問8 CuSO4 と ZnSO4 をともに1.0×10 -3 mol/Lのモル濃度で含む混合水溶液 (水溶
液S とする)に,pH を 3.0 に保ちながら硫化水素 HS を十分に通じた。これにつ
下の(1),(2)に答えよ。 なお、H2Sは水に溶けると以下の式 (i), (i) のよう
に二段階で電離し,式 (i) の電離定数はK=1.0×10-7 mol/L, 式 (i) の電離定数
は K2 = 1.0×10-14 mol/L とする。
H2S ← H+ + HS']
[H+] [HS]
...(i)
Ki=
[H2S]
HS¯⇌ H+ + S2-
[H+][S2-]
(ii)
K2=
[HS]
また, H2Sを十分に通じて飽和させた水溶液中では, pHによらず [H2S] = 0.10
mol/Lとし, H2Sを通じたり沈殿が生成したりしても、水溶液の体積は変化しな
いものとする。
(1)pHを3.0に保った水溶液にH2Sを十分に通じたとき,S2のモル濃度 [S2-]
は何 mol/L になるか。四捨五入により有効数字2桁で記せ。1.0×10-16
(2)水溶液S に, pH を 3.0 に保ちながらHSを十分に通じた後の水溶液に存在
[Cu
を四捨五入により有効数字2桁
する Cu2+ と Zn2+のモル濃度の比
で記せ。 ただし, CuSとZnSの溶解度積 Ksp(Cus), Ksp(Zns) はそれぞれ次のと
[Zn2+]
おりとする。
3.0 10-12
3.0×10-12
CuS:Ksp(cus)= [Cu2+][S2]=6.3×100(mol/L)2
ZnS:Ksp(zns)=[Zn2+[S2-]=21×10-M (mol/L)2
5
なんで
つけ
星
2
天
