丸つけをしたいのでこの答えを教えてください🙇‍♀️

温度による物質のすがたの変化について. あとの各問いに答えなさい。 実験」[ 水20cm'とエタノール5cm'の混合物を, 沸騰石とともに枝 つきフラスコに入れ, 図のように加熱した。 3 温度計 ふっとうせき 枝つきフラスコ ガラス管 [2] ガラス管の先から出てきた気体を氷水で冷やし, 液体にして 試験管に集めた。 液体が約3 cm'集まるごとに試験管をとりか えて,集めた順に試験管A~Cとした。 3] 試験管A~Cの中の液体をそれぞれ別の蒸発皿に移し, マッ チの火を近づけて, そのときのようすを観察した。表は,その 結果をまとめたものである。 試験管 沸騰石 氷水一 火を近づけたときのようす 試験管A 火がついて,しばらく燃えた。 試験管B 火がついたが,少しすると消えた。 試験管C 火がつかなかった。 (1) 実験の国で, 沸騰石を入れたのはなぜか。 その理由を簡単に答えなさい。 (2) 枝つきフラスコを加熱したときのフラスコ内の温度の変化をグラフに表すと,どのようになるか。 次のア~エから最も適当なものを選び,記号で答えなさい。 Cに ア 120, イ 120 ウ 120 エ 120 100 100 100 100 80 温 度 60 80 温 度 60 80 (1)週 度 60 ま(C) 40 80 度 60 40 40 40 20 20 20 20 0 0 2 0 0 0 0 0 8 10 2 46 8 10 4 6 8 10 2 4 6 8 10 2 4 6 0 時間(分) 時間[分] 時間[分) 時間(分) (3) 試験管Aに集めた液体の成分について述べた文として適当なものを, 次のア~エから選び, 記号で 答えなさい。 じゅんすい ア 純粋な水である。 イ ほとんどが水で, 少量のエタノールがふくまれている。 I ほとんどがエタノールで, 少量の水がふくまれている。 ウ 純粋なエタノールである。 (4) 実験では, 水とエタノールの混合物は加熱されて液体から気体になり,その後冷やされて気体から 液体になっている。 0 物質のすがたが, 温度によって固体,液体, 気体と変わることを何といいますか。 ② 右のア~ウは, 物質の固体, 液体, 気体 ア イ ウ りゅうし のいずれかのようすを, 粒子のモデルで表 したものである。このうち, 液体のようす を表しているものとして適当なものを, ア ~ウから選び,記号で答えなさい。 ③ 実験で行ったような, 液体を加熱していったん気体にしたのち, その気体を冷やして再び液体と して集める方法を何といいますか。

三番なんですけどどゆことですか？ 水の量は関係ないのかな...?? 教えてください！！ 答えは3です。

(P の 次の文中の[ ]から適切なものを イ. ワム水溶液 のる。また,実験2において中性になった水溶液のDHの値は,うすい塩酸を加える 前のうすい水酸化ナトリウム水溶液のpHの値より② [オ.大きい (4) 次の文中の O]には入れるのに適している化学式を, 語を書け。 実験2において中性になった水溶容液のpHの値は① [ア. 1 カ.小さい)。ナ 図I には入れるのに適している 区Iは,実験2において中性になった水溶液をスポイトで1滴とり,スライドガラスに のせて乾燥させたあと残った固体をルーペで観察したものである。この固体の物質の化子 式はL0」である。酸とアルカリの中和によってできる図Ⅲのような物質はL) れた。酸とアルカリの種類を変えると,異なる種類ののができる。 |と呼ば 1.0mm 35) Mさんは,水酸化ナトリウム水溶液の濃度を変えて実験2を行うと,中性にするために必要なうすい塩酸の体積 がどのように変化するかを考えた。実験2で用意したうすい水酸化ナトリウム水溶液を5.0cmとり,さらに水を加 えて20.0cmにした。この水溶液に,実験2で用意したうすい塩酸を少しずつ加えたとき,実験2で用意したうすし 塩酸を何ci加えると水溶液が中性になると考えられるか。 x51D) 25 33 6 2)の 2 3 No t O

