この問題で、なぜ平衡状態のことを考えずにそのまま電離定数の式に代入しているのでしょうか。

LA 0.1mol/Lの酢酸水溶液15mLに、 0.020mol/LのNaOH.20mL滴下したときの混合水溶液の PHを求めよ。※酢酸の電離定数2.8×105mol/

モル質量が分からないと答えられないと思うのですが、モル質量はどうやったら求められるのでしょうか？テストのときモル質量書いてくれたりはしませんか？

(5) NHẠCI 思考 (6) KNO3 M 145. 中和の量的関係 次の酸塩基から1molのH+ または OHを生 じるためには,それぞれが何g必要か。 整数で答えよ。 酸:(1)HCI (2)H2SO4 塩基 (4) NaOH (5) Ca(OH)2 (5) V (1) (3) H3PO4 (6)AI (OH)3 (3) (5)

この問題がわかりません！！ 急激に徐々での見分け方がわかりません！ 塩基に酸を垂らす場合は酸に塩基を垂らす場合とどのように違うんですか

フェノールフタレイン 無色 赤色 中 赤色→黄色酸の他 メケルオレンジ 赤色- ✓ 6 中和の量的関係 (酸に塩落を垂らすとき (1)酸のH+ と塩基のOH-の{質量・物質量}が等しいとき,

化学基礎のリードライトの119.(2)の問題です。 答えと解き方違うんですけどどっちの方が早いですか？ 解き方汚くてすみません

x=25 (2)水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/Lの塩酸で中 和するのに 50.0mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか GO2 HI NaOH=40.0, KOH = 56.0 Ilmel -Hq 23, 2 4 1.2 912,8 10 19.2 _16 32 32 0 112 1,00× 120 2240× 20 100112-92.8 1011 10 92.8 19,2 x (2.32-x) 40 + 56 56x+140(2.32-x) 56x - 40x 19.2 16x 1.20 こと 1,20 40 22240 の解説動画 go

115の問題で、最初塩化カリウムも計算式に含めると思っていましたが、解答を見たら、塩化カリウムは、塩なので中和反応には、関係しない　とあり、よく分からなくなりました。それぞれを文字でおいて、連立方程式などを計算すると思っていました どうやって塩だと分かったのでしょうか、塩は... 続きを読む

の水酸化ナトリウム水溶液 40.0mL を要した。 この酸の分子量として最も適当な数値を,次の①~⑤ のうちから一つ選べ。 ① 75.0 ② 133 ③ 150 ④ 266 ⑤ 300 (00 センター追) >>>4 115 中和の量的関係 1分 水酸化カリウムと塩化カリウムとの混合物 10gを純水に溶かした。 こ の溶液を過不足なく中和するのに, 2.5mol/Lの硫酸10mLを要した。 もとの混合物は,水酸化カリ ウムを質量で何%含んでいたか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (02センター本) ① 7.0 ② 14 ③ 28 ④ 56 ⑤ 72 ⑥ 86 >>4 116 酸性河川の中和 1分 火山地帯を流れる河川の水には、硫酸などの強酸が含まれ酸性化して いるものがある。 酸性の河川水を中和するために加える物質として最も適当なものを、次の①~⑥ の うちから一つ選べ。 ① 塩化ナトリウム ② 硫酸ナトリウム ③ 酢酸 ④ 炭酸カルシウム ⑤ 硝酸アンモニウム ⑥ 硝酸カリウム 117 [[[[]] (06 センター追) >>>5

