化学　気体の法則 大門17の③の解き方についてです。 2枚目の解答のシャーペンで下線を引いているところの圧力が逆だと思ったのですが、なぜこのように代入するのかをおしえていただきたいです。 回答よろしくお願いします！！！泣

A 5 17. 気体の法則03分 うが大きい値を示すものを, 次の0~④のうちから一つ選べ。H=1.0, C=12, O316 0分子の数 メタンを体積一定で温度を 100 ℃にしたときの圧力と, 酸素を温度一定で半分の体積に圧縮した ときの圧力 0 両者の体積は同じままで, 温度を変えて圧力を同じにしたときの温度 20 ℃において,同じ質量で同じ体積のメタン CH4 と酸素がある。酸素のほ 2 密度 第2章 物質の三態と状態変化 気体| 21

(3)の波線部がわかりません！

pV[×10°Pa-L] T]A 4[×10Pa] 球は自田 体種を10Lで一定に保ったときの絶対温度T [K] と圧力かとの関係 (4) 2.5 (3)25 20 15 10 (2) 12.5 (1)10r 10.0 7.5 5.0 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 S 6 5 2 0 200 400 01234 5 p[×10°Pa) 0246810 200 40 か(X10°Pa) t[C] TK (2) を0°℃でに保ったときのかと圧力とのかVとの関係

ボイルの法則は、P +V＝K（一定）はダメなのでしょうか？

(4)について 操作2で水に溶けているCO₂の体積は、0⁰C基準だったものを20⁰C基準にしたので(圧力は大気圧のまま)、操作3で圧力を加えたときに成り立つ全体の式は、0.933Lに(大気圧/加えたあとの圧力)をかけないといけないと思ったのですが、この考え方のどこが間違っ... 続きを読む

次に,二酸化炭素 CO2 と水を使って, 以下の操作1~3を順次行った。 操作1 ピストンのついた容器に CO2 を 20℃, 1.013 × 10° Paにおいて,4.80L封入した(図 操作2 さらに,容器内に水を1.00L入れて 20℃, 1.013 × 10°Paで放置すると,平衡状 態となり,気相部分の体積は 操作3 最後に,温度を20℃に保ったまま圧力を A Lとなった(図3)。 B x 10° Paにすると, 平衡時の気 相部分の体積が 1.00Lになった(図 4)。 293 Lotmf. V 1え 20 ℃, 1.013 × 10° Pa 293 20 ℃、1.013 × 10° Pa 圧力を A L CO2 CO2 B ×10Pa 水を1.00L にする 20 ℃, 4.80 L< 入れる B ×10° Pa 1.00 L< CO2 1.00 LCO:の飽和水溶液 1.00 L< CO。の飽和水溶液 図 2 図 3 図 4 (2) 図3において, 水に溶解している CO2を取り出して気体に戻したときの体積(L] は,以下の(i).(i)の条件下では, それぞれいくらか。有効数字2桁で答えよ。 0.47- (i) 0℃, 1.013 × 10° Pa(標準状態)に換算して表したとき か47×108 273、 Xx- (i) 20 ℃, 1.013 × 10° Pa(平衡状態)に換算して表したとき 24 293 Yo.47 273 (3) 図3について, 空欄 に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 A 107 (4) 図4について, 空欄 に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 d、より B 293 293 4 D

(3)の問題で、この状態で酸素の分圧が1×10の5乗×5分の1なので、標準状態に換算するとボイルの法則から体積を×5、つま245mlになると思ったのですが、 解答は、酸素分圧から物質量を出して22、4×10の3乗して9.8mlと出していました。 なぜ私がやろうとしたやり方で... 続きを読む

00 こ示格本0 H OgHoO 47. 気体の溶解度 1.0×10Paにおいて. 酸素. 窒素は'0℃の水1Lにそれぞれ49mL, 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で,1.0×10Pa の酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×10Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき,溶けこむ室 素の質量は何gか。 (3) 0℃, 1.0×10°Paのもとで, 1L の水に空気を接触させておいたとき,溶けている 酸素の体積を標準状態に換算して表すと, 何 mLになるか。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに,最も効果的な方法を次のうちから選べ。 0 かくはんする 加熱して圧力を下げる 2 冷却する 3 冷却して圧力を上げる 6 加熱して圧力を上げる (原子量)N=14「O=16

この問題で活栓をあけて一緒にした時水素の気体やアルゴンの気体の圧力はなぜ変わってしまうのですか？

例題 混合気体の圧力 4 右図の容器を用いて, 一定温度で, 1.0×10° Pa の水素3.0Lと, 2.0×10°Paのアルゴン2.0L を入れ,活栓を開いて混合した。 (1) 各気体の分圧と, 混合気体の全圧を求めよ。 (2) 混合気体の平均分子量を求めよ。 アルゴン 水素 1.0×10° Pa 3.0L 2.0×10° Pa 2.0L 活栓 15 園 解)(1) 混合後の気体の体積は2.0L+3.0L=5.0Lである。水素の分圧をかHs アルゴンの分圧を par とすると,ボイルの法則から, 1.0×10° Pa×3.0L= pH,[Pa]×5.0L 2.0×10° Pa×2.0L= par[Pa]×5.0L 混合気体の全圧Pは, 各成分気体の分圧の和に等しいので, P= pHe+ Dar = 6.0×10'Pa +8.0×10 Pa = 1.40×10° Pa (2) 混合気体において, 分圧の比は物質量の比に等しいので, 平均分子量は, PHe = 6.0×104 Pa 答 PAr = 8.0×10 Pa 20 答 6.0×10 Pa 8.0×10 Pa 6.0×10' Pa+8.0×10 Pa 2.0× +40× 6.0×10' Pa+8.0×10* Pa =23.7 答24 回マ コ ロ

