54番の（3）と（5）を教えて欲しいです！！ （3）はなんで圧力が2倍なのに体積が変わらないのかがわかりません😓（4）では圧力が1/2で体積が2倍なのに、、、😭😭 （5）では分圧求めたんですけどそっからがどうすれば良いかわからないです。。

5 溶解と溶液 54 気体の溶解度 酸素は, 0℃, 1.0 × 105 Pa で 1.0Lの水に2.2×10-3mol(49mL) 溶ける。 (1) 0℃, 1.0×105 Pa で 5.0Lの水に酸素は何mol 溶けるか。 (2)0℃,2.0×105 Paで1.0Lの水に酸素は何mol 溶けるか。 (3)(2)で溶けた酸素の体積は, 2.0×105 Paでは何mL か。 (4)(3)で求めた酸素の体積を, 1.0 × 105 Pa に換算すると何mL か。 京都水 (5) (5) 0℃, 2.0×105 Pa で 1.0Lの水に空気が接しているとき, 酸素は何g 溶けるか。 ただし, は窒素と酸素が体積比4:1の混合物とし, 原子量は016 とする。

（２）なのですが答えで出てきた酸素の物質量から水に溶けた酸素の物質量を引かないとだめではないのですか？

「練習問 とする。 気体定数は 8.3 × 10° PaL/ (molK) とする。 ただし、気体はすべ 酸素は 1.0×10 Paのときに, 27℃の水1Lに1.0×10-3mol 溶けるもの 理想気体とし、気体の溶解度と圧力の間にはヘンリーの法則が成り立つもの とする。 気体の水への溶解にともなう水の体積変化, および温度変化にともな う水の体積変化、水の蒸気圧は無視できるものとする。 容積が1.1Lの容器に水1Lと酸素を入れた。 容器を密閉したまま27℃に保 ち、十分に長い時間静かに放置すると、 容器内の圧力は 1.0×10 Paで一定と なった。 (1) 下線の状態において, 容器内の水に溶けている酸素の物質量を有効数字 2桁で求めよ。 (2) 下線の状態において, 容器内に気体として存在する酸素の物質量を有効 数字2桁で求めよ。 解き方 (青山学院大 ) (1)手順①より,まず,問題文からデータを見つけ、分数に書き直しまし 「酸素 O2 は 1.0×10 Paのときに, 27℃の水 1L に 1.0×10-mol 「溶ける」とあるので, 1.0×10-3mol 溶ける 第 蒸気圧・理想気体と実在 と書き直します。 (1.0x10 Pa • 水1L 酸素 O2は, のとき に 次に実験のようすを図に表してみます。 容積 1.1Lの容器に水 1L を入 きそう れたので,気体部分(⇒気相という)の体積が 1.1-1=0.1L になる点に 注意しましょう。 (27°C) 容積1.1L 0 気相の体積1.1-1=0.1L 水1L Po2 = 1.0×10 Paとなる 27℃に保ち、 長い時間放置すると、 酸素O2の圧力が1.0×10 Paで一定となる

ヘンリーの法則がわかりません 1と2の何が違うか教えて欲しいです 2はわかります 1は0℃5.0×10*5Paで、（5.0×10*5Paの時）1リットルの水にとける水素のmol聞いてるんですよね？

0=16 I ・る。 明るく見 比 な )なるため を示す。 情製する (2) 気体の状態方程式を用い 基本例題24 気体の溶解度 →問題 238・239 水素は, 0℃, 1.0×105 Pa で, 1Lの水に22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃ 5.0×10 Pa で 1Lの水に溶ける水素は何molか。 0℃ 5.0×10 Pa、Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mLか。 (3)水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて、0℃, 1.0×10 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0×105 Pa におけ ある溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 解答 (1) 0℃, 1.0 × 105 Paで溶ける水素の物質量は, =9.82×10-4 mol 2.2×10-2L 22.4L/mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは, 9.82×10 -4 mol× 5.0×105 1.0×105 =4.91×10-3mol=4.9×10mol 第Ⅲ章 物質の状態 (2) る。 別解 透析 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合、気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 気体の状態方程式 PV =nRT からVを求める。 4.91×10-3mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×273K V= =2.2×10-L=22mL 別解 圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は, ボイ ルの法則から1/5になるので、結局、 同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4 = 2.5 × 10 Pa なので 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-mol× (2.5×105/1.0×105)=2.5×10-mol 5.0×105 Pa 241~244

①と②がなぜ合っているのかよくわかっていません。どう考えればよいのでしょうか？

32. 気体の溶解度 2分 一定量の水に酸素を溶かす実験を行った。 この実験に関する記述として誤り を含むものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 酸素の圧力を1.0×10 Paから2.0×10 Paに上げると, 溶ける酸素の質量は約2倍になる。 ② 圧力を変えたときに溶ける酸素の体積は,溶かしたときの圧力のもとで測ればほぼ一定である。 ③ 酸素と水が接触する面積を変えても,溶かすことのできる酸素の質量は変わらない。 ④ 1.0×10 Pa の空気に接した水には, 2.0×10 Pa の酸素に接した水に比べ,質量で約5倍の酸 溶ける。 ⑤水の温度を上げると, 溶ける酸素の質量は減る。 [1999 本訓

