絶対に経験にしないといけないんですか？？

mori 2) Emma visited years old. (visit) Hawaii twice before she was twenty かももっともた。 Blid seaw

なんでこれは誤りなんですか左は係数2だから大きいんじゃないですか？ Cです

100. <平衡状態の移動> 思考 二酸化窒素 NO2 は赤褐色の気体, 四酸化二窒素 N2O は無色の気体である。これらの 混合気体を試験管に封入すると、次の反応が平衡状態となる。 2NO2 N2O4 混合気体を封入した試験管を冷水に浸して気体の色を観察した。この試験管を冷水 から取り出し, 温水に浸して温めると温める前に比べてその色が濃くなった。 この実験結果から,次の記述 ac の正誤についてどのように判断できるか。 それぞ れ下の①~③のうちから当てはまるものを一つずつ選べ。ただし、必要であれば、同じ 選択肢を繰り返し用いてもよい。 また, 試験管内の混合気体の体積は変化しないものと する。 a NO2 から N2O4 が生成する反応は発熱反応である。 b NO2 の生成エンタルピーは正の値である。 C 温水に浸した後の試験管内にある混合気体の平均分子量は,冷水に浸していたとき よりも大きい。 ① この実験結果から, 正しいと判断できる。 ②この実験結果から, 誤りと判断できる。 ③ この実験結果からは判断できない。 〔18 川崎医大改)

数学 学調対策問題です 解答解説を見ても、この方程式からどう連立方程式を解けばいいのか分かりません。 正しくは、連立方程式が分からないわけでは無く、例と書いてあるので他にも方程式の立て方があるはずです。他の立て方があれば教えて頂きたいです。߹-߹♡ᵎᵎᵎ もしこの方程式でも... 続きを読む

B ある中学校の3年生が、 修学旅行の準備として、新幹線の座席とタクシー研修のグループを決めることになりま した。新幹線の座席は横1列に5人座ることができ、1つの列が男子だけの列または女子だけの列となるように席 を決めた結果、全部で37列になりました。 37列のうち、36列は5人ずつ座り、 1列のみ女子が4人で座ります。 また、タクシー研修も男女別になるようにグループを決めた結果、男子はすべて5人グループ、女子はすべて4人 グループになりました。 タクシーの台数は、 男子のタクシーよりも女子のタクシーの方が1台多くなりました。 この 中学校の3年生男子の人数を人、女子の人数を4人として、 連立方程式をつくり、 男子と女子の人数をそれぞれ 求めなさい。 解き方 ※連立方程式と解き方は、解答用紙に書きなさい。 (

英検準一級を受けるのですが、受験方法は本会場受験とSーCBT受験どちらがおすすめですか？

（4）で、3枚目の解答の左ページの下から右ページの上にかけて書かれている等電点での電荷の関係と式の意味がわかりません。 教えてくださったら嬉しいです。

C (分子量: M) 0.260 g 版物の質量 生成物D (分子量: M+14.0) 生成物E (分子量: M+28.0) 6.105 g 7.104g 0.295 g 0.944g (1) 高分子試料 ABおよび生成物 C・D・Eのうちフェーリング液に対して還元性を 示すものをすべて、化合物の記号で答えよ。ただし、下線部(i)の事実に注意せよ。 (2) 下線部(i)の枝分かれ率を試料Aと試料Bで比べると(Aの枝分かれ率): (B の枝分 かれ率) =1xであった。xの値を有効数字2桁で答えよ。 241. <アミノ酸の電離平衡〉 中性アミノ酸であるアラニンは式① のように二段階の電離をする。 〔19 東京慈恵医大 ] CH3 5.0×10 CH3 2010-10 CH3 2 K K₁₂ *H3N-C-COOH Hat *H3N-C-COO + H+ H2N-C-COO +2H+ H 式① 値が大きいほど電離する COOH CH2 Hストル ここで,K, および K2 は第一電離および第二電離の電離定数である。 また、酸性アミノ酸であるグルタミン酸の構造式は図1で表される。 グルタミン酸の電離を式①と同様に表す時、グルタミン酸では不斉炭素 原子に結合しているカルボキシ基の電離が最も大きな電離定数を有する ことに注意する。そのため、グルタミン酸の電離は式 ②のように表される。 CH2 H2N-C-COOH H (図1) Ki [イ + H+ +2H+ エ +3H+ 式 ① ② で表されるように, アミノ酸を水溶液に溶 かすとそのpH に応じて電離状態が変化する。 ここで, アミノ酸内の電荷の総和が全体として0になる pH を等 電点という。図2のようにろ紙上にアミノ酸を滴下して 電流を流すと, 緩衝液(緩衝溶液)のpHに応じてアミノ 酸がろ紙上を移動する。 緩衝液を染み込ませたろ紙 ろ紙の中心を示す線 陰極側 |陽極側 電流を流す前の アミノ酸の位置 (図2) 以下の設問に答えよ。 ただし, (1) (4) (5) Ⅱの解答は四捨五入により小数第1位まで 示せ。 [HI]をもとめる ①式①において,アラニンの第一電離と第二電離の電離定数K, と K2 をそれぞれ 5.0×10 - mol/L, 2.0×10-1mol/L とする。アラニンの等電点を求めよ。 (2) アラニンの緩衝作用は等電点に近づくにつれて大きくなるか,それとも小さくなる