(3)なんですが、モル分率を出したいのに、なんで圧力が使えるんですか？また、ちなみにモル分率ってなんですか？

基本例題24 混合気体 図のように、3.OL の容器Aに2.0×10°Pa の窒素を,2.0Lの容器Bに1.0×10°Pa の水 妻を入れ、コックを開いて両気体を混合した。温度は常に一定に保っておいた。 混合後 問題213-214-215 の気体について,次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何 Paか。 (2) 全圧は何 Paか。 各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 題を A 積に 3.0L 2.0L コック 度を 考え方 解答 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0Lである。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=P,+ PH。 (3)分圧=D全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 混合気体の全圧 (4) 平均分子量Mは各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。N2の分子量は28, He の分子量は2.0である。 (1) ボイルの法則から,窒素の分圧 PN, は, 2.0×10Pa×3.0L PV PN2 =1.2×10°Pa 5.0L V2 L (2) 同様に,水素の分圧 PH。は, PVi_1.0×10 Pa×2.0L V。 Pre -=4.0×10*Pa 三 5.0L モル分率= したがって,全圧は, P=PN,+ PH,=1.2×10Pa+4.0×10*Pa=1.6×10Pa 4.0×10'Pa (3) No…2×10°Pa) Ne… 1,6×10 Pá -=0.25 1.6×10Pa 文g ,7 H2… 0.75 E(ししゃ「ないお M=28×0.75+2.0×0.25=21.5=22 (原子量) H=1.0 N=14 0=16

９１(１)の問題での質問です この答えでは溶解する前の気体の体積を考えた後に溶解したあとの体積を求めていますが、ここをそのまま一発で考えて２５Ｌではなく、(２５－０，５)Ｌっと考えると答えが変わるのはなぜですか

こ,慌戦銅(I)五水和 物の結晶は何g析出するか。 (2) 60°℃の 25%硫酸銅(IⅡ)水溶液 100gに, 同じ温度でさらに何gの硫酸銅(Ⅱ)五水 和物の結晶を溶かすと飽和溶液になるか。 【星薬大)>例題14 91.気体の溶解● 内容積の調節可能な容器に, 1.0mol の気体Aと 10Lの水を入れ た。Aの水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 温度 32C, 圧力 1.0×10°Paのとき, 水1L に0.050L溶ける。また, 32°C, 1.0×10° PaのAlmol の体積は 25Lとして, 次 の問いに答えよ。 (1) 容器内の圧力が1.0×10°Paのとき, Aの溶解後の気体部分の体積は何Lか。 (2) Aの溶解後の気体部分の体積が4.5Lのとき, 容器内の圧力は何 Paか。 (3) 0.40mol のAが水に溶けたとき, 容器内の圧力は何Paか。 また, Aの溶解後の気体 部分の体積は何Lか。 【近畿大]> 72

この問題の回答の②の式において、一酸化炭素、メタンの燃焼をして生じた水を乾燥させるとありますが、なぜ乾燥させると減少量を無視できるのですか？ 自分は195-1/2 x -2y -(水の減少量)＝179と考えてしまいます。確かにこの状況下では水は液体と水蒸気で分かれていて値... 続きを読む

第6講 気体反応の量的関係 土戻 B 6-8 三の賞 了業 CO 窒素, 一酸化炭素およびメタンを混合した気体 100 mLに酸素 95 mL を加え, 可燃性成分を完 全燃焼させた後,乾燥すると, 体積は 179 mLになった。この気体を水酸化ナトリウム水溶液に 通じて,反応するすべての気体を吸収させた後,残った気体を乾燥すると, 体積は 162 mL になっ た。はじめに混合した窒素, 一酸化炭素およびメタンの体積をそれぞれ求め, 整数値で答えよ。 lom I ただし,気体の体積はすべて 25 ℃, 1 atm(1.01×10° Pa)で測定した。

(2)の解説を読んでも理解出来ません。わかりやすく説明していただきたいです。

312. 平衡移動の原理●次の可逆反応について, 下の各問いに答えよ。 2S0,(気)+02(気)3D2SO3 (気)+198kJ (1) 温度·圧力と三酸化硫黄SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。 (ア) (イ) (ウ) (エ) 高圧 SO3 ONC 低圧 低圧 SO3 SO3 高圧 SO3 低圧 高圧 低圧 高圧 の (2) この反応が全圧 a[Pa]で平衡状態にあるとき, 温度一定のまま, 容器の体積を半分 にすると,全圧はb[Pa]となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。 (ア)bくa 温度 → 温度 → 温度→ 温度→ (イ) b=a (ウ) a<b<2a (エ) b=2a (オ) b>2a