(1)です💦 なんで左辺、2NaOHに2がついてるんですか？

[168] [塩の液性] 次の(1)~(4)の溶液の組み合わせを,それぞれ1個のビーカーに 混ぜあわせたとき, 混合溶液の状態はどうなるか, (ア)~(オ)のうちから一つ選 べ。 (1) 0.1mol/L NaOH 20mLと0.05mol/L H2SO4 20mL (2)0.1mol/L-NaOH 20mLと0.1mol/L CH3COOH 20mL (3) 0.1mol/L Ca (OH)220mL と 0.1mol/L HCI 20mL (4) 0.1mol/L NH320mL と0.05mol/L H2SO420mL (ア) 中和が完了して,溶液は酸性になる。 (イ) 中和が完了して,溶液は塩基性になる。 (ウ) 中和が完了して,溶液は中性になる。 (エ) 中和が完了せず, 溶液は酸性になる。 (オ) 中和が完了せず, 溶液は塩基性になる。 (HO) 108M ((S)

Q.市販中の食酢中のモル濃度はいくらか。 解法教えてくださいm(_ _)m

問1 市販の食酢中の酢酸含有量を調べるために以下のような実験をおこなった。食酢中の酸はすべて酢酸とし、その隙 度は 1.01g/cm²とする。 ただし、数値は有効数字3桁で求めよ。 H=1.0 C=12、O=16 ( 操作1) ( 操作2) 水酸化ナトリウム約1gをはかりとり、 純水で500mL に希釈した。 純粋なシュウ酸の結晶(COOH)2・2H2O 3.15gを少量の水に溶かし、この水溶液をアに入れ、標線まで純 水を加えて500mLとした。 (操作3) 操作2で作成したシュウ酸水溶液10mLをイによってコニカルビーカーに入れ、指示薬ウを2~3滴 加えた。ここに操作1で作成した水酸化ナトリウム水溶液をエを用いて滴下すると、 19.2mL 滴下したと ころで溶液の色がオに変化した。 (操作4) 市販の食酢10mLをイでアに入れ、純水を加えて100mLとした。 この希釈溶液10mL を操作3と 同じ手順で滴定したところ、 13.5mL 滴下したところで中和が完了した。

実験 ①食酢の希釈 ②滴定の準備 ③滴定後、数値を記録 食酸、0.10mlの水酸化ナトリウム水溶液を用意 (中和に必要な水酸化ナトリウムは7.23ml) (i)使用した酢酸の濃度をX(mol/L)として、中和の式を立てる→10倍希釈した食酸の濃度は？ (ii)食酸の... 続きを読む

中和の式とは何か モル濃度とは何か 式が表している意味 について教えて欲しいです。 モルの計算が苦手です。 よろしくお願いします。

【10】濃度未知の硫酸10mLを中和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液が16mL必要であった。 この硫酸のモル濃度は何mol/Lか,最 も適当なものを、 次の1~4のうちから一つ選べ。 10.32 mol/L 4 0.20 mol/L 30.64 mol/L 20.16 mol/L (☆☆☆000)

回答では上澄み10mlを取り出さなかったとして、塩酸の滴定量を10倍してから、中和の式を立てたのですが、私は上澄み10mlのまま、xを炭酸の物質量として中和の式を立てて 0.1×10×2=0.05×32+2x x=0.2mol そして10倍した2molがシクロアルカンを燃... 続きを読む

〔Ⅱ〕 次の文を読み, 以下の問いに答えよ。 飽和炭化水素であるシクロアルカン A5.00×10molを完全燃焼させ, 生成した気体を十 分に乾燥させた。 この気体を100×10mol/Lの水酸化バリウム水溶液100.0mLに完全に吸 収させたところ、 沈殿物が生じた。 十分に時間がたった後、 この溶液の上澄み10.0mLをとり, 5.00×10mol/Lの塩酸で滴定したところ, 中和するのに32.0mLを要した。 ただし, 原子 量はH=1,C=12,0=16, Ba=137 とする。 間 シクロアルカンAの分子式を示せ。