志望理由書の清書をしています。シャーペンで予め下書きをして挑んだのですが、緊張で手が震え気味になってしまい、私としては納得の行かない字になってしまいました。諦めて、この紙は練習にしようと思っています。私を全く知らない皆さんから見て、この字はどう思いますか？書き直した方が良い... 続きを読む

私は地域の人が安心して暮らし、世代を越えて支え合えるまち づくりに強い関心を持っています。 私がまちづくりに興味を持ったきっかけは、地域のまちづくり協議 会で事務局長を務めている母の影響です。協議会主催のイベント などがあると、時々家族で手伝いに参加することがありました。 そこ では、この地域をより楽しく盛り上げようと、母や地域ボランティアの たくさんの方々が一堂に会して一生懸命取り組んでいる姿があり ました。私はこの姿を見て、地域のつながりや支え合いが人々の暮らし の安心感や豊かさにつながっていることを実感しました。また、当たり前 のように行われる地域の活動は多くの人の努力によって成り立って いることを知りました。この経験から、私も将来、地域社会に 関わる職業に就きたいと考えるようになりました。 現在、多くの地域では少子高齢化や人口減少により、地域 社会でのつながりが希薄になっています。その結果、町内会や防災 組織の担い手不足や、空き家の増加が深刻な課題となって います。私は、こうした課題を解決するためには建物や道路を 整備するだけでなく、人々が交流し支え合える住環境づくりが 重要であると捉えています。誰もが安心して暮らし続けられる地域 を実現するために、地域コミュニティや、環境について、専門的に学び たいと思っています。例えば、空き家をリノベーションして地域コミュ

