酸化還元のイオン反応式 教えて欲しいです。

R (1) にする 酸化剤 希硝酸 還元剤 過酸化水素 ×2 HNO3 : HNO3 + 3H+ + 3e → NO + 2H₂O H₂O₂ : H₂0₂ 2HNO3: 2HNO3 + 6H² +6€ → 2NO + 4H₂0 → O₂ + 2H+ + 2e<×3

濃硝酸と希硝酸の化学反応式が分かりません。 とりあえず電子を3e -に揃えました。 水素イオンは引いて消えますか？ それとも足して6H +になりますか？ この時の酸化数はどのように求めたらいいのですか？

よう >102(酸化剤·還元剤の反応と酸化数)濃硝酸に銅を反応させると. おも に二酸化窒素が発生する。このときの硝酸の変化は次式のようになる。 原子を >10 HNO3+ H*+e → NO2+ H20…① 一方、希硝酸に銅を反応させると,硝酸の変化は次式のようになる。 希硝 して HNO3+3H*+3e" → NO +2H20…② また。銅はどちらの場合も,次式のようにイオンになって溶ける。 方が皇 (2)でし ので、 Cu → Cu*+2e…③ 銅と硝酸の反応について,次の問いに答えよ。 (1) 0~3の反応式について,下線を引いた原子の酸化数の変化を答えよ。 化学 0 N( →O) ② N( → ) ③ Cu(→ (2) 濃硝酸と銅,希硝酸と銅の反応を,それぞれ化学反応式で示せ。 濃硝酸と銅( 希硝酸と銅( >1C )に適す 霊ト Pド

160の(3)と161の解き方を教えて頂きたいです🙇‍♀️ 160に書いてある表は2枚目の写真です。 よろしくお願いします🙏

160酸化剤と還元剤の反応 p.60A①の表を参考にして, 次の酸化剤と 160 還元剤が過不足なく反応するときの物質量を, 最も簡単な整数比で表せ。 酸化剤:還元剤 今A 酸化剤:還元剤 (1) 過酸化水素と硫化水素 (2) 塩素とナトリウム (3)過マンガン酸カリウム(硫酸酸性) と過酸化水素 2 :2 2 酸化剤:還元剤 2 いな 161 161 酸化還元反応の反応式 硫流酸酸性の過酸化水素水に, ヨウ化カリウ ムを加えたときの反応をイオン反応式で表すと, 次のようになる。 下の問い に答えよ。 →A H2O2 + 2H+ + 21- → 2H20 +12 (1) 問題文より, この反応における反応物を, 化学式で3つ書け。 (2) (1)より, イオン反応式中の H+, I-は, それぞれどの物質から生じたイ オンと考えることができるか。化学式で書け。 (3) この反応を化学反応式で表したとき, ( HO2 +(0)+2( ② ) → 2H:O + Ie +( ③ ) H+ I- )に適する化学式を書け。 162酸化 還元の量的関係 塩素と硫酸鉄(I)が酸化剤 還元剤として 働くとき,電子の授受を表す式はそれぞれ次のようになる。 下の問いに答え

問3(2)教えて欲しいです

2 次の文章を読み,問1~問6に答えよ。 8種類の金属イオン Ag*, Al +, Ca?+, Cuet, F68 +, Na*. Pb°+, Zn*+ のうち4種類ずつを含む水溶液Xおよび水溶液Yがある。水溶液X, Yに同じ 金属イオンは含まれていない。水溶液X に以下の操作①~④ を,水溶液Yに以 下の操作⑤~8を行った。ただし, 各操作における反応は完全に進行するものと する。 操作D:水溶液夜Xに希塩酸を加えると沈殿Aが生じたので,ろ過して分離し た。ろ液が酸性になっていることを pH 試験紙で確認した。 w。 操作2:1のろ液に硫化水素を通じると沈殿Bが生じたので, ろ過して分離し Cus た。 操作3:2のろ液を煮沸し,希硝酸を加えた。 その後, 過剰のアンモニア水を加 felad )3 (a) えると沈殿Cを生じたので,ろ過して分離した。ろ液が塩基性になっ ていることを pH 試験紙で確認した。。 4n8 操作4:3のろ液に硫化水素を通じると沈殿 Dが生じたので, ろ過して分離し た。 Aqcl 操作5:水溶液Yに希塩酸を加えると沈殿Eが生じたので,ろ過して分離し た。分離した沈殿E に過剰のアンモニア水を加えると溶解した。 All0M 13. 操作6:6のろ液に過剰のアンモニア水を加えると沈殿Fを生じたので, ろ過 して分離した。分離した沈殿Fに過剰の水酸化ナトリウム水容液を加 えると溶解した。 Caco3 操作の:6のろ液に炭酸アンモニウム水溶液を加えると沈殿Gを生じたので, ろ過して分離した。分離した沈殿Gに希塩酸を加えると気体が発生し た。 操作8:ののろ液で炎色反応を行った。 ra