この問題、どう考えても答えはゥだと思うのですが、なぜエなのですか？おかしくないですか？

は変化しないため, 「パルミチン酸が固体から液体に変化したとき, 体積は大きくなるが 密度は 2なったと考えられる。」 ア 1…表面積, 2…大きく イ 1…表面積,2…小さく当かご出が [ ウ 1…質量,2大きく 1…質量,2…小さくりはるび出 機略 文

試験管ABCDのそれぞれの中身を教えてください(>_<;) 理由も教えていただけるとありがたいです🙇‍♀️

4 種類の物質(塩化ナトリウム, 硝酸カリウム.ミョウバン,ショ糖)のいずれかが 10g ずつ入って いる試験管 A, B, C, Dがある。 |4 水溶液について,後の問い(問1~4) に答えなさい。 試験管A~Dの中身を探るため, 以下の実験を行った。 【実験】 操作1:4本の試験管にそれぞれ 20 ℃の水 10gを入れてよく混ぜたところ, 試験管Dに入れた物 操作2:操作1で溶解しなかった試験管 A, B. C をo60 ℃まで加熱してよく混ぜたところ, 試験管 Aの物質はすべて溶解したが, 試験管B, C は一部、溶けきれずに残っていた。 質のみすべて溶解した。 操作3:操作2で60℃まで加熱した試験管 A. B, C をそれぞれ10 ℃まで冷却したところ,試験管 A,"C の水溶液からはの結晶が固体として現れたが,試験管B からはほとんど結晶が固体と して現れなかった。 図1は,塩化ナトリウム, 硝酸カリウム, ミョウバン,ショ糖の溶解度曲線を示したものである。 260 100 240 220 の 200 180 160 140 120 100 80 60 40 20 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度[℃] 図1 表は, 10℃と 60 ℃における水100gに溶解する各物質の質量を示している。 表 塩化ナトリウム 硝酸カリウム ミョウバン ショ糖 10 ℃ 38g 22g 8g 191g 60 ℃ 39g 109g 57g 注)ただし,「一」は図の範囲内にないことを示す。 ggの水に溶ける物質の質量 g

どなたかこの問題の解説をしていただきたいです🙇⤵︎

問4 硝酸カリウムの飽和水溶液をつくり温度を下げていくと, 水溶液中に固体が現れました。こ の固体をとりのぞく方法として最も適切なものを,次のア~エの中から一つ選び,その記号を 書きなさい。(3点) ア 再結晶 イ 蒸留 ウ)ろ過 エ 蒸発

3の2番が解説を見てもよく分かりません。 なぜミョウバンから結晶が得られることが分かるのですか？ 食塩は温度を変えてもとける量があまり変わらないので食塩じゃないのは分かるのですが、硝酸カリウムじゃない理由が分かりません。 どなたか優しい人教えてください。

S0の水にとける物質の質量一 3 3 3つのビーカーにそれぞ 3 [g) 120 E田 れ、60℃の水100gと食塩, 硝酸カリウム,ミョウバンを 35gずつ入れ,すべてをとか した。図は,それぞれの物質の 溶解度を示したグラフである。 (1) つくった硝酸カリウムの水 100 100 硝酸カリウム ミョウ 60 40 食塩 20 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 水の温度 溶液を60℃の飽和水溶液にするには, あと何gの硝酸カリウム を加えてとかせばよいか。 (2) 35℃まで冷やしたところ,1つのビーカーで結晶が得られた。 このとき, 結晶が得られたビーカーの水溶液の質量パーセント濃 度は何%か。四捨五入して, 整数で求めなさい。

