かいてます

としてはたらくものの組合せとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 次の反応Ⅰ および反応ⅡIで、下線を付した分子およびイオン (a ~d) のうち、酸 反応Ⅰ CH3COOH + H2O CH3COO 反応Ⅱ NH3 + H2O NH4++ OH- ① a + H2O + 704 が無視で 近づく はない。 「 cd (2015 本試 (NaOH) 基性を へるちか HとOHどうじに存在すること あるの? 93 誤り。 「水溶液中で、 水素イオン濃度を増加させて 水酸化物イオン濃度は変わらない。」 水溶液中で, [H] と [OH] の間には反比例の関係 があるので、 水素イオン濃度を増加させると,水酸 化物イオン濃度は減少する。 Point 中和の量的関係 酸の価数×物質量[mol])=塩基の価数× 酸の(価数α×濃度 e [mol/L]×体積V[L]) 塩基の(価数×濃度 [mol/L]> (aeV=be'V') 正しい。 塩化ナトリウム水溶液は の水溶液中では [H*]= [OH']= なっている。 b 濃度 [%] (g/cm) いると、 1.2 水溶液1.0Lは1.0Lで過不足 なく中和することができる。」 誤り。 「濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモ ニアの電離度は, 25℃において 0.013 である。 この 94 ② a として正しいもの (i) 酸から生じるHと塩基から生じる OHの物 量が等しいとき、過不足なく中和する。 中和のとき、酸塩基の1molからは、酸塩 基の強弱に関係なくそれぞれの価数と同じ物質 量のH, OH が生じる。 度が最小になる。 したがって, アンモニアと硝酸はともに1価の塩基、 酸であるから, 0.10mol/Lのアンモニア水 1.0L は, 0.10mol/Lの硝酸 1.0L と過不足なく中和する。 ① 0.10mol/Lのアンモニア水では, 溶けている NH 分子の 1.3%が水分子と反応して NHと OH を生じているにすぎず, アンモニア水の OH-の濃度は小さい。 ② これに酸を加えるとOHHと反応して H2Oになる。 ③ 未反応のNH。 分子が水分子と反応してOHを 生じる。 [H^]=1×10mol/Lのと この水溶液のpHは7である。 b 正しい。 酸性が強い水溶液ほど C 度 [H'] が大きい ([H']=1×1 が小さい)ので, pHは小さくな 誤り。 「アンモニア水のpHは アンモニア水は塩基性で mol/L< [OH-] となっている 7よりも大きい。 よって、 正誤の組合せとして正し Point 水溶液の性質とpHC [H]=1×10mol/Lのとき 酸性: [H]>1×10mol/L: (酸性が強い水溶液ほと 中性: [H']=1×10mol/L (中性の水溶液のpHI 塩基性 [H] <1×10mol/ (塩基性が強い水溶液 92. th 誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一つ選 べ。 ①水酸化バリウムは, 2価の塩基である。 なにいってるの ■辺の強塩基 ④ このような反応がくり返されて,結局, NH3 ②塩酸は,電気を通さない。 ③相手に水素イオン H+を与える物質は, 酸である。 ④ [H+] と [OH] が等しい水溶液は, 中性である。 ・かわからな ⑤ 塩化アンモニウム水溶液に, 水酸化ナトリウムを加えると, アンモニアが生成する。 1mol から OH 1molが生じて酸を中和する ことになる。 ① 北水素が H と塩化物 [2017 追試] 定義は, 93. 酸塩基 1分酸塩基に関する次の記述 ac について,正誤の 組合せとして正しいものを,右の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① a 水溶液中で, 水素イオン濃度を増加させても, 水酸化物イオン濃度 は変わらない。 ② ③ b 濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は, 25℃ ④ において 0.013 である。 この水溶液1.0L は, 0.013mol/Lの硝酸 ⑤ 1.0L で過不足なく中和することができる。 C 水酸化カルシウムは,弱塩基である。 [2002 本試] ⑧ a正正正正誤誤誤誤 b正正誤誤正正誤誤 正誤正誤正誤正誤 C 25 °C) HH 水溶液は ある。 H₂O NH (HO (NH) と弱 塩に強 OH NH H₂O NH. pHは, 水溶液の酸性や塩 中性の水溶液のpHを7と が、7より大きいほど塩基 ① 正しい。 炭酸水は弱 弱い塩基性(pHは7.4 ②正しい。 食酢は酸性 性(pHは6.5程度)を NH H₂O NH 塩基であ を弱塩基。 つまり、 1価の塩基を1価の酸で過不足なく中和す るときは,塩基酸の強弱に関係なく、 塩基の物質 と酸の物質量は等しい。 ③正しい。 レモンの果 水はほぼ中性(pH ④ 誤り。 「セッケンオ さい。」 H₂O C 95 OH NH H₂O NH. NH NH NH NH 46 第2編 物質の変化 誤り。 「水酸化カルシウムは, 弱塩基である。」 水酸化カルシウムの溶解度は小さい (25℃で 0.17 g/100g 水) ので、濃い水溶液をつくることはでき ない。しかし、電離度は大きいので、強塩基である。 け A セッケン水は弱い は中性 (pHは 7 ) 食塩水より大きい よって、誤りを含む

