中3の化学変化とイオンの中和についての問題です。 (4)の答えが「水溶液中に水に溶けにくい塩が生じ、イオンの数が減少したから」だったのですが、なぜ、水に溶けにくい塩が生じると、イオンの数が減少するのかがわかりません。 塩が増えてもイオンはそのままではないのかな？と私は考えて... 続きを読む

( 30点…..各6点) 7 Cu ・おいで th 大3理科 4 中和 7132 →教科書 p.213,214本誌p.84 実験① うすい塩酸を, 4個のピーカーA~D にそれぞれ10cmずつとり, BTB 液を数滴ずつ加えた。次に、うすい水酸化ナトリウム水溶液を, ピーカーB〜D にそれぞれ4,8,12cmずつ加えて水溶液の色の変化を 観察した。表は, その結果をまとめたものである。 ビーカー うすい塩酸 (cm3) うすい水酸化ナトリウム水溶液 (cm3) 反応後の水溶液の色 A 10 0 黄色 す 水 化 バ 水リ B 10 4 黄色 溶ウ 液ム C 10 8 緑色 o 7 電源装置 5 D 1004 12 12 青色 実験② 図のような装置を用いて, うすい 硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を中 性になるまで少しずつ加えていき, 豆電 球の明るさを観察した。 (愛媛改) (1) 実験①のビーカーA~Dのうち, 水溶 液中に存在する水素イオンの数が最も多 いものはどれか。 □(2) 実験①で使用したうすい塩酸4cm²をピーカーDの水溶液に加えた。 HCl この水溶液を中性にするためには, 実験①で使用したうすい塩酸, うすい Hei 水酸化ナトリウム水溶液のうち, どちらを何cm3加えればよいか。 NaOH □ (3) 実験①で中和によってできる塩は何か。 化学式で書きなさい。 (4) 記述実験②で、豆電球は、最初は明るく点灯していたが,しだいに暗 くなり消えた。その理由を, 生じる塩の性質に着目し, 「イオン」という語 を用いて, 「水溶液中に」 という書き出しに続けて簡単に書きなさい。 大3理科 豆電球 ステンレス電極 140 DIBS うすい硫酸 DEL 4 (1) (A) (2) 加える水溶液 (3) ( 30点･･･各6点) すい塩酸 体積 Noel (4) 水溶液中に 水に溶けにくい 堰が生じ、休 3 この数が減少 したから。 SO42- H20 H2O Naci 420 ci Na ot ○ 80² + Nat Nat a ci BaOH 91

化学基礎 9 の問題がよくわかりません。解説お願いします🙇‍♀️🙏

BaSO4 Ba co Co₂ Ba(oft). 問5 水酸化バリウムは、硫酸や二酸化炭素と反応して硫酸バリウムや炭酸バリ ウムの沈殿を生じる。 ある高校の化学部では,次の実験Ⅰ〜Ⅲのように水酸 化バリウム水溶液と希硫酸を用いて, 硫酸と水酸化バリウムの反応における 電流の流れ方と, 海水に溶けている二酸化炭素の量を調べることにした。 実験 Ⅰ 図1のようにプラスチック製の計量カップに鉄でできた針金電極を入 れ,直流電源と電流計をつないだ。 そして, 0.10mol/Lの希硫酸 5.00ml を計量カップに入れた後, マイクロビュレットを用いて同じ濃度の水酸化バ リウム水溶液を滴下して電流の強さを調べたところ, 電流計の針が安定せず, 値を読めなかった。 実験ⅡI 実験Iで用いた水酸化バリウム水溶液 5.00mL を別の計量カップに入 れた後、マイクロビュレットを用いて0.10mol/Lの希硫酸を滴下して電流 の強さを調べたところ、 電流計の針が安定したので値を記録した。 実験Ⅲ 図2のAに海水 100mL を, B に 0.010 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 40 mL を入れた。次に,Aに希硫酸を加えた後、そこに窒素を15分間吹き込 み,海水中の二酸化炭素をすべてBに通して炭酸バリウムとして沈殿させ た。 電流計 Bの上澄み20mLを沈殿が入らないように注意深くとり、 メチルオレンジ を加えて 0.010 mol/Lの塩酸で滴定したところ, 中和点までの滴下量は 8.0mLであった。 CHI マイクロビュレット (10mL) 針金電極 20mL計量カップ 直流電源 図 1 窒素・ 2NaCl+H2SO4 N₁₂ SO4 + 2HC1 37 100~ A (海水) B(水酸化バリウム水溶液) T Hasoa (第7回-3) COLL 二酸化炭素の吸収管 図 2

確率の問題で疑問点があります。 （１）の袋Aについてなんですが、私のやり方(ノートに記載)では解けないんですか？それか私が計算を間違っているのか…… 簡単に問題書いときます、 袋Aには、青玉2個、赤玉2個、白玉2個 袋Bには、青玉1個、赤玉2個、白玉2個 袋Aから2個... 続きを読む

また、取り出した3つの玉の中に青玉が1つ含まれる確率は (1) 袋Aで青玉1つ、その他の玉1つ、袋Bで音以外の玉1つのとき <袋A> 2C 4C 4 601 5C1 <袋B>5C, L 4 11/11/18 5 15 3 40cm 601 501, 5 6C 6 独立な試行なので応