化学反応とエネルギーです。(2)でメタンの生成の問題ですが炭素は黒鉛になっています。ダイヤモンドやフラーレンではダメな理由を教えてください。

例題 1 熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。 ただし、生成する水はすべて液体とする。 ○ (1) メタン(分子量16.0)3.20gを完全燃焼させると, 178kJの熱が発生する。 (2) メタンの生成熱は, 76kJ/molである。 (3) 固体の塩化カリウム2.00molを多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4) 希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/mol である。 12 ① 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物, 中和熱は生成する水, 溶解 熱は溶解する物質の係数を1とする。 他の物質の係数が分数になることもある。 ② 反応式の右辺に反応熱を書く。 発熱反応では+, 吸熱反応ではーの符号がつく。 ③ 物質の状態を (固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ。 0.2mol 178k3 16.0g/mol =890kJ/molの熱が発生する。 , X- 解説 (1) メタン1molあたりでは 178kJ 3.20g 標準状態のこは固体 3.20g (2) メタンの成分元素の単体は,黒鉛Cおよび水素H2 である。 CH4の係数を1とする。 34.4kJ 17.2kJ/mol となり, 吸熱反応であるから符号はーとする｡ - (3) KC11 molあたり 2.00 mol (4) 中和の式で, H2Oの係数が1になるようにする。 解答 (1) CH4 (気)+202 (気)=CO2(気) + 2H2O (液) + 890 kJ (3) KCI (固) + aq = KClaq-17.2kJ (2) C (黒鉛)+2H2 (気)=CH4(気) +76kJ OTOK (4) poin 1 H2SO4ag + KOHaq=1212K2SO4aq+H2O (液) +56.5kJ 2 A Gould

解き方教えてください！ 答えは④です！

0.0500 mol/L の硫酸 1000 mLに,アンモニアを吸収させた。このとき, 溶液の体積は 変わらなかったものとする。この溶液を 10.0mL はかり取り, 0.100 mol/L の水酸化ナト リウム水溶液で滴定したところ, 中和するのに 4.00 mL を要した。吸収されたアンモニ アの体積は0℃, 1.013×105 Pa で何Lか。最も適当な数値を,次の 0~⑥ のうちから 8. ン暴C- 0 0.134 2 0.224 0.448 の 1.34 6 2.24 6 4.48

(2)と(4)以外の考え方と解き方が分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

例題1 熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。 ただし, 生成する水はすべて液体とする (1) メタン(分子量16,0)3.20gを完全燃焼させると, 178kJの熱が発生する。 (2) メタンの生成熱は, 76KJ/mol である。 (3) 固体の塩化カリウム2,00mol を多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4)希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/molである。 ① 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物, 中和熱は生成する水, 熱は溶解する物質の係数を1とする。他の物質の係数が分数になることもある。 ② 反応式の右辺に反応熱を書く。発熱反応では+, 吸熱反応ではーの符号がつく ③ 物質の状態を(固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ、 oin 説 (1) メタン1 mol あたりでは, 178kJ× 16.0g/mol 3.20g -890kJ/molの熱が発生する。 (2) メタンの成分元素の単体は,黒鉛Cおよび水素H2である。CH4の係数を1とする。 (3) KCI1 mol あたり 34.4kJ 2,00mol 17.2kJ/mol となり,吸熱反応であるから符号は一とする。 (4) 中和の式で, H20の係数が1になるようにする。 解答(1) CH4 (気) +202(気)= CO2(気) + 2H20 (液) + 890kJ (2) C(黒鉛)+2H2 (気)=D CH4 (気) + 76kJ (3) KCI (固)+ aq=KClaq-17.2kJ HeSO4aq + KOHaq=;KeSO4aq+ H20 (液)+ 56,5kJ

この問題の解き方を教えてください できれば詳しい解説が欲しいです🙇🏻

あるタンパク質 3.0g 中に含まれる窒素Nをすべてアンモニア NHs に変化させて取り出し、生じ たアンモニアを 0.10mol/L の硫酸 200mL に全て吸収させた。残った硫酸を 0.10mo/L の水酸化ナ トリウム水溶液で滴定したところ、40mL 必要であった。このタンパク質中に含まれる窒素の質* 量の割合は何%であるか。有効数字2桁で答えよ。 (4点)

解答解説おねがいします！！

(3) 0.1 mol/Lの H2SO4水溶液を100 mL用意し、ここに気体の NH3 を標準状態でxL反応させた結果、H2SO4 が反応せずに残った。残った HaSO4を0.2 mol/L の NAOH 水溶液で中和しようとしたところ、20mL を要した。