のんで物質量が多いほど蒸気圧は低くなるのですか？

[知識] 58. 電解質水溶液の性質 次の (ア)~ (エ) の物質をそれぞれ溶かした0.10mol/L 水溶液 について,下の各問いに答えよ。 ただし, 電解質は完全に電離しているものとする。 (ア) 尿素 (イ) 塩化ナトリウム (ウ) 塩化カルシウム (エ) 硫酸アルミニウム (1) 水溶液の蒸気圧が最も低いものはどれか。 記号で示せ。 (2) 水溶液の

149についてです 構成する酸と塩基の強弱と書いてあるのですが、塩化アンモニウムはNH3とHCl 炭酸水素ナトリウムはNaOHとCO2 という感じでいいのですか？ また、そのほかの硝酸カリウム、硫酸水素ナトリウム、硫酸ナトリウム、酢酸ナトリウムはどのように考えればよいですか？

[] 147. 塩の分類 次の各塩を正塩,酸性塩, (1)NaHCO3 [知識 (2) CH3COOK (3)MgCI (OH) 148. 酸化物の反応 次の酸化物について,下の各問いに答えよ。 (ア) SO3 (イ) CaO (ウ) Na20 (エ) Cl207 (1)(ア)~(エ)の酸化物を酸性酸化物, 塩基性酸化物に分類せよ。 (2) (ア)~(ウ)の酸化物について,水H2Oとの反応を化学反応式で表せ。 知識 149. 塩の水溶液の性質 次に示した (ア)~(カ)の各物質を水に溶かしたとき, その水溶 液が酸性,中性,塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) 硝酸カリウム (ウ) 硫酸水素ナトリウム (エ) 硫酸ナトリウム 思考 化学 (オ) 炭酸水素ナトリウム (カ) 酢酸ナトリウム 150. 塩の加水分解文中の( )に適当な語句を入れ, ①,②をイオン反応式で表せ。 酢酸ナトリウムを水に溶かすと,完全に電離して酢酸イオンを生じる。 の一部は,水と反応して(アイオンを生じ、水溶液け( 酢

(ア)Q この実験で塩化ナトリウム水溶液を染み込ませたろ紙使用しているのに、なんで加熱しても塩化ナトリウムの結晶が出てこないのでしょうか？③でAが中性だとわかり、硫酸ナトリウムができるのはわかったけど、塩化ナトリウムも出てくると思いました。

問6 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせたときの水溶液の性質を調べるために,次のよ うな実験を行った。 この実験とその結果について, あとの各問いに答えなさい。 〔実験〕 次の①~④の順に操作を行った。 ①ある濃度の、うすい硫酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を準備し,表のように混ぜ合わせ て水溶液 A~Cをつくった。このとき, 沈殿はできなかった。 表 |水溶液 A B C うすい硫酸の体積 [cm] 26.0 8.0 12.0 うすい水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm 2.0 10.0 3.0 H2SO4 NaOH (2) 図のように,ガラス板の上に塩化ナトリウム水溶液をしみ込ませたろ紙を置き,その両端を 金属製のクリップではさみ, あらかじめ鉛筆で中央に×印をつけた赤色と青色のリトマス紙 を紙の上にのせ、10~15V の電圧を加えることができるようにした。 赤色リトマス紙 クリップ クリップ (((F) T S02- 陰極 陽極 塩化ナトリウム水溶液をガラス板 でも しみ込ませたろ紙 青色リトマス紙 mod OH H280円 Not a S 図 MANSO それぞれのリトマス紙の中央の×印の上に, つまようじを使って水溶液 A をのせて電圧を 加え, リトマス紙の色の変化を調べた。 その結果, 赤色と青色どちらのリトマス紙でも色の変 (3 化は見られなかった。 (4) 水溶液 B, C についても,同様にリトマス紙の色の変化を調べた。 Nat CI e) (s) (1) い䫻 NaCl 次の 中のP~R のうち, この実験についての説明として最も適するものをあとの1~6 の中から一つ選び, その番号を答えなさい。 P ろ紙にしみ込ませた塩化ナトリウム水溶液を, 硝酸カリウム水溶液にかえて実験を行っても, 実験結果は変わらない。 Q 水溶液をスライドガラスに少量とり, ガスバーナーで加熱すると,塩化ナトリウムの結晶 が得られる。 立 水溶液に,緑色にした BTB溶液を加えると、水溶液の色は黄色になる。 立 1. Pのみ 2

