下記の写真の問題についてです。 （例）の解法みても分からないので詳しい説明して頂けると嬉しいです。 答えは (1)0.025 (２)1.0 になります。

10 例ある1価の弱酸の水溶液 0.010mol/L (pH = 4.0) 解法 pH=4より. [H]=1.0 x 10 mol/L -4 [H+] =酸の価数×濃度×電離度 α 1.0 × 10-¹=1 X 0.010 mol/L XT a α=0.010 (1) 0.040 mol/L (pH = 3.0) $002010 a =( (2) 0.0010 mol/L (pH = 3.0)

下記の写真で Kw＝1.0×10-14になるのか分かりません。 解説お願いします🙏🏻 ̖́-

2 発展 次の塩基の水溶液の水素イオン濃度[H+] を 例 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液(電離度 α=1.0) [OH]=0.010 mol/Lx 1.0 = 0.010 mol/L Kw [OH] =1.0×10-¹2 mol/L [H+] = 1.0 × 10-14 0.010 1.0×10-12 mol/L 0:10 mol/I + 1)

ヨウ化水素の物質量の変化の図示が分かりません

基本例題34 電離定数 0.030mol/Lの酢酸水溶液の酢酸の電離度α および水素イオン濃度を求めよ。ただし、 酢酸の電離定数を2.7×10mol/L,αは1に比べて非常に小さいものとする ■解答 188 【mol/L] の酢酸水溶液において、 酢酸の電離度がαのとき、電離す る酢酸分子は co[mol/L] なので, 生じる酢酸イオン、水素イオンも ca[mol/L] となる｡ 電離平衡時の 量的関係を調べ, 電離定数K の 式に代入してc, α と K の関係 式をつくり、 αを求める。 このと き、実際にαが1に比べて非常に 小さいことを確認する。 目安は α<0.05程度である。 はじめ 平衡時 0 ca (mo < 1 であり, 1-α=1 とみなされるので, 電離定数は。 ように表される。 CH₂COOH CH3COO- +H* a = √ したがって, C c(1-a) [CH3COO-] [H+] Lah Jo Ka= [CH3COOH] 2.7×10-5 0.030 [知識] グラフ 323. 平衡状態と平衡定数水素1.00mol とヨウ 素1.40molを100Lの容器に入れ、 ある温度に保 った。このときの水素の物質量の変化は、図のよ うであった。 (1) 平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ 化水素のモル濃度を求めよ。 (2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素 の物質量の変化を図示せよ。 (3) この反応の平衡定数を求めよ。 HOKUESE [H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10mol/L. $5 (1) 3 Tom T. &IH (8) IH A |基本|問題| 119 つ選べ。 (ア) N2O4 と NO2 の濃度の比は1:2である。 (イ) N2O4 と NO2 の圧力(分圧)の比は1:2である。 (ウ) N2O4 の濃度は一定となっている。 (エ) 正反応と逆反応の速さは等しい。 (オ) 正反応も逆反応もおこらず、反応が停止している。 2NO2 の反応 [知識 322. 平衡状態四酸化二窒素 N2O4 をある温度, 圧力に保つと, N2O4 がおこり,平衡状態に達した。 平衡状態に関する次の記述のうちから,正しいものを [mol] 2.0 物質量 ca 1.5 (ca)² c(1-a) =0.030 SCIEN 49 kieuốc (S)(ung Fossh — (R),H&+ (2);M (1) SUL (1) HOOSH+HOOT,HO (1) MOOOHO (SE 1.0 =ca² 0.5 0 324. 平衡の量的関係 一定温度で平衡状態 CHICOOH +c 酢酸 H この温度にお 酢酸1.00mc で平衡状態に達 時間 - 例題 F (1) (2) 325. 反応量と解 入れると、二酸 をP[Pa], 四 N2O4 (気) 平衡状態 平衡時⊂ この反 (1) (2) (3) [知識] 326. 条件変 よって,平 (1) 302 N2+ 2HI (4) 2SC (5) NH (2) (3) 327. 平 Im 2SO (1) SC の (2

化学基礎 問4解いたんですが、解説を読んでも理解できなかったので、わかりやすい解説お願いしますm(_ _)m

I/L]の 問4 79 (1) 酸性 (2) 中性 (3) 酸性 (4) ・解説 「H+1> 1.0×10mol/L (> [OH-]) 0.050molの酢酸を水に溶かすと, 水素イオンH+が 1.0×10mol生じた。このときの酢酸の電離度を 求めよ。 acestoCLOS 酸・塩基の強弱塩化水素や水酸化ナトリウムの

高校化学、電気平衡です。写真のような問題は暗記ですか？それとも導き出せる考え方がありますか？教えてください。

62 次の物質の水溶液の混合溶液は緩衝液である。 混合溶液中におけるそれぞれの物質の電離のよう すを, イオン反応式で表せ。 また、酸または塩基を少量加えたときのH+ または OH-の反応を,イ オン反応式で表せ。 例題 酢酸CH3COOH と酢酸ナトリウム CH3COONa 酢酸と酢酸ナトリウムは、それぞれ次のように電離する。 酢酸CH3COOH CH,COO- + H+ 酢酸ナトリウム CH3COONa CH,COO] + Na+ なお、酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離して CH,COO を生じるため、酢酸の電離平衡は大きく左にかたよる。 このため, 混合溶 液中にはCH3COO と CH3COOH が多量に存在する状態となっている。 この混合溶液に酸を加えると, CH3COO + H+ → CH, COOH により, H+ の増加がおさえられる。 また、塩基を加えると, CH, COOH + OH~ → CH COO- + H2O により, OH-の増加がおさえられる。 したがって, 混合溶液のpHはほとんど変化しない。 □(1) 酢酸CH3COOH と酢酸カリウム CH3COOK 酢酸 酸を加えたとき □ (2) アンモニア NH3 と塩化アンモニウム NH4Cl アンモニア 酸を加えたとき 酢酸カリウム 塩基を加えたとき 塩化アンモニウム 塩基を加えたとき