赤く囲ったところで2xmol、HCIを生成したとした場合の式と答えをおしえてほしいです

平衡定数 基本例題16 水素5.50molとヨウ素 4.00mol を 100Lの容器に入れ、 ある温度に保つと、 次式のよう な反応がおこり, 平衡状態に達した。 このとき, ヨウ化水素が 7.00mol 生じていた。 H2+122HI (1) この反応の平衡定数を求めよ。 (2) 同じ容器に水素5.00 mol とヨウ素 5.00 mol を入れ,同じ温度に保つと、ヨウ化水 素は何mol 生じるか｡ 考え方 (1) HI が 7.00mol生じている ので H2 および2がそれぞれ 3.50mol ずつ反応したことが わかる。 平衡状態での各物質の モル濃度を求め,平衡定数の式 に代入する。 (2) 温度が一定ならば,平衡定 数は一定の値をとる。 (1) で求 めた平衡定数Kの値を用い, HI の生成量をxx [mol] として平衡 定数の式に代入すればよい。 ■解答 H2 5.50 I2 はじめ 4.00 -3.50 -3.50 変化量 平衡時 5.50-3.50 4.00-3.50 容器の体積が100Lなので, 平衡定数Kは、 [HI] 2 (7.00/100)2 (mol/L)2 2H1 0 +7.00 [mol] 5.00mol-x/2 5.00 mol-x/2 100L 100L 12)² = 7 =7.0² 5.00 mol-x/2. [mol] K=[H2][12](2.00/100)mol/LX(0.50/100) mol/L =49 (2) HI x [mol] 生成したとすると, H2 および12 はいず れも 5.00mol-x/2なので、 次式が成立する。 (x/100L)2 K= -=49 X 7.00 [mol] 第Ⅱ章 x=7.77mol=7.8mol 物質の変化と平衡

4番だけがわかりません、解き方を教えてください

次の問いに答えよ。 -16 =1023 (1) 3.00 [mol]の窒素 N2は何[L]か。 16 3 (2) 5.60[L]の酸素 O2 は何[g]か。- 32 mok OL 22.4 22. (3) 1.20×1023[個]の塩素 Cl2は何[L]か。 9 8. Staul (4) CO2が2.24 [L] あるとき、酸素原子は何[mol]存在しているか。 44 16 LG 22.4 大3,00 6712 6726.0 500/2000 6,2 4 2 560 1.4 の比で混合気体がある。この混合気体の平均分子量を、小数第一位を

2枚目の写真の赤く線をひいたところで、なぜそうに式をたてるのかわかりません。 生成物の体積は4.7Lだから2x=4.7 とできないのはなぜですか？

] 82 混合気体の反応 常温で, メタンCH』とプロパン C3H8の混合気体1.0Lに 9.0Lの 酸素を混合して完全燃焼させたところ, メタンとプロパンはすべて反応した。生成物 をもとの温度に戻したときの体積は7.4Lであった。 はじめの混合気体中に含まれて いたメタンの体積百分率(%)を整数で求めよ。 ただし, 生じた水の体積は無視できる ものとする。

1cal＝4.2Jのとこまでわかったのですが、その下に書いてあることの意味がわかりません。熱量って電力✖️時間じゃないすかね？

4 発熱量と水の 温度変化 水1g を1℃温度上昇させ るのに必要な熱量を 1 cal (カロリー) と いう。 1cal=4.2J である。 熱量 [J] = 4.2〔J〕×水の質量 〔g〕 ×水の温度上昇 [°C]

写真の(3)の問題で、答えは④one of whichなのですが、なぜ③じゃないのかがわかりません。 関係代名詞でwhichがseveral booksについてのことを言っているのはわかるのですが、そしたらthatも関係代名詞で人以外に使えるので、thatでもダメなのかなと... 続きを読む

(2) Always keep a bucket of water 1 unless 2 in case of ay, (4) As I had a bad cold, I was made ( take to tako 3 to prepare (3) My teacher recommended several books to the class, ( 1 that 2 which 4 ready on ) has become a bestseller. as (関西学院 OT\9m) Sloylor) 4 one of which (成蹊大 3 one of that odwrogan qab\ituo y\v ) the bitter medicine against my will. 4 taking be taken (千葉工業

aについて降べきの順に整理します 考え方というより、何が間違っていたのか教えてください *解答は(3)です**

26₁²-8b²-8b + $₁²-3/₁² Xbab+X+Xb* 2 1 2 2q² -3q² + 4g - bab-Sab + 5b²-3b² +2b-5 -q² + 49 - 14 ab +26² +2b-5 ✓ = 2 a ( − Cl + 4) = b (-14a + 2b + 2) - 5 #

(2)です。希釈するのに1/5ではなぜ5倍しているんでか？

118 食酢の濃度■ 食酢を水で正確に5倍に薄めた溶液(A液とする) を 10.0mL とり0.120 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ 12.5mL必要で あった。 食酢の密度は1.02g/cm²(g/mL) で,食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何mol/Lか。 (2) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。