別解の方でお願いします。200ml/10mlとは何を表してますか？問8です

窒素肥料 X の窒素含有率(質量パーセント)を調べるために、次の実験を行った。 ただし,Xに含まれる窒素成分は硝酸アンモニウム NHNO3のみであり,それ以 の成分は一連の反応に関与しないものとする。 アを吸収後の水溶液 200mL から い X5.00gをはかり取り、濃い水酸化ナトリウム水溶液を十分に加えて加熱し、発 生したアンモニアをすべて0.200mol/Lの希硫酸200mLに吸収させた。アンモニ を用いて正確に10.0mLをコニカル ビーカーにはかり取って,指示薬としてメチルレッド (変色域:pH4.2~6.2) を加え, 水溶液中に残っている未反応の硫酸を中和するために, 0.200mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液を用いて中和滴定を行ったところ、終点までに5.00mLを要した。 ③の中和反応が完了したときを 知ることができる。 なお、 変色域が塩基性側にあるフェノールフタ レイン (変色域 pH8.0 ~ 9.8) を指示薬として用いた場合には,式 ③に続いて式 ④ の反応も起こってしまうため, H2SOの量を求 めることができない。 NH&NO」とNaOHの反応 (式①)によって発生したNH3の物質 量を x[mol] とする。 このNH』 と式②で反応したH2SO4 の物質 量は 12 [mol] だから,残っているH2SO4 の物質量は, 0.200mol/Lx_200 1000 L-(mol) 中和滴定で用いる指示薬 フェノールフタレイン 変色(無色)pH8.0~DH.9.3 (色) メチルレッド NH3 吸収後の水溶液 200mLからはかり取った10.0mLの水溶 液中のH2SO4 の物質量は, 10.0 mL 1000 L-(mol))x- 200 mL (0.200mol/Lx- 200 これをNaOH水溶液で中和滴定したので、H2SOは2の酸, NaOHは1の塩基だから, 中和反応の量的関係より、 2×0.200mol/Lx 2000 L-(mol))x100 mL 問7 選び、その名称を記せ。 空欄 い に適する実験器具として最も適切なものを次の図のうちから一つ ピペリ 色: 赤色) pH4.2~pH.6.2 (黄色) メチルオレンジ 変色: (赤色) pH3.1pH4.4 解法のポイント/ 中和の量的関係 =1x0.200mol/Lx 5.00 1000 酸が放出するH* の物質量 [mol] =塩基が受け取る H の物質量 [mol] (塩基が放出する OH-の物質量(mol]) x=6.00×10-mol (別解 発生したNHの物質量 x[mol] は, 実験に用いたH2SO4 全部の H+の授受に着目して次のように求めることもできる。 nの酸のc [mol/L] 溶液 [L]と、 カの塩基の[mol/L] 溶液 [L]が通 不足なく中和反応するとき nXcXv=n' Xcxu NH3 吸収後に残ったH2SO4の全量を NaOHで中和する場合, 中 和に要する NaOH水溶液の体積は, 5.00mL× 200mL 10.0ml である。 /H2SO が放出する H+ の物質量 200 2×0.200mol/Lx- -L 1000 問8 0.200mol/Lの希硫酸 200mLに吸収させたアンモニアの物質量は何molか。 四捨五入により有効数字3桁で記せ。 NH が受け取る H* の物質量 1xx [mol] NaOH が受け取る H の物質量 5.00 x 200 7.90ml 1x0.200 mol/LX- 10.0 1000 したがって、 2x0.200 mol/Lx- 200 1000 19 窒素肥料 X の窒素含有率(質量パーセント)は何%か。 四捨五入により有効数字 3桁で記せ。 ただし, 原子量はH=1.0, N=14.0, O=16.0 とする。 <-47- =1xx[mol]+1×0.200mol/Lx- x=6.00×10-2 mol 200 5.00x 10.0 L 1000 <<-94-

公式通りにmol/Lを使って計算しても答えが合わないのですがどうしてですか？

150 200 早 物質の変化 16 思考 153. 中和の量的関係 (2) 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃,1.013×105 Paで5.6Lのアンモニアを水に溶かして250ml とした。この水 溶液の10mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 (2)0.20mol/Lの希硫酸 10mLに0℃, 1.013×10 Paで56mLのアンモニアを吸収さ せた水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。

1、2枚目は同じ問題で3枚目はもう一つの問いです。どっちも同じことを聞いてると思ったんですけど、なんで計算方法が違うんですかね？？

(2)/0.20molの塩化水素を中和するのに必要な水酸 シウムは何gか。 (3) 2.0mol/Lの酢酸水溶液50mLを中和するのに、水酸化ナトリウムは何g必要が (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液50mLを中和するのに,気体のアンモニアは何mL必要か 。 Hq 145 中和の関係式 次の各問いに答えよ。 0.10mol/Lの塩酸 15ml を中和するのに, 0.050 molの水酸化ナトリウム水溶液は何

答え11.2mlになって、四捨五入とか書いてないのになんで勝手に11mlにしてるんですか？問題文の0℃とか1.013×10の5乗Paがなんか関係あったりしますか？？