この実験では試験管Eの溶質は塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムですがBCDも同じですか？

5 水溶液の性質を調べるために行った実験について,次の各問に答えよ。 < 実験 > (1) 同じ濃さのうすい塩酸10cm が入った試験管を5本用意し, A~Eとした。 (2) 試験管A〜Eに,緑色に調整したBTB溶液を2~3滴ずつ加えたところ、すべての溶液が黄 色になった。 (3) 同じ濃さのうすい水酸化ナトリウム水溶液を,試験管Bに2cm,試験管Cに4cm,試験管 Dに6cm,試験管Eに8cm,それぞれ加えた。 (4) 試験管B~Eをよく振り,溶液の色を観察した。 <結果> <実験>の(3)で加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液の体積と、実験>の (4) の操作後の溶液 の色の関係は,次の表のようになった。 加えたうすい水酸化ナトリ ウム水溶液の体積 [cm] 0 2 4 6 8 A B C D E 操作後の溶液の色 |- 黄色 黄色 緑色 青色 青色 HCL

丸ついてるとこ教えてください🙇🏻‍♀️

3 次の問いに答えなさい。 水溶液P, Qとマグネシウムを用意し、次の実験を行った。なお, 水溶液P,Qは、うす 塩酸またはうすい水酸化ナトリウム水溶液のいずれかである。 実験 水溶液の性質について調べるため、次の実験を行った。 [1] 細長く切ったろ紙の中央に鉛筆 図1 で線をひき、ろ紙全体に緑色のB TB溶液をしみ込ませた。 [2] 図1のように 塩化ナトリウム クリップ しみ込ませたろ紙 緑色のBTB溶液を クリップ O の水溶液をしみ込ませたろ紙の上 に [1] のろ紙を置き, 両端をク リップではさんだ。 鉛筆でひいた線 塩化ナトリウムの水溶液 をしみ込ませたろ紙 [3] 鉛筆でひいた線の中央に水溶液 Pをつけると、つけた部分が青色に変化した。 [4] 両端のクリップに電圧を加えたところ、青色に変化した部分が、2つのクリップ の一方の側にひろがっていった。 実験2 酸とアルカリの性質を調べるため,次の実験を行った。 [1] 図2のように、試験管A~Eに,それぞれ異なる量の水溶液Pを入れた。 [2] A~E それぞれに5cmの水溶液Qを少しずつ加えながらよく振り混ぜた。 次 に,A~Eそれぞれに,マグネシウム0.10gを加えたところ, A~Dでは気体が発 生したが,Eでは発生しなかった。 [3] A~Dで気体が発生しなくなった後, マグネシウムが残っている試験管からマ グネシウムを取り出し, 質量を測定した。 表は, その結果をまとめたものである。 なお, Aではマグネシウムが残っていなかった。 図2 水溶液P 1 cm³ 水溶液 P 水溶液 P 3cm3 2 cm³ 水溶液 P 水溶液P 4cma 5cm3 試験管 A 試験管 B 試験管 C 試験管D 試験管E マグネシウムの質量[g] 0.02 0.05 試験管A 試験管B 試験管C 試験管D 試験管E 0.00 0.10 0.08