高2化学です。 ＊5乗は省略します。 (3)についてですが、1.0×10paで酸素は44.8ml溶けると最初に言っているが、(3)では2.0×10paでも44.8ml酸素が溶けてるという回答に見えるのですがどういうことでしょうか。私は2.0×10paでは89.6ml溶けると... 続きを読む

素以外の気体の溶解度は、 非常に小さい。 10.G 例題 0℃, 1.0×10 Paにおいて、酸素は1Lの水に 44.8mL溶ける。 次の問いに答えよ。 ただし,気体定数R=8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 (分子量は,O2=32) 1 気体の 0°Ca (1) 0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける酸素の物質量はいくらか。 1.0 44.8×10 ³ L 2.0 =2.00×10-3mol 22.4L/mol (2) 0℃, 5.0×10 Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 (答) 2.00×10-3mol 解答 気体の溶解度は圧力に比例する。 (1) より, 5.0x 105 Pa 酸素の物質量:2.00 × 103molx -= 1.00×102mol 1.0×105 Pa 酸素の質量: 1.00×10-2molx32g/fnol = 3.2×10 -1g ( 3.2×10-1g (3) 0℃, 2.0×10 Paで、1Lの水に溶ける酸素の体積は,その温度と圧力では何mLか。 解答 2.0×105 Pa 気体の溶解度は圧力に比例するので, =2.0 倍溶ける。 897 (1.0×10 Pa = 14 よって、0℃, 1.013 × 10Paでの体積で, 44.8mL×2.0=89.6mL 溶ける。 この気体の2.0×10 Paでの体積を[mL] とすると,ボイルの法則 P,V,=P,V,より, 1.0×10 Pax89.6mL=2.0×105 Paxx (町)ー(C) 36 Vol.1 物質の状態 x=44.8mL=45mL た。 (答) 45 mL 液になる 2-

化学です。（1）のところでなんで49/22.4×10³がmolになるのかわからないので教えてください🙇‍♀️

思考 Jm001 OH 52. 気体の溶解度1.0×10 Paにおいて, 酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL, 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 (1)0℃で,1.0×105Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×10 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ窒 主の目は か (S)

オの問題で別解にも書いてあるのですがここで圧力が3倍になっているのに体積は1/3になるのはなぜですか？

[知識 238. 気体の溶解度 次の文中の( )に適する語句または数値を記入せよ。 水に溶けにくい気体は一般に(ア)の法則にしたがって水に溶ける。 0℃で,圧力 が 1.0×105Paの窒素は水1mLに0.024mL溶ける。 したがって, 窒素は,0℃, 1.0×105 Pa において 5.0Lの水に(イ)L溶けこのとき溶けた窒素の物質量は, (ウ) mol となる。 0℃で窒素の圧力を3.0 × 105 Pa にすると, 5.0Lの水に g溶け,その体積は0℃, 3.0×10 Paのもとで(オ)Lを占める (1) 思考 Jm 001 Im 001 JOH (S)

この計算の仕方は使えないのでしょうか？なぜですか？ それとも計算が間違っているのでしょうか わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

思考 52. 気体の溶解度 1.0×10 Pa において, 酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ 49mL 24mL 溶ける。 空気における酸素と窒素の体積比を14として, 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で, 1.0×10 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃.1.0×105Pのもとで

(1)の0℃、1.00×10⁵Paで何mLか。という言葉がつくとわからなくなりました。また、ヘンリーやボイルの法則の使い分けの仕方も教えてほしいです。

思考 250. 気体の溶解度 図のような容器に水100L と酸素 O2 を入れ, 容器内を0℃, 1.00×105 Paに保ってしばらく放置すると水に溶 けていない酸素の体積は3.00Lになった。 次に, 容器内の温度を 0℃, 圧力を 3.00×105 Paに保ってしばらく放置した。 ただし, ℃, 100×105 Pa で, 水100Lに酸素は49.0mL 溶けるものとする。 2 水 (1) 下線部の状態で水 1.00Lに溶けている酸素の体積は, 0℃, 1.00×105 Paで何mL か。 また, 0℃,300×105 Paでは何mLの体積となるか。 (2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は, 0℃, 1.00×105 Paで何 Lか。 また, 0℃, 3.00×105 Paでは何Lの体積となるか。 思考 251 EHO (20 東京薬科大)

4番の問題です。 解答に圧力に比例して大きくなり、温度が高くなると小さくなると書いてあるのですが、それはどこから読み取れるのですか？

思考 239. 気体の溶解度1.0×10 Paにおいて、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL, 24mL 溶ける。 空気における酸素と窒素の体積比を14として, 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で, 1.0×105 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2)0℃,1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ窒 素の質量は何gか。 (3) 0℃, 1.0×10 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けている 酸素の体積を0℃ 1.0×105 Pa に換算して表すと何mLになるか。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 140 (ア) かくはんする (イ) 冷却する (エ) 加熱して圧力を下げる (ウ) 冷却して圧力を上げる (オ) 加熱して圧力を上げる