標準例題 12 アンモニアの定量逆滴定 関連問題 158 0.10mol/Lの硫酸H2SO4 水溶液 10.0mLにある量のアンモニア NH3を吸収させた。残っ た硫酸を0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると, 7.5mL を要した。吸収 されたアンモニアは0℃, 1.013 × 10 Paで何mL か。 解説 中和が過不足なく起こるとき、次の量的関係が成り立つ。 酸から生じるH+の物質量=塩基が受け取るH+の物質量 この中和反応において,酸は H2SO4, 塩基は NH3 と NaOHであり, 中和の量的関係は、次のように表される。 アドバイス アンモニアの場合、 直接中 和滴定してその量を求める のは難しい。 そこで, アン モニアを過剰な酸に吸収さ せて、残った未反応の酸を 滴定することで, 間接的に アンモニアの物質量を求め る。 このような操作を逆滴 定という。 H2SO4 から生じる H+の物質量 NH3 が受け取る H+の物質量 NaOH が受け取る H+の物質量 したがって, x[mol] の NH3 が吸収されたとすると, H2SO4 は2価 の酸, NH3 と NaOHはともに1価の塩基なので、次式が成り立つ。 2 x 0.10 mol/L X- 10.0 L 1000 7.5 1 x x[mol] = + 1 x 0.20mol/L × L 1000 H+の物質量 H2SO4 から生じるNH が受け取る H+の物質量 NaOH が受け取る H+の物質量 x = 5.0×10 mol したがって, 0℃, 1.013 × 10 Pa におけるアンモニアの体積は, 22.4L/mol×5.0×10mol=1.12×10™L=11.2mL 86 第Ⅱ章 物質の変化 (カ) な量は 思考 51 酸塩 (A) (C) (1) zki (2) 水 152 とも (1) (2) 解答 11 mL

セミナー化学の問題です。一枚目が問題で、二枚目が解答です。 写真のCの問題が解説を読んでも途中までしか納得がいきません。 二枚目に書き込んだ矢印よりしたのしたがって、反応した〜からがわかりせん。 どうして、反応した物質量が、0.0027molになるのでしょうか？ 反応終了... 続きを読む

が、 当な 168 15 酸化還元反応の量的関係次の化学反応式 (1) に示すように, シュウ酸イオン C2O42- を配位子として3個もつ鉄(Ⅲ)の錯イオン [Fe(C2O4)3] 3の水溶液では, 光をあててい ある間, 反応が進行し, 配位子を2個もつ鉄(II)の錯イオン [Fe (C204) 2] 2- が生成する。 2 [Fe (C204) 3]3- BL-W 光 2 [Fe(C2O4)2]2-+C2O-+2CO2 (1) 加え 途中で うに と +2 この反応で光を一定時間あてたとき, 何%の [Fe (C2O4)3]が[Fe(C204) 212-に変化 するかを調べたいと考えた。 そこで, 式 (1) にしたがって CO2 に変化したC2O42-の量 から,変化した [Fe (C204) 3] 3-の量を求める実験 I ~ⅢII を行った。 この実験に関する次 の問いac に答えよ。 ただし, 反応溶液のpHは実験 Ⅰ~Ⅲにおいて適切に調整され ているものとする。 定時間あてた。 実験 Ⅰ _00109molの 「Fe (C204) 3] 3-を含む水溶液を透明なガラス容器に入れ, 光を一 Zymin 実験Ⅱ 実験Iで光をあてた溶液に、鉄の鎧イオン (Fe (C204) 13とFe (C204)か らC2O4を遊離させる試薬を加え、錯イオン中のC2O4を完全に遊離させた。 さ らに, Ca2+ を含む水溶液を加えて, 溶液中に含まれるすべてのC2をシュウ酸カ ルシウム CaC204 の水和物として完全に沈殿させた。 この後, ろ過によりろ液と沈殿 に分離し,さらに, 沈殿を乾燥して 4.38g の CaC204 H2O (式量146) を得た。 実験Ⅱ 実験Ⅱで得られたろ液を調べると, Fe2+ が含まれていることがわかった。 a (1)式に関して,説明として正しいものを,次の① ~ ④ のうちから1つ選べ。 第Ⅱ章 物質の変化 GO [F (204) 3]と[Fe (C204) 2] 2- を比較すると,鉄原子 Fe の酸化数は増加して いる。 ② [Fe(C204)3]と[Fe (C204 22 を比較すると, 炭素原子Cの酸化数は増加して いる。 ③ [Fe (C204) 3]とC2O2 を比較すると, 炭素原子の酸化数は増加している。 [Fe (C2O4)3] 3 と CO2 を比較すると, 炭素原子の酸化数は増加している。 14-0 b あるC2Oの物質量は何molか。 次の ① ~ ④ のうちから1つ選べ。 1.0molの [Fe (C204) 33が式 (1) にしたがって完全に反応するとき, CO2 に変化す ① 0.5mol ② 1.0mol ③ 1.5mol ④ 2.0mol 実験Ⅰにおいて, 光をあてることにより, 溶液中の [Fe (C204) 3]3の何%が [Fe (C204) 2] 2-に変化したか。 最も適当な数値を,次の① ~ ④ のうちから1つ選べ。 ① 12% ② 16% ③ 25% ④ 50% (21 共通テスト)