(2)が分かりません

5《解答》 (1) 76kJ/mol (2) 2.6×10'mol 12 1ア) (4)(ウ) (5)(エ) Io)

(2)が分かりません

さ OtH,0t890 (5 メタン CH, の燃焼熱は、 890kJ/mol である。氷の融解熱を6.0kJ/mol、水の比熱を4.2YCと の 20して、次の各間いに答えよ。 (1) メタンの燃焼熱と、 次の熱化学方程式を用いて、メタンの生成熱を求めよ。 C(黒鉛)+ O2 = CO: + 394 kJ He +1/202 = H.O (液)+ 286 kJ デ 4l4 t20x Cot t 90 CH4+ Q. Cチ2f2 4288 K2 - ニ 810- 394+ 592=-96 知歩の OM 一 () ふ572 -394 = (2),タンの燃焼での熱量をすべて利用して、0℃の氷432kg を50℃の水にするには、 何 mol のメタ ンが必要か。 3,= 42x10'g木 4.2xの-0) L0.eStこ水の量 国HOa/MAQU |

化学分かりません(´・ω・｀) なんでこの公式になるのか教えて下さい！

79. 気体の体積の比較 次の(ア)~(エ)の気体を 10gずつとったとき,同温同圧で最 も体積が大きいものはどれか。 1金さ 0m b0 () の文中の空場 (エ) プロパン CaHg (ア) 水素 H2 (イ) 窒素 N。 (ウ) メタンCH4

高校化学のメタンの結合エネルギーの問題です。 画像の解説に②+③×2-①とあって721+436×2+75になるのですがどうして-75にならないのですか？-①をしたら-75になるとおもっていたのですが、、 教えてくださいm(_ _)m

発展例題20 メタン CH』の生成熱は 75KJ/mol,黒鉛Cの昇華熱は 721kJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは 436kJ/mol である。CH4中のC-Hの結合エネルギーを求めよ。 結合エネルギー 問題267-268 考え方 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し、 ヘスの法則を利用し て求める。 結合エネルギーは, 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ ネルギーである。 別解結合エネル ギーを扱うときは, 解答) C-Hの結合エネルギーをx[kJ/mol] とすると, CH4中にC-Hは4 個あるので、結合エネルギーに関して, 次の熱化学方程式が書ける。 CH』(気)=C(気)+4H(気) -4x[kJ] 与えられた熱量は,次のように表される。 C(黒鉛)+2H2(気) =CH4(気) +75kJ C(黒鉛)=C(気)-721kJ HO) mBO0 …0 00% H2(気)=2H(気) -436kJ 2+3×2-1から,4x=1668 となり, x=417KJ/molとなる。lomNas 別解)C-Hの結合エネルギーを x[kJ/mol]とすると,エネルギーの関 係は図のように表される。図から、 …2 …3 C(気)+4H(気) 3×2|436×2KJ C(気)+2H2(気) 原子に分解した状態 721kJ 4x( を経て変化が進むと 仮定したエネルギー 図を利用するとよい。 C(黒鉛)+2H2(気) 4x=75+721+436×2 0,75kJ Alom T CH4(気) したがって, x=417kJ/mol 日日日頃 260 Dlat(気) CI(気), エネルギー

高校化学のメタンの結合エネルギーの問題です。 画像の解説に②+③×2-①とあって721+436×2+75になるのですがどうして-75にならないのですか？-①をしたら-75になるとおもっていたのですが、、 教えてくださいm(_ _)m

発展例題20)結合エネルギー メタン CH』の生成熱は75kJ/mol, "黒鉛Cの昇華熱は721KJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは 436kJ/molである。CH4 中のC-Hの結合エネルギーを求めよ。 問題267-268 解答 考え方 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し、 ヘスの法則を利用し て求める。 結合エネルギーは、 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ ネルギーである。 別解結合エネル ギーを扱うときは 原子に分解した状態 を経て変化が進むと 仮定したエネルギー om s HCE C-Hの結合エネルギーをx(kJ/mol] とすると、 CH,中にC-Hは4 個あるので、結合エネルギーに関して, 次の熱化学方程式が書ける。 CH(気)=C(気)+4H(気)-4x(kJ) 与えられた熱量は、次のように表される。 C(黒鉛)+2H2(気) =CH4(気) +75k」 C(黒鉛)=C(気) -721kJ …0 He(気)=2H(気) -436k」 2+3×2-0から,4x=1668 となり、 x=417kJ/molとなる。 別解 C-Hの結合エネルギーを x(kJ/mol)とすると,エネルギーの関 係は図のように表される。図から、, 4x=75+721+436×2 したがって、x=417kJ/mol C(気)+4H(気) lom Ne 3×2| 436×2k」 C(気) +2H2(気) 721kJ 4x( C(黒鉛)+2H2(気) 0175kJ CH(気) 図を利用するとよい。 m語 1G0 hnt(富) CI(気) H 社-