途中までは理解出来たんですけど、最後の分数にするところで、なぜ5×10−4乗になるんですか？ 1×10−3乗

※ 135 濃度と電離度 グラフ右の図は,酢酸水溶 液の濃度と電離度の関係を示したものである。 (1) 0.05mol/Lの酢酸のpHを求めよ。 (2) 0.05mol/Lの酢酸の水素イオン濃度は,水 酸化物イオン濃度の何倍か。 (3) 0.10mol/Lの酢酸を0.01mol/L に希釈する と水素イオン濃度は約何分の1になるか。 2, 3 (東海大改) 0.10 0.08 電 0.06 離 度 0.04 0.02 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 濃度 (mol/L)

化学基礎 酸と塩基 (１)は赤ペンで書いてあるpH=14-13=11となる意味が分かりません。 （2）はそもそも0.010×0.010の式の解き方を忘れてしまって分かりません。

134 (1) 0,0010mol/Lの水酸化カリウム水溶液(10) 電離度 KOH [01] = #.1 +0.0010 × 1.0 1 × 10-3 よって PH=14-3=1 w? (220.010 mol/Ln Piz=Pik NH3 [HT] = 3 × 0.010 × 0.010 = 3 x 10+-4 PH 14-4=10 PH 10 キ PH || # 11 10.010 でんりど) 0.010 0.010 0 000 10 00 0000 0000 0 0 0 0 100

(2)の問題です 解説を見ても理解できません どなたか教えてください。お願いします🙇‍♀️

146 酸の反応 (1) 希硝酸の酸化作用を表す次の式の( )を埋めて,反応式を完成せよ。 HNO3+ ( )H+ +(_)e¯ → ( )H2O+( ) (2) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 (3) (2)で,酸化剤としてはたらいている硝酸は,銅 1mol当たり何mol か。 分数で よ。

セミナー化学基礎144、多段階電離についてです 解説を読んでもよく分からなかったのでどなたか解説お願いします💦 まず、赤線のところでモル濃度cの物質が電離すると同じモル濃度cのイオンができる？ということでしょうか そこから下もよく分かりません よろしくお願いします🙇🏻‍♀️... 続きを読む

144. 多段階電離 解答 (4) 解説 硫酸は2価の強酸であり, その電離は2段階に進行する。 H2SO4 → HSO-+H+ HSO4- SO²+H+ c [mol/L] 硫酸水溶液について まず1段階目は完全に電離するので, そ の変化は濃度を用いて次のように表される。 H2SO4 HSO4- + H+ 電離前 C 0 0 [mol/L] 電離後 0 C C [mol/L] 2段階目の電離度がα なので, HSO の電離は次のように表される。 HSO4 SO²- + H+ 電離前 0 C 変化量 +caz + caz 電離後 Ca2 c+ca2 [mol/L] したがって, [H+] = c(1+α) [mol/L] となり, ④ が該当する。 Ç Ca2 c (1-α2) [mol/L] [mol/L] O 一般に,多段階の電離が おこる場合, 1段階目の 電離度が最も大きく 2 段階目以降は徐々に小さ くなる。

赤丸のついた問題が分かりません！ 特に2:5がどこから来たのかが分からないです！ 教えていただけると嬉しいです！

例題26 酸化還元滴定 0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mL を加えたところで 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 反応が終了した。 このとき,過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のようには たらいている。 H2O2 → O2 +2H+ + 2e MnO4- + 8H+ + 5e → Mn²+ + 4H2O (1) ①式,②式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム 1.0molと過不足なく反応する過酸化水素 は何mol か。 (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか｡ (4) この実験では,褐色のビュレットを用いる。 その理由を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして判断するか、説明せよ。 解答 (1) ① 式×5+②式×2より 指針 (1) ①式,②式中のeの係数を等しくして,各辺を加え, e を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。 5H2O2 +)2MnO4- + 16H+ + 10e' 2MnO4 +5H2O2+6H+ (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, (KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5 5 1.0mol x = 2.5mol 答 2 LX ➡145, 146 502 + 10H+ + 10e- 2Mn²+ +8H2O 2Mn²+ + 502 +8H2O 答 OHS (3) H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると, 10.0 5 0.0400 mol/LX- -=x [mol/L] x 1000 KMnO の物質量 x=0.0500mol/L答 別解 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき 20.0 1000 係数の比 H2O2 の物質量 …..② L LX5=x [mol/L] x 20140 酸化剤が受け取る e の物質量=還元剤が失うe の物質量 の関係が成りたつので、 H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると 0.0400 mol/Lx 10.0 1000 KMnO が受け取るe" の物質量 x=0.0500 mol/L 圏 (4) 過マンガン酸カリウムが,光によって分解されやすいから。 (5) MnO』の赤紫色が消えず,わずかに残るようになったときが終点である。 20.0 1000 H2O2 が失うe の物質量 解説動画 LX2 -過マンガン酸 カリウム水溶液 褐色の ビュレット -濃度未知 の過酸化 水素水 02