明治維新では主に薩長のメンバーが活躍しましたが、なぜ彼らは廃藩置県を行ったのですか？ 彼らにとっては藩が存続していた方が権利や利益になったのではないですか？

化学基礎セミナー192 1行目の言ってる意味がわかりません 約50mlや約2グラムという情報はなぜ使わなくてもいいんですか

●このようなヨウ ウ化物イオンを 酸化還元滴定を 定という。 示薬としてデンプン水溶液を用いて滴定を行う。 ただし, 滴定のはじめ にデンプン水溶液を加えてしまうと, ヨウ素デンプン反応の青紫色が消 えにくくなるため、滴定の終盤に混合水溶液がうすい黄褐色になってか ら加えるとよい。 192. 銅の定量分析・ 解答 (1) 2Cu2++4I- → 2Cul+12 (2) 0.10mol/L 解説 (1)銅(II)イオン Cu2+がヨウ化銅 (1) Cul に変化するとき, 鋼の酸化数は+2から+1に減少するので、Cu2+は電子を1つ受け取 っており、この反応は次式で表される。 Cu2++e+I Cul …① また,ヨウ化物イオンIが酸化されてヨウ素 12 を生じる反応は, 21→ I2+2e- 2 ①×2+②から電子 e を消去すると, J 2Cu2++4I→2Cul+I2 がIから奪っ ■質量は, I2 から奪った (2)(1) 生じた12は、次の ④式で示すように、 チオ硫酸イオン S2032Iに還元される。 I2+2S2032 21-+SO♂² ③式から 1mol の Cu2+ が反応すると1/2molのI2 が生成し, ④式から, この生成した 1/2molのI2は, 1molのS2O3と反応する。 したがって, 硫酸銅(II) 水溶液中に含まれていた Cu2+の物質量と, 滴定に用いられ S2O3の物質量は等しい。 これらのことから, 硫酸銅(II) 水溶液の モル濃度を c [mol/L] とすると, 次式が成り立つ。 [mol/L] x 2.00 1000 -L=0.1000mol/L× 18.20 ・L 1000 Cu2+ の物質量 S20の物質量 c=0.910mol/L 193. 金属のイオン化傾向 量と等しい。 Ogが奪った 最終的にS た電子と 解答 E>A>B>C>D ■題文に与え 解説 (1) A, B, Eは塩酸に溶解するので,これらの金属は水素 ヨウ素の還元の式とチ オ硫酸イオンの酸化の式 から導かれる。 I2+2e2I¯ 2S2032→ S406²+2e- 第Ⅱ章 物質の変化 軽くせるタイプ 消しゴムに付着した ゴレも立たない タッチ うっと消せる アイ 消せる 191. オゾンの定量空気A中のオゾン濃度を測定するため、 次の実験を行った。 コニカルビーカーに 0.10mol/Lヨウ化カリウム水溶液をxmL 入れ, そこに100mL の純水を加えて振り混ぜた。 この水溶液に 0℃ 1.013 × 10 Paで11Lの体積を占め 空気Aを吹きこみ含まれるオゾンをすべて反応させて、ヨウ素を生成させた。こ のヨウ素を0.050mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液で適定すると、終点までに8.8 mL要した。 なお、オゾン 03. チオ硫酸イオン S2O3は次のように働く。 2S2O→ S.Og²+2e 03+H2O+2e O2+2OH (1) 下線部②の変化を化学反応式で表せ。 空気Aに含まれるオゾンの体積パーセント [%] を有効数字2桁で答えよ。 空気A中のオゾンを完全に反応させるためには, 下線部 ① において、少なくとも何 mLのヨウ化カリウム水溶液を入れる必要があるか。 有効数字2桁で答えよ。 思考 (22 芝浦工業大 改) 第Ⅱ章 物質の変化 192. 銅の定量分析 ある濃度の硫酸銅(II) 水溶液 200mLに純水を加えて約50mLと し、約2gのヨウ化カリウムを少量の純水に溶かした水溶液を加えてよく振り混ぜると、 難溶性のヨウ化銅 (1) Cul の白色微粉末が分散した褐色の懸濁液となった。この懸濁液 に対して0.1000mol/Lのチオ硫酸ナトリウム標準溶液による滴定を開始した。 懸濁液 の褐色がうすくなってからデンプン水溶液を少量加えると青紫色を呈した。さらに滴定 をつづけ懸濁液の青紫色が消えて白色となった点を終点としたところ, 滴定に要した チオ硫酸ナトリウム標準溶液は18.20mLであった。 ただし、この滴定においてチオ硫 酸イオン S2032は酸化されて四チオン酸イオンSOになるものとする。 (1) Cu2+ と I- から CuI と I2 が生じる反応をイオン反応式で表せ。 () (2) 硫酸銅(II) 水溶液の濃度を求めよ。 思考 (21 京都大 改) から,反 H2 よりもイオン化傾向が大きい。 一方, C, Dは塩酸に溶解しないので, の物質量 量の2倍と これらの金属は水素よりもイオン化傾向が小さい。 A, B, E>C, D (2) 常温で水と激しく反応するEが, イオン化傾向が最も大きい。 (3) Dの陽イオンがCと反応して,Dが析出する変化は, 次の反応がお こるためである。 D"++C → D+Cn+1] イオン化傾向はCDである。 したがって, では、 ■素が水に の析出を (4) AとBを水でぬらして接触させておくと, 量のヨウ えておく Aが容易に腐食されるので, Aの方が容易にイオ ン化することがわかる。 A*+ e B 液中に A → An++ne¯ ヨウ 15 る。 このとき生じた電子 e-は,Bへ移動し,Aのイオン化がさらに続く。 このことから, イオン化傾向はA>Bである。 (1)~(4)の結果から,イオン化傾向の順は,E>A>B>C>Dとなる。 193. 金属のイオン化傾向 次の記述 (1)~(4) をもとに、金属A~Eをイオン化傾向の大 きい方から順に並べよ。 (1) A~Eを塩酸に入れると, A, B, Eは溶けたが, C. Dは溶けなかった。 (2) A~Eを常温の水に入れると,Eのみが激しく反応した。 (3) Dの陽イオンを含む水溶液にCの小片を入れると, Cの表面にDが析出した。 (09 岡山理科大 改) (4) AとBを水でぬらして接触させておくと, 単独のときよりもAが容易に腐食した。 思考 論述 194. 鉄の防食亜鉛を鉄にめっきしたものは(ア)とよばれ、鉄の腐食を防いでいる。 これは, 亜鉛のイオン化傾向が鉄よりも(イ)ため、めっきに傷がつき鉄が露出した 銅を濃硝酸に浸すと, 二酸化窒素を発 不動態となる。 場合でも、鉄の腐食が進行しないからである。 生しながら溶けるが,鉄を濃硝酸に浸しても溶けず, (1) (ア)(イ)にあてはまる語句を記せ。 (2) 下線部①の酸化還元反応を化学反応式で記せ。 (3) 下線部②の状態になる理由を答えよ。 SORL P (20 九州工業大 改) 105 117

