞれの質量やモル濃度を求めるものですが、136は混合されているから(x+y)molで考えているのに、なぜ137は別々で考えることが出来るのでしょうか？

136.混合物の中和 ● 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合溶液200mL か ら0.0mL をとり,フェノールフタレインを指示薬として1.00 mol/L の塩酸を続けて 滴下したところ,第1中和点(pH=8.3) までに4.00 mL が必要であった。さらにメチ ルオレンジを指示薬として塩酸を滴下したところ,第1中和点から第2中和点(pH=3.6) までに6.00 mLの塩酸が必要であり,第2中和点近くから泡が発生した。 最初の混合溶液 200 mLに含まれていた炭酸水素ナトリウムの質量 [g] と,塩酸滴下 時に発生した気体の標準状態での体積 [mL] を求めよ。 [関西大)>例題 25 137. 酸の混合物の中和 ● 塩化水素と酢酸を含む水溶液 A 10.0 mLに0.15 mol/L の水酸化バリウム水溶液を滴下し,右図の滴定 曲線を得た。中和点 Vi, Va までの滴下量はそれぞれ5.0mL, 15.0mL である。 pH 15 V/2 滴下量(mL) 0 V 水溶液A中の塩化水素と酢酸のモル濃度を求めよ。 [明治薬大) A0

7の答えがなんで5.25gになるのかわかりません。

炭酸水素ナトリウム NaHCO,について, 次の実験1,2を行いました。これらの実験に関 して,あとの問いに答えなさい。ただし, 発生した二酸化炭素は溶液中に残らず, すべて空気 中に逃げるものとし, 数値は小数第3位を四捨五入して小数第2位まで求めなさい。 (28点) [実験1] ビーカーA~Eに同じ濃度の塩酸をそれぞれ50.00gずつとり, それぞれに下の 表の量の炭酸水素ナトリウムを加えた。二酸化炭素が発生しなくなり, 反応が完了したこ とが確認できてから, ビーカーの内容物の質量を測定すると, 表のような結果が得られた。 (1) ビーカーAでは, 二酸 ようえき に のう ど A B C D E 化炭素は何g発生しまし 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 2.00 4.00 6.00 8.00 | 10.00 たか。 反応後の質量[g]| 50.95 | 51.90 52.85 53.80 55.60