🆘緊急です。明日テストなので答えてほしいです ⑶で、【重力は万有引力と遠心力の合力】というのはわかるのですが、ルートを取るのはなぜですか？ ⑷ではルートを取ってないのにわかりません！！

確認問題 緯度と重力加速度 際には 地上にある質量mの物体Pにはたらく重力Wは,地球から受ける W 遠心 きる。 万有引力Fと地球の自転による遠心力F の合力で表される。 地球 を質量 M, 半径Rの球とし, 万有引力定数をG とする。 図は地球 の断面を示している。 北極 N 物体P 地球の中心 赤道上 の点E (1) 物体Pは緯度の地点にあるものとする。 地球の自転の角速度 とするとき, 物体Pに生じる遠心力F' の大きさをm,R, 0, ω の中から必要なものを用いて式で表せ。 南極 S (2) 物体Pと地球との間に生じる万有引力Fの大きさを,G,M,m, R, 0, ω の中から必要なものを 用いて式で表せ。 (3) 物体Pに生じる重力加速度の大きさgを,G,M,m, R, 0, ω の中から必要なものを用いて式で 表せ。 (4) 物体が赤道上の点Eにあるときの重力加速度の大きさを gE, 北極にあるときの重力加速度の大 きさを とする。 両者の差 4g=gNEをRとを用いて式で表せ。

添付した問題と解答に対して、以下の文章は間違っていますでしょうか？ 「重力は万有引力と遠心力の合力方向に働くから、地球による重力のみで図のような軌道上を運動することはできない。」 御回答よろしくお願い致します。

思考 記述 247. 人工衛星の軌道 仮に 日本の鉛直上方に静止して見え る人工衛星を考えると,その人工衛星は、 図のような軌道をま わる必要がある。 しかし, 地球による重力のみで運動している 人工衛星は,そのような軌道をまわることはできない。 静止衛 星が, 赤道上空の円軌道をまわらなければならない理由を簡単 に説明せよ。 日本・ TAS 人工衛星 赤道 9.SAS

この問題の(2)の解き方を教えてください。こたえは√2gRになります🙇‍♀️

6 地球の半径をR[m], 重力加速度の大きさを g〔m/s2] とする。 (1)地球の表面すれすれの円軌道を回っている物体の速さ(第一宇宙速度) v1 [m/s] を求めよ。 JR2 (2)地上から打ち上げた人工衛星が, 無限の遠方へ飛んでいくための最小の初速度の大きさ(第二宇宙速度) v2 [m/s] を 求めよ。 BA

6の問題についてです。 解説に「地球の自転による遠心力は赤道に近いほど大きく、北極点、南極点では0」とありますが、これはなぜでしょうか？特に赤道から離れるほど小さくなる理由がわかりません。 また、解説の東京の図では通常問題を解くときの重力の向きと違う(通常は図の万有引力... 続きを読む

6 地球の自転の影響を考慮し, 赤道上の点, 東京, 北極点の3つの地点について 重 加速度が大きい順に答えよ。 7 地球の半径をR. 質量をM, 万有引力定数をGとする。 地表から高さ2Rの軌道をま わっている,質量mの人工衛星の万有引力による位置エネルギーを求めよ。 ただし, 万 有引力による位置エネルギーの基準を無限遠とする。

この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️

5 2.0×10 地球の半径をR とすると,地表よりR の高さの重力加速度の大きさg' を,地表の重力加速度の大きさgを使って 表せ。 M In of = G12

注釈に「すべて非金属元素の水素化合物なので、共有結合からなり〜、」とあるのですが、Ge、Seとかは金属元素なのでGeH4やAs H4はイオン結合になるのではないですか？

≪融点 沸点比較-2≫… 10 右図には,水素化合物の沸点が示され ている.これらの沸点に関する以下の事 実の理由を簡潔に説明せよ. 沸点(C) 沸 100 H2O 17族 50- HF -16族 0F ■H2Te H2Se • SbH3 (1) 14族で周期番号とともに増加 NH3 H₂S HI -50- (2)同一周期で, 14 族が最低 SnH 15族 -GeH (3) 同族で, H2O, HF, NH3 が -100- SiH4 14族 “異常” に高い -150 CH 4 周期 (4) H2O > HF 2 3 4 5 すべて非金属元素の水素化 合物なので、 共有結合から なり,そのように判断でき ますね. -+-++- +-+--+ ある瞬間の分子表面の“チ ラチラ”の+, - +-+--+ -+-++_ +-+--+ 分子どうしが近づくと分子 間で“チラチラ”の+, - が 互いに引き合うように電子 が運動します。 181 1880 SEI (解 説 上記の水素化合物はすべて分子からなりますと ころで,分子間力には次の3つの型があります。 ① 瞬間極性型 永久極性型 (2 ③ 水素結合型 ① 瞬間極性型は,電子が原子核のまわりをものすごぃ スピードで運動していることによって,分子の表面が, さざ 波のようにチラチラと+-にゆらいでいることを利用した 引力です。この“瞬間チラチラ型” 引力は, このゆらぎをも たらしている電子の数に比例して大きくなります.そして, 電子の数大 陽子の数大 分子量大 の関係がありますから,一般に,この型の引力は分子量と ともに大きくなると言われています。 ② 永久極性型は,共有電子対を引き寄せる勢い (電気 陰性度)の違いによって,分子全体を見渡したときやや プラス(+),ややマイナス(-) の極性が瞬間でなく全 時間を通して平均的にできるときに分子間に生じます. こ の型の引力は、が大きいほど,ま との距離が 大きいほど強いです. ③水素結合型は,電気陰性度の非常に大きい元素, 具 体的には,F, O,NによってH がサンドイッチされたと きに生じます. 8- 8+ X-H 1 0 Y- S+ この引力は,δ+ と 8-間で引き合う以外に一日がH+ と なって, BY に配位結合的に結合しようとすることによる 引力も加わっているために, 通常の極性間引力から予想さ