二クロム酸カリウムで、酸化剤なのに酸化数が-2から＋3になっているのは何故でしょうか？還元されると、酸化数は減るのになぜ増えているのですか？お願いします🙏

の過マンガン酸カリウム** KMnO』(酸性)|MnO, + 8H* H,O。 + 2e 20H Mn?* + 4H,O MnO。 + 40H → 2Cr* + 7H,O + 2H,O + H,O + 5e (中性·塩基性)| MnO。 + 2H。O + 3e のエクロム酸カリウム K,Cr,O, の希硝酸 HNO。 ⑥濃硝酸 HNO。 2- |CraO, + 14H* + 6e" HNO。 + 3H* HNO。 + H* + 3e → NO + e NO2 酸化剤

酸化還元反応式です。 e-を消去するところまではできたつもりなのですが、その先がさっぱり分かりません。 教えてください🙇‍♀️

【3】酸化還元反応式◆ 銅の還元剤としての働 き,濃硝酸および希硝酸の酸化剤としての働 きは,それぞれ次のように表される。次の各 問いに答えよ。 Cu→Cu?++2e 濃硝酸:HNO,+H*+e"→NO2+H:O …の- 希確酸:HNO+3H*+3e-→NO+2H,O … (1) D, の式から e-を消去し, NO;"を両辺に 加えて,銅が濃硝酸に溶ける変化を化学反 応式で表せ。 「2ANO3+2H+2E32N02+240 Cu→ Cuet+2e N jrs 1203+271+ Cu →2N02*2H20fCü OH (2) Dの式からcを消去し, NO,"を両辺に 加えて,銅が希硝酸に溶ける変化を化学反 応式で表せ。

教えてください。お願いします。

問題1 次の変化を熱化学方程式で表せ。ただし,物質の燃焼で生成する水は液体とする。 (1) メタン1molを完全燃焼させると,890kJの熱が発生する。 (2) 窒素と水素からアンモニア1molが生成すると,46kJの熱が発生する。 (3) 硝酸カリウム1molが多量の水に溶けると,35KJの熱を吸収する。 (4) 炭素(黒鉛)と水素からメタン1molが生成すると,75kJの熱が発生する。 (5) 水酸化ナトリウム水溶液と希硝酸が中和して水1molが生成すると, 56.5kJの熱が発生する。 (6) 水の蒸発熱は、44kJ/molである。

化学基礎の酸化還元反応(イオン反応式)についてです (2)はなぜ2e-になるのでしょうか 何度計算しても+3から+4にしかならず、e-だと思ってしまいます、、、 酸化数の計算も含め回答していただけるとありがたいです！

MnO。 OVHO 問 4 次の変化を電子e"を用いたイオン反応式で表せ。 (1)希硝酸HNO。が酸化剤としてはたらくと,一酸化窒素NOに変化する。 (2)シュウ酸(COOH)。が還元剤としてはたらくと, 二酸化炭素CO。に変化する。 1

(1)の問題で価数を揃える時、なぜ3e−を足すのかが分かりません、、教えてくれると嬉しいです😿

問4 次の変化を電子e"を用いたイオン反応式で表せ。 (1)希硝酸HNO。が酸化剤としてはたらくと,一酸化窒素NO に変化する。 (2)シュウ酸(COOH)2が還元剤としてはたらくと, 二酸化炭素CO。に変化する。

化学基礎 酸化還元反応の問題です。 ⑵の問題で、黄色い線を引いているものを足すとなぜ赤色の線を引いている書き方になるのかが分かりません。 なぜ( )が必要なんでしょうか？ 誰か教えて下さい🙇‍♀️

165 硝酸の酸化作用 次の各問いに答えよ。 (1) 次の半反応式は,希硝酸と濃硝酸の酸化作用を表したものである。 係数または化学式を入れよ。係数は1のときも省略せず, 1と書くこと。 (希硝酸) HNO3 + ©| (濃硝酸) HN03 + ® (2) 銅と希硝酸の反応を表す化学反応式を書け。 (3) 第1mol が希硝酸と完全に反応したときに発生する気体は, 標準状態で何Lか。 に適切な H++@| :0 le +の H20 |H20 H++6 e (7