この2問教えてください！

HOODHO ただし,固体の溶解度は, 溶媒100gに溶けうる無水物の質量[g]で表されるも のとする。 問1 20 ℃におけるヨウ化カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度は59% ア|である。 であり,水に対する溶解度は 空欄 ア に最も適するものを, 次の①~6から選び,解答欄にマーク しなさい。 ① 29.5 2 59 3 72 ④U8 5 144 6 177 関2ある量の水が入ったビーカーにx [g]の硫酸銅(IⅡ)五水和物CuSO。· 5H,0 を入れ, 60℃でかくはんしたところ完全に溶解した。次に,この溶液を20 ℃ まで冷却し、溶解平衡に達した後に析出した硫酸銅(II )五水和物の質量を調べ たところy [g]であった。 xとyがx=y+100 の関係を満たすとき,最初に ビーカーに入っていた水の質量は イ ウ gである。た エ だし、式量は CuSO。%3D 160, CuSO, 5H,0 =D 250 とし,硫酸銅(Ⅱ) CUSO。 の水に対する溶解度を 60℃で40,20℃で 20 とする。 また, 水の蒸発および 過飽和は生じないものとする。 空欄 イ に最も適する数値を, それぞれ解答欄にマーク エ しなさい。

イ―2の問題の答えがなぜ4になるのか教えて欲しいです🙏🏻 解いたら1になりました💦

(イー1) 酸化銀 さんかぎん 酸化銀を図のような装置に入れて加熱した。気体が発生しなく かねっ はっせい ねっ たい しつりょう なるまで加熱をしたら、 加熱後の試験管に残った固体の質量は ひょう とき はんのう かがくはんのうし 表のようになった。この時の反応を化学反応式であらわしたも 水 けんかん のと、加熱後に試験管に残った物質 のこ さ、んかぎん しつりょう 酸化銀の質量【g】 1.00|2.00 3.00 4.00 いろ の色の組み合わせとして定しいもの かねっ のこ つりょう 加熱後に残った物質の質量【g】 0.93 1.86 2.79 3.79 g を1~4から選んて番号で答えなさい。 しろ 2A920 4 Ag + 02 白 の 2 2A92 + 02 → 2Ag2O 3 2A920 → 2A92 + 02 4 4Ag + 202→ 4A9O s るや (イー2) さんかぎん かねつ きたい はっせい かねっ かねっご しけんかん 4.00gの酸化銀を加熱したときだけは、 気体が発生しなくなる前に加熱をやめた。このとき加熱後に試験管 のこ ぶっしつ はんのう さんかぎん しつりょう に残った物質のうち、まだ反応していない酸化銀の質量は何gか。1~4から選んで番号で答えなさい。 1. 0.07g 2. 0.21g 3. 0.93g 4. 1.00g 3 黒

結露と凝結の違いについて教えてくれませんか？？

1番右の写真の、赤線のところの1は何の1ですか また、左辺（真ん中の写真）のようにリットルをかけなくていいんでしょうか

ル敗」 mL (2)水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/L の塩酸で中 和するのに50.0mLが必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。 NAOH=40.0, KOH=56.0 g Tom 080.

問一の解法を教えて頂けませんか？ お願いします！

I 次の文章を読み,下の問い(問1~4)に答えよ。 ある金属Mの塩化物の飽和水溶液では,次の式で表される溶解平衡が成り立って いる。 MCI(固)さ M* + CI- このときこの金属塩化物の溶解度積K。は, K。 = [M+] [CI-] とあらわされ, 他のイオンの存在には無関係で, 温度が変わらなければ一定である。 ある温度でこの金属塩化物の溶解度積がK、=400 × 10-10(mol/L)であるとき, 100 mL の飽和水溶液中には, この金属塩化物は 金属塩化物の飽和溶液に塩化水素を通じると,この金属塩化物の固体が新たに析出 する。これは塩化水素を通と本ことによって溶液中の の濃度が増加した ため, の原鯉に従って の濃度が減少する方向に平衡が移動した ためである。このように, 水溶流中に含まれるイオンと同じイオンを生じる物質を 加えたとき,もとの物質吸浴解度が減域少ける現象を gまで溶けている。この a という。 C 問1 文中のaに入る適当な式を表せ。 ただし、金属Mの原子量は,/mとせよ。 2x1mt3557×10 0問2 文中のbとdに入る適当な語について, bには化学式, dには名称を答えよ。 Q問3 文中のcとeに適当な用語を入れよ。 問4 この金属塩化物について溶解度積の値がK, = 4.00 × 10-10 (mol/L)? となる 温度で,海水を採取して塩化物イオン濃度を測定したところ 19.9g/Lであった。 次のO, 2に答えよ。ただし答は, 有効数字2桁で答えよ。 0.56malle ① この海水の塩化物イオンのモル濃度はいくらか。 X2 この海水を少量はかり取り,希釈して1Lとした。この希釈した溶液に 0.010 mol/L の金属Mの硝酸塩水溶液を一滴(0.02 mL) 加えた。はかり取っ た海水が何 mL以下であれば金属塩化物の沈殿が生成しないか, 求める過程を 計算式で示して答えよ。ただし, 希釈や反応による温度変化はないものとし. 金属Mの硝酸塩水溶液を一滴加えた後の体積変化は無視できるものとする。