この答えを教えてください🙏 お願いしますm(_ _)m 一酸化炭素を完全に燃焼させた時の化学式は以下である。 1⃣ 2CO+O2→2CO2 ①一酸化炭素14ｇからできる二酸化炭素は何gか ②二酸化炭素11ｇを生成するのに必要な酸素は何gか 2️⃣ メタンCH4を燃焼さ... 続きを読む

途中式ありで解説してください！

回次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄1.5molに含まれる鉄原子 (2) 酸素3.0mol に含まれる酸素分子 (3) カルシウムイオン0.40mol に含まれるカルシウムイオン 酸 リ 0 物質量と質量の関係について、次の各問いに答えよ。 リウム (2) 4.0mol の銅(1Ⅱ)イオン Cu?+は何gか。 (4) 27gの水H:0 は何 mol か。 (1) 0.50mol のヘリウム Heは何gか。 (3) 27gの銀 Ag は何 mol か。 1物質量と構成粒子の数の関係について, 次の各問いに答えよ。 料木集 (1) 2.0mol の塩化ナトリウムNaCI には, 何個の塩化物イオンが含まれるか。 ートリ (2) 0.25mol の水 H20には, 何個の酸素原子が含まれるか。 80 (3) 4.0mol のメタン CH4には,何個の水素原子が含まれるか。 2 次の各問いに答えよ。ただし,気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 水素11.2Lは何 mol か。 (2) 酸素5.6Lは何 mol か。 (4) 窒素0.300mol は何Lか。 (3) アンモニア2.5mol は何Lか。 (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 13 次の各問いに答えよ。 (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 5.0%の硫酸水溶液 200gに溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0mol のアンモニアを水に溶かして 500mL にした水溶液の濃度は何 mol/L か。 (4) 0.10mol/L の塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何 mol か。 0C 費の変化

全てのカッコに入る数字を教えてください🙇🏻🙇🏻

問3 次の(1)~(7)の化学反応式について,係数を記入して式を完成させよ。ただし,1の場合も記入す ること。 (C +[5 J02 [| JP4O10 (2) [ HCI +[ ]MnO2- JMnCle+ [ JCle + [ JH2O 2 JCH4 + [J02 → ]CO2 +[ ]H:O JC2H2 + [ 102 JCO2 + [ JH2O JNO2 + []H2O →[]HNO3+ [ ]NO (6) [JCH6O + [ J02 →[ JC2 + [ 】H2O JCaHO + [ J02 JCO2 +[ JH2O

至急です🙇 モル計算のところで解法教えてください… お願いします 問題です↓m(_ _)m 一酸化炭素を完全に燃焼させた時の化学式は以下である。 1⃣ 2CO+O2→2CO2 ①一酸化炭素14ｇからできる二酸化炭素は何gか ②二酸化炭素11ｇを生成するのに必要な酸素は何g... 続きを読む

78の問題の解説と計算の仕方を教えてください🙇‍♀️

(17 センター本試) a b7 気体の体積<2分 0℃, 1.013×10Paにおいて気体1gの体積が最も大きい物質を, 次の0~ のうちから一つ選べ。 0 02 2 CH4 3 NO の HS (15 センター本試) 2 b8 気体の分子量 <2分 標準状態で2.8L を占める気体の質量が2.0gである物質として正しいもの を,次の0~6のうちから一つ選べ。 0 He 2 N2 ③ 02 の Cle ⑤ CH4 (00 センター追試) 回 原子量2 ある元素Mの単体1.30gを空気中で強熱したところ, すべて反応して酸化物 MO が 76 1.62g生成した。 Mの原子量として最も適当な数値を,次の0~⑥のうちから一つ選べ。 0 24 2 48 3 52 O 56 65 (12 センター本試) 78 氷中の水分子の数<2 体積1.0cmの氷に, 水分子は何個含まれるか。最も適当な数値を, 次 の0~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,氷の密度は0.91g/cm° とする。 0 3.0×101 2 3.3×101 3 3.7×10 の 3.0×102 3.3×10% 6 3.7×102 (11 センター本試)