(5)解答の赤線のところで、x/5でなぜ5で割ってるのですか？

NE S (i) 次の文の( 効数字2桁の数値を,それぞれ記しなさい。 塩化銀 AgCI は水に難溶ではあるが, わずかに溶解して飽和水溶液になる。その飽和水溶液では①式の 溶解平衡が成り立つ。 AgCI(固) 三Ag* + CI- このとき,Ag*と CI-のモル濃度[mol/L]をそれぞれ[Ag*]および[CI-] とすると, これらには②式の 関係が成り立つ。 [Ag*][CI-]=Ks ここでKpを AgCl の( (1) )という。 温度が変わらなければ( (1) )は常に一定であり, ②式におけ る Kspの単位は{ (2) 1である。 AgCl の飽和水溶液中の[Ag*]が1.34×10-5mol/L のとき, Ksp= [(3) ]}(2) 1となる。 飽和していない AgCl水溶液に塩化ナトリウム NaCl を加えていくと, やがて AgCIの固体が析出する ようになる。これは NaCl を加えることで[CI-]が増加し, AgCl の溶解度が減少するためである。 このよ うな現象を((4) )という。 いま, 0.60×10-5mol/L の AgCl水溶液 5.0L から AgCIの固体を析出させ るためには, NaC! を[ (5) ]×10-4 mol より多く加える必要があると計算される。 ただし, 水溶液の体 積と温度は一定とする。 )には最も適当な化学用語を,|(2) 1 には単位を, [ ]には必要なら四捨五入して有 ……の 2日 さ ae

中1です！ この理科の問題、(2)はなんとなく分かるんですけど、それ以外が分からないので解説お願いします！ 後、(2)も合ってるか教えてほしいです！🙏 答えも解説もなくて…😭

3. 右下のグラフは, A~Dの4つの液体をそれぞれ同じ条件で加熱し, そのとき の温度変化を表したものである。 表は, 3つの物質の融点· 沸点を表している。 120+ (1) ① A~Dのうち, 同じ物質であると考えら れるのはどれとどれか。 20の2つの物質のうち, 量が多いと考え られる方はどちらか。 100+ A 80 60 C 9 Aは、表の3つの物質のうちのいずれかであ 40+ る。その物質名を書きなさい。エタノール(3) (3) ① 混合物はA~Dのうちどれか。 2 ①の混合物は,何と何を混合したものか, 表より選びなさい。 (4) P点での物質の状態を, 次のア~オより1つ 選びなさい。 B 20 加熱時間(分) 物質名 融点(C)| 沸点 [℃] 水 0 100 エタノール -115 78 ア 固体 イ 液体 ウ 気体 ナフタレン 81 218 エ 固体と液体 オ 液体と気体 興度

(1)が分かりません。 2NH₃だけどう表して計算しているのか分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

また,メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱), エタンの生成熱は54/ー である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場 結合のり「給 (3) 黒鉛の昇華熱 (固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は/m 例題3 結合エネルギー 右の表は、いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー H- 435 942 23F 425 N= を求めよ。 C- Ne(気)+ 3H(気)3D 2NH3 (気) +92,2kJ (2) HCIの生成熱を求めよ。 H- ン CaHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)- (反応物の結合エネルギー 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 poin! 解説)(1) 窒素N21分子中には N=N 結合が1本, 水素H21分子中には H-H アンモニアNHs1分子中には N-H 結合が3本ある。したがって, 生成物の禁 の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は、 1 mol 分と H-土 ×1が3mol分である。したがって, 92.2= (N-H ×3×2)- (N=N ×1×1+ H-H ×1×3) N=N と H-H の結合エネルギーは, それぞれ942kJ/mol, 432kJ/molである 92,2=(N-H ×6)-(942+432×3) N-H =388kJ/mol (2) HCIの生成熱をQ[kJ/mol]とすると, 熱化学方程式は, H(気) +; Cl(気)=HCI(気) +Q[k] Q=(H-CI ×1×1) - (H-H ×1×-+ CI-CI ×1× -4281kJ-(432kJ×ラ+239kj×=93kJ n

「紙を1枚貰えませんか？」で、Can you give me a sheet of paperとなるのですが、なぜsheetが必要なのでしょうか？a paperではダメなのですか？