(14)が分かりません💦 どなたかお願いします🙇‍♀️

ジャンプアップ ちか きていけるだろうか、と考えてみれば、ダライ・ラマのおっしゃっ ていることはあまりに正しいという他ありません。 憎しみやねたみをたくさん流通させるよりも、愛と思いやりをた くさん流通させられる社会になれば、私たちはとても幸せになる、 すばらしい社会になる。それは当然のことです。 そしてそう言われて振り返ってみれば、確かにいろいろとうっと うしい人や、一緒にいて楽しくない人もいるけれども、しかし、誰 もが不幸せになりたいと思って生きているわけではありません。誰8 もが幸せになりたいと思って生きているわけです。 苦手な人もたくさんいるけれども、周りの人から愛と思いやりを もらったりしたらどんなにうれしいことだろうか、とは誰もが思っ ているし、同時に自分自身の愛や思いやりを周りの人に受け取って もらえたら、どんなにうれしいことだろう、そう心の底では考えて いるのではないでしょうか。 しんらい しかし、私たちの社会で現実に進行しているのはまったく反対方 向の動きです。そうやって社会の中に信頼を築き上げていこう、利 他的な人を増やしていこう、愛と思いやりに基づく社会にしていこ う、というのと逆の状態になっていると言わざるを得ません。愛と 思いやりを高めていこうというのではなく、利己的な利益というも のをいかに最大限に増大させていくかが大切なのだ、そういう方向 動いているように見えるのです。 新自由主義とか市場原理主義な 最近の構造改革の基盤となる考え方は、まさにこうした方向を 目指しているものでした。 かいかく きばん 他の人は信頼できないものだ。あなたが困っても誰も助けてくれ ないことをよく認識しなさい。 だから、他の人の力にできるだけ頼 らずにやっていかなければいけない、というわけです。そういう社 会では、当然、周りの人は信頼できないから、自分の老後が大変不 安になります。 老いても、病気になっても、誰も助けてくれない、 だから家の地下室のの中にたくさん小判を貯め込んでおかなけれ ばならない。貯め込めば貯め込むほど私の人生は安心に満たされて いくに違いないと思うのです。 これは一見安心に見えますが、実は大変不安なことです。どれだ け貯め込んでもまだ足りないように思えて、いつでも不安になって しまう。周りの人の方がたくさん貯め込んでいるのではないかと、 心が安まる暇がないのです。 例えばどんな国の昔話とかを見ても、同じことが書かれています。 自分ひとりで貯め込む人間、他の人を信頼できなくなって自分さえ 貯め込めば安心なんだと思っている人の安心というものが、いかに 小さな安心にすぎないか、どれほど大きな不安がそこには隠されて いるか。そうした不安を抱えた人間が、他者に対していかに暴力的 になり思いやりのない人間になってしまうものか。 そういう人は、目の前に倒れている人がいても助けずに、自分が いかに貯め込むかということだけしか考えられなくなってしまいま す。その人は自分も幸せではないし、そういう人が増えれば、 社会 全体がどんどん不幸になっていきます。そういう状態からは絶対幸 せは得られないということは、長い歴史の中で築き上げられてきた、 人間の智恵ともいうべきものなのです。 19 宮口 C 一線⑦「あまりに正しいという他ありません」とありますが、 20 これを言い直したものとして最もふさわしいものを次の中から一つ 選び、記号で答えましょう。 あまりに正しいと言ってよいかもしれない。 あまりに正しいかどうかはよくわからない。 あまりに正しいと言う人がいても不思議はない。 あまりに正しいとしか言いようがない。 一線⑧「振り返ってみれば」とありますが、どうするのですか。 最もふさわしいものを次の中から一つ選び、記号で答えましょう。 ア 思い出してみる。 イ 反省してみる。 ウ 想像してみる。 後ろを見てみる。 えましょう。 きましょう。 ―線⑨「まったく反対方向の動き」について、次の問いに答 ⑥この「反対方向の動き」がどのような動きなのかを文章中の言 葉を使って答えましょう。 この「反対方向の動き」を示す社会の考え方を表した言葉を文 章中から十三字で書きぬきましょう。 -線⑩「まさにこうした方向を目指しているものでした」と ありますが、「こうした方向」を目指すことによって生じた事態とし 最もふさわしいものを次の中から一つ選び、記号で答えましょう。 ア人々が今の生活に満足するようになった。 イ人々が老後の生活を不安に感じるようになった。 ウ人々がむだづかいをしないようになった。 エ 人々が自分が信頼する人としか交流しなくなった。 -線「実は大変不安なことです」とありますが、それはな ぜですか。 次のにあてはまる言葉を文章中から五字で書きぬ ゆう 自分よりも周りの人の方が経済的な余裕があるように思えて、 ときがないから。 一線② 「どんな国の昔話とかを見ても、同じことが書かれて います」とありますが、 昔話に共通して書かれていることを、別の まとめ方で言い表した言葉を文章中から三十字でさがし、初めと終 わりの三字ずつを書きぬきましょう。 (上田紀行「かけがえのない人間」より) (注) ダライ・ラマ=チベット仏教のとてもい僧。 ニュートラルな感覚=いずれにもかたよらない中立的な感覚。 あなたは、どんな人たちが増えれば社会全体が幸せになると思 いますか。考えて答えましょう。