q1q2は絶対値ですか？絶対値の印がないのに、-4Qが4Qで計算されてて分からなくなってしまいました。

を構成する原子や分子の内部で,電荷の分布がずれて表 面に電荷が現れる現象。 不導体における静電誘導。 ⑥静電気力に関するクーロンの法則 2つの点電荷の 間にはたらく静電気力の大きさ F[N] は,電気量の 大きさ 9 [C] 2 [C]の積に比例し、 電荷間の距離 電体 (a) F 91 [m]の2乗に反比例する (静電気力に関するクーロ (b) ンの法則)。 比例定数をんとすると, F=k 9192 2.2 /真空中での比例定数は ...① \ko=9.0×10°N・m²/C2 9 F 不導体 92 F 92 2つの電荷が (a) 同符号の場合は 力, (b) 異符号の場合は引力となる。 空気中における比例定数の値は,真空中での値ん。 にほぼ等しい。 2 雷場と電気力

アルデヒドは沸点が高く、エーテルは低いイメージがあります。しかし、ホルムアルデヒドの沸点はジメチルエーテルより低くくなっています。これはホルムアルデヒドの分子量が小さいからですか？これらの沸点は覚えるしかないですか？

アルデヒドの性質 . アルデヒドの性質として知っておくべきは次の 3つである。 ●アルデヒドの性質 1 沸点が高い 2 水溶性 3 還元性 | 沸点が高い ● ① アルデヒド基は比較的大きな極性をもち、 同程 度の分子量をもつアルカンよりもファンデルワ ールス力が大きいため、 沸点は高くなる。 ただし、ヒドロキシ基のように分子間で水素結 合を形成できないので、 アルコールと比べると 沸点は低くなる。

解説お願い致します🙇🏻‍♀️

(1)から(21)まで合っているかどうか教えてほしいです！ あと間違ってるところが合ったら正しい答えも知りたいです。

イオン結晶･･･陽イオンと陰イオンの静電気的な引力 (クーロン力)による結合。 イオン結合でできた結晶をイオン結晶という。 ・組成式・ イオンからなる物質は陽イオンの正電荷と陰イオンの負電荷の総和がが ゼロ(電気的に中性) となるように一定の比で結びついている。 陽イオンと陰イオンの嘉数によって決まる。 陽イオンの価数×陽イオンの数=陰イオンの価数×陰イオンの数 組成式は陽イオン ・ 陰イオンの順に書く。 読むときは陰イオン・陽イオンの順 イオンからなる次の物質の陽イオンと陰イオンの数の比と組成式を書きなさい。 1 Na: C=1:1 NaCl (1) NaOH= (il (2)K+CI= {1 NaOH KCl (3) K+: Br= (l KBr (4) AgNO3= (= | (5) NH4+ Cr= (:| (6) Nat: HCO3= | | AgNO3 NH4Cl NaHCO3. (11) Mg2+ Cг= 2:1 (12) Ca 2+ : Cг= 2=1 (13) Cu2+ : OH¯ = 21 (14) Ca²+: HCO3¯=2=1 (15) K+ : SO4²¯ = (:2 (16) Na+ : CO²= (=2 (17) NH4+ SO2 = 1=2 (7) Ca2+ 02= |=| (18) Fe³+ : CI= 3=1 CaO (8) Ca2+ SO2 = (=\ (19) A1³+ : OH¯= 3=1 CaSO4 (9) Fe2+ SO2 = (= ( FeSO4 (10) Al3+ PO4 = (:( Al PO (20) A13+ SO4² = 32 (21) Ca2+ PO4 = 2:3 Mg Cla CaCl Cu(OH)2 Ca (HCO3)2 K2S04 NA2CO3 (NH4)2SO4 FeCl3 ALOH Al2(SO4)3 Ca3(PO4)2