中１の状態変化の、固体から液体になると体積、密度はこうなるみたいな関係が分からないのでわかりやすく教えていただきたいです！！！ 誰か、よろしくお願いしますm(_ _)m

二酸化炭素の液体は存在しないんですか？

青い炎は酸素が十分にあると思います でも答えは酸素が不足しているになっているのでなんでなのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

q0 8 酸素が関わる化学変化について調べるために, 次の実験(1), (2), (3), (4)を行った。 (1) 図1のように, 銅板をガスバーナーの外側の青い炎 の中で加熱すると,加熱された部分が黒色の酸化銅に 変化した。 (2)(1)のあと,図2のように, 黒色の酸化銅に変化した 部分をガスバーナーの内側の青い炎の中に入れると, 内側の青い炎で加熱された部分はもとの銅にもどった。 (3) 空気中でマグネシウムリボンを燃焼させ,図3のよ うに,二酸化炭素を十分に満たした集気びんの中に入 れたところ,マグネシウムリボンの燃焼は続いた。 (4)(3)でマグネシウムリボンの燃焼が終わったあと,集 気びんの中には,黒色の固体Xと白色の固体Yが見ら 図1 図2 ふた れた。 図3 このことについて, 次の1,2,3の問いに答えなさい。 1 次の 内の文章は,実験2)の考察をまとめたものである。①に当てはまる内 容を簡潔に書きなさい。 ガスバーナーの内側の青い炎では,( 化銅から酸素を奪いとり, 酸化銅が銅にもどったと考えられる。 の )ため,内側の青い炎のガスが酸 2 酸化銅から酸素を奪いとる方法として, 炭素と混ぜて加熱する方法がある。酸化銅の 粉末と炭素粉末との混合物を加熱した場合,銅の他に生成する物質は何か, その化学式 を書きなさい。 3 実験(4)において, 黒色の固体Xの正体が炭素であったとすると,白色の固体Yの正体 は何であったと考えられるか, その化学式を書きなさい。…② また,銅,炭素,マグネシウムのうち, 酸素と最も結びつきやすいのは, どの物質で あると考えられるか,一つ選んで書きなさい。…③ 6 マグネシウムリボン 内側の炎一 集気びん 銅板 外側の炎L

サシスとセソタを求めて欲しいですよろしくお願いします🙏🏻

ただし. 計算値は4桁目を四捨五入して有効数字3桁で答えなさい。 芳香族炭化水素である ら直接気体になる状態変化をおこしやすい。 この状態変化を ナフタレン CioH。は, 熱を しながら固体か ア a) イといい,物 質の状態図で見られる三重点よりも圧力が 以下に示す試料1と試料2の凝固点を比較する実験を行い,下図の実線で示した ウ 条件下でおこる。 冷却曲線(曲線I. Ⅱ)を作成した。また, 曲線I ·I上の各点(a~h)における温 度を以下の表に示した。 なお, a.c.dおよびe.g·hは,それぞれ破線で示し た直線上にある。 fte 試料1:ナフタレンのシクロへキサン溶液(0.512gのナフタレンを250gのシクロ5 s 31 64 ヘキサンに溶解) 試料2:シクロヘキサン(250g) Cattla 4 曲線上 の点 温度 a 6.52 b 6.30 d a c C 6.52 曲線I d 6.52 e 6.20 g h 、曲線I f 5.97 f g 6.19 冷却時間→ h 6.12 試判2 の冷却曲線であり, a~b間では ~d間では の冷却曲線であり, 図表から 曲線Iは エ オ カ の状態にある。ー方, 曲線IIは キ ○M9(222 1温度

（1）③の考え方を教えてください🙏🙏 考えれば考えるほどわかんなくなってしまって………

12 次の問いに答えなさい。 (1) 図1は,-20 ℃の氷を加熱したときの時間と温度の 関係を表したグラフである。また, 表は, いろいろな物 図1 E 質の融点と沸点を示したものである。 100 O 図1で,液体だけが存在しているのはグラフのどの C D 温 度 区間か。適当なものを, 次のア~エから1つ選び, 記 号で答えなさい。 ア A-B 0 A -20 イ B-C B ウ C-D 加熱時間(分) エ D-E の)氷の質量を2倍にして同じ実験を行うと, 融点と沸 融点(C) 沸点(C) 物質 点はどのように変化するか。適当なものを,次のア~ 78 エタノール -115 エから1つ選び, 記号で答えなさい。 -98 65 X メタノール 水銀 -39 357 ア 融点も沸点も高くなる。 ブタン -138 -0.5 イ 融点は高くなるが, 沸点は変わらない。 メントール 43 217 改 融点は変わらないが, 沸点は高くなる。 ェ 融点も沸点も変わらない。 の考から、一100℃で固体, 100 ℃で気体の状態にある物質を1つ選び, その名称を書きなさい。