高校化学です。 (2)がわかりませんでした。 濃度が何倍かを聞かれているので、それぞれのmolを、求めて比較するのは遠回りなのはわかるのですが、 1-α≒1の近似式は(2)のhco3-でも使えるのでしょうか？ 酢酸やアンモニアのような弱酸、弱塩基は近似式1-α≒1があるの... 続きを読む

発展例題26 炭酸の電離定数 問題342 炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×10-2 mol/L とする。 炭酸は式① のように電離し、生い た炭酸水素イオンはさらに式②のように電離する。ただし、式①および式②の電産者 をK」=4.4×10-7 mol/L, K2=5.6×10-1mol/Lとし, 有効数字は2桁とする。 H2CO3H++HCO3 ... ① HCO3H++CO32- ... ② (1) この炭酸水の水素イオン濃度 [mol/L] を求めよ。 1383 醸 (2)この炭酸水を希釈してpHを5.0とした。 [CO32-] は [H2CO3] の何倍か。 考え方 (1) Ki≫K2 なので、炭酸の2 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。 1段階目 の電離度をα≪1 と仮定する と, 1価の弱酸の電離定数と 同様に1-α=1と近似できる。 K₁ a= C [H+]=√CK (2)K1, K2 をかけ合わせて [HCO3-] を消去し, [CO32-] と [H2CO3] の関係式をつくる。 解答 (1)K,≫K2 から, 2段階目の電離を無視する。 炭酸の1 階目の電離度をα とし, α ≪1 と仮定すると, K1 a= = C 4.4×10-7 mol/L =4.0×10-3 2.75×10-2mol/L これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。 したがって [H+] =ca=1.1×10mol/L (2)K,xK2= [H+][HCO3-] [H+][CO?-] __ [H+][CO] [H2CO3] × = [HCO3-] [H2CO3] ここに[H+]=1.0×10 -5mol/L, K., K2 の値を代入する。 (2) [CO32-] -= 2.46×10-7 [H2CO3] 2.5×10~1 I 発 例題 解説動画