丸ついてるとこ教えてください🙇🏻‍♀️

3 次の問いに答えなさい。 水溶液P,Qとマグネシウムを用意し,次の実験を行った。なお、水溶液PQは、うす 塩酸またはうすい水酸化ナトリウム水溶液のいずれかである。 実験1 水溶液の性質について調べるため,次の実験を行った。 [1] 細長く切ったろ紙の中央に鉛筆 図1 で線をひき、ろ紙全体に緑色のB TB溶液をしみ込ませた。 [2] 図1のように 塩化ナトリウム の水溶液をしみ込ませたろ紙の上 クリップ 緑色のBTB溶液を しみ込ませたろ紙 クリップ [1] のろ紙を置き、両端をク リップではさんだ。 [3] 鉛筆でひいた線の中央に水溶液 鉛筆でひいた線 塩化ナトリウムの水溶液 をしみ込ませたろ紙 Pをつけると, つけた部分が青色に変化した。 [4] 両端のクリップに電圧を加えたところ、青色に変化した部分が、 2つのクリップ の一方の側にひろがっていった。 実験2 酸とアルカリの性質を調べるため、次の実験を行った。 [1] 図2のように,試験管A~Eに、それぞれ異なる量の水溶液Pを入れた。 [2] A~E それぞれに5mmの水溶液Qを少しずつ加えながらよく振り混ぜた。 次 に,A~Eそれぞれに,マグネシウム0.10gを加えたところ, A~Dでは気体が発 生したが,Eでは発生しなかった。 [3]A~Dで気体が発生しなくなった後,マグネシウムが残っている試験管からマ グネシウムを取り出し、質量を測定した。 表は、 その結果をまとめたものである。 なお, Aではマグネシウムが残っていなかった。 図2 水溶液P 1 cm³ 水溶液 P 2 cm³ 水溶液P 3cm² 水溶液P 14cm² 水溶液P 5 cm³ 試験管A 試験管 B 試験管 C 試験管D 試験管E マグネシウムの質量[g] 0.00 0.02 試験管A 試験管 試験管C 試験管D 試験管 0.10 0.05 0.08

(2)の問題でなぜこの式になるのか、そして200-x/100とありますがこの100はどこからきたものなのでしょうか。

ようかいどきょくせん 水溶液の性質に関する実験 (1)〜(vi)を順に行った。右図は 物質Aと物質Bの溶解度曲線である。 あとの問いに答え なさい。 ((1)~(3)10点× 3, (4)20点 計50点) <富山県> (i) 60℃の水 200g を入れたビーカーに物質Aを300g加 えてよくかき混ぜたところ, 溶けきれずに残った。 (ii) ビーカーの水溶液を加熱し, 温度を80℃まで上げた ところ、すべて溶けた。 ふっとう 100 250 200 150 100 00gの水に溶ける物質の質量 (g) (Ⅲ) さらに水溶液を加熱し、 沸騰させ,水をいくらか蒸発させた。 物質A 物質B 50 0 0 20 40 60 80 100 (iv) 水溶液の温度を30℃まで下げ, 出てきた固体をろ過でとり出した。 水の温度[℃] ほう わすいようえき (v) 新たに用意したビーカーに60℃の水200gを入れ, 物質 Bを溶けるだけ加えて飽和水溶液 をつくった。 (vi) 実験 (v)の水溶液の温度を20℃まで下げると,物質Bの固体が少し出てきた。 (1) 実験 (ii)で,温度を80℃まで上げた水溶液にはあと何gの物質Aを溶かすことができるか, 図を参考に答えなさい。 ) (2) 実験 (iv)において、ろ過でとり出した固体は228gであった。 実験 (Ⅲ)で蒸発させた水は何g か答えなさい。 ただし30℃における物質Aの溶解度は48gである。 ( ようかいど ) (3) 実験(iv)のように,一度溶かした物体を再び固体としてとり出すことを何というか、答え ( なさい。 ) (4) 実験 (vi) のような温度を下げる方法では,物質Bの固体は少ししか出てこない。この理由 「温度」「溶解度」という語句を用いて簡潔に説明しなさい。 ( )

(5)がどうやって解を出せばいいか分かりません💦

問10. 次の塩の水溶液の性質は、酸性 (2) Na2CO3 (1) NH&NO3 (4) Na2SO4 (5) KHSO4 中性塩基性のどれか。 (3) KNO3

化学基礎についてなんですが、 （6）の酸H2C2O4はどうやってでてきたのでしょうか？ 解説を見ても答えしか書いていなかったため、わからず。。 どなたか教えていただけると幸いです。

149 塩の性質 次の表は正塩の水溶液の性質と、塩をつくるもとになった酸塩基をまとめたものである。 図にならってき 欄に当てはまる語句または化学式を答えよ。 水溶液の性質 酸 KCI |中性 HCI Na2SO4 中性 (2) CH.COONa 塩基性 (3) NH4NO3 酸性 (4) CuCl2 酸性 5K2C204 塩基性 H2SO4 ICH3COOH HNO3 Cu(OH)2 H2C204 SH 塩基 KOH NaOH NaOH NHS ←HCl F051