54番の（3）と（5）を教えて欲しいです！！ （3）はなんで圧力が2倍なのに体積が変わらないのかがわかりません😓（4）では圧力が1/2で体積が2倍なのに、、、😭😭 （5）では分圧求めたんですけどそっからがどうすれば良いかわからないです。。

5 溶解と溶液 54 気体の溶解度 酸素は, 0℃, 1.0 × 105 Pa で 1.0Lの水に2.2×10-3mol(49mL) 溶ける。 (1) 0℃, 1.0×105 Pa で 5.0Lの水に酸素は何mol 溶けるか。 (2)0℃,2.0×105 Paで1.0Lの水に酸素は何mol 溶けるか。 (3)(2)で溶けた酸素の体積は, 2.0×105 Paでは何mL か。 (4)(3)で求めた酸素の体積を, 1.0 × 105 Pa に換算すると何mL か。 京都水 (5) (5) 0℃, 2.0×105 Pa で 1.0Lの水に空気が接しているとき, 酸素は何g 溶けるか。 ただし, は窒素と酸素が体積比4:1の混合物とし, 原子量は016 とする。

書いてます

第2編 52 第2編■物質の変化 応用例題 17 和水をもつ物質の溶解量 93 解説動画 硫酸銅 CuSO は、 20℃の水100gに 20g 溶ける。 CuSO=160, H2O=18 とする。 (2) 20℃ の CuSO 飽和溶液を60g つくるには, CuSO5H2O は何g必要か。 (1)20℃の水 100g に, 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO5H2Oは何g 溶けるか。 脂溶解度は、水和水のない硫酸銅(II) CuSO について表すことに注意する。 [リード D 応用問題 「原子量 H=1.0, He= 1x [g], 5.0g生じた。 Mg=24, Al=27,S S 水が 解答 (1) 溶ける CuSO5H2Oの質量をx [g] とすると, そのうち CuSOが 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量[g] 100g+S (S溶解 Cu=64, Zn=65, A 160 87 組成式 ある金属 M 250 (1) 反応した酸素は標準状態す ① x [g] 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので 90 250 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量[g] 160 250 x (g) 20 g 100g+ x [g] 100g+20g x=35.2... g=35ga (2) 生じた酸化物の元素組成 (3)金属Mの原子量を求めよ (2)20℃で 水 100g と CuSO 20g から, 120g の CuSO4 飽和溶液ができる。 88 原子の相対質量 知房 60g=10g 120g これと同じ濃度の溶液 60gをつくるのに必要な CuSO は, 20gx- これを含む CuSO5H2O は, 10g× 250 160 15.625g ≒ 16g 答 応用例題 18 反応の量的な関係 なぜ 96,99 解説動画 炭素は, おもに2C13 の原子量が C=12.011 と記 は何個存在していること 0.327gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え, 加えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体 積を調べたところ, 右のグラフが得られた。 Zn=65.4 とする。 (1) αの値は何mL か。 (2)加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 気体の体積 m (mL) 20.0 塩酸の体積 [mL] 指針 過不足なく反応する量の関係に注意して考える。 解答 (1) Zn + 2HCl → ZnCl + H2 89 単分子膜知 0.0142 をシクロヘキサンに溶かし の溶液 0.100mLを水面に 蒸発し, ステアリン酸分 だ面積 26.4cm²の膜(単 (1) ステアリン酸のシクロ (2)単分子膜でのステアリ リン酸1mol には分子 化学反応式の係数より,反応する亜鉛の物質量と発生する水素の物質量が等しい ことがわかる。また, 塩酸 20.0mL以上では気体の発生が止まっているので、亜比 鉛 0.327g すべてが反応したこともわかる。 したがって, 発生した気体の体積 a [mL] lt, の組成 知 ある。 0.327 g 22.4 L/mol X 0.112L=112 65.4g/mol 亜鉛 0.327gの物質量 =発生した水素の物質量 (2) 化学反応式の係数より, 反応した塩酸中のHCI の物 わかる。 この量のHCl を 20.0mL = 0.0200L 中に含む 0.327 g 65.4 g/mol 0.0200 L -×2 -= 0.500mol/L答 H2 ? or Zaclュ? 91 溶液の 濃硫酸 (1) (2) この濃硫酸を 必要か。 の濃硫酸を水 ( "整したい。

77有効数字何桁で答えたらいいんですか？ 最初の2行の条件が提示されてるとこは2桁、3桁どちらもあって、設問は2桁なんですけどどっちに合わせたらいいですか？

0 の同位体 (a) b)定数ac 1) 1 菓子,分子 量である。 である。 (2) 水 50g に KCI を 20g かした水溶液と濃度が同じである。 この水溶液 で飽和溶液になり、これ以上温度を下げると結晶が析出する。 (3) KCI は, 10 ℃の水100gに31gしか溶けないから,析出する結晶は, 45g-31g=14g 77 (1) 16g (2) 64g 水100g当たりの溶解量がわかっている場合, 飽和溶液を冷やしていっ たときに析出する結晶の量は,次式の関係を使って求める。 合 析出量 〔g] 飽和溶液の質量〔g〕 100g+S2 S2-S₁ (1,2 溶解度) (1) 水 100g を用いて調製した 60℃の飽和溶液 (100g+110g) を20℃ に冷やすと, (110g-32g) のKNO3 が析出する。 したがって, 飽和 溶液 42gから析出するKNO3の質量を x [g] とすると, (4) Fe a tom (5)A 化学 析出量 〔g〕 x[g] 飽和溶液の質量 〔g〕 42g x=15.6g≒16g = 110g-32g_ 100g+110g a 80.-lo 101.0x lom for 01.0 HOM 1010 (6) A (2)40℃の水 100g に溶ける KNOの質量をy [g] とすると, =001X [ 生 から 析出量 〔g〕 39g 169g-y (g) 飽和溶液の質量 〔g] y=64.09g= 64g 100g 100g+169g gobs a 気体の場 2 ) 78 (1) α=3,b=1,c=2 (2) α=1,6=5, c=3, d=4 (3) α=4,6=5,c=4,d=6 (4) α=4,6=11,c=2, d=8 (5)a=2,6=6,c=2, d=3 (6) a=2,6=1, c=2, d=1 er 79 (1) NH の係数 cを1とする。 76 Hの数より, H2 の係数αは Nの数より, N2 の係数 6は 3 1 a:b:c= : :1=3:1:2 2 2 3|21|2 form 010.0 できるだけ多くの を含む複雑な物質の を1とおくのがよい。 化学 80 1 ml 反応 77 結晶の析出量 硝酸カリウムの水に対する溶解度を20℃で32g/100g 水, 60 Cで110g/100g 水, 80℃で169g/100g 水とする。 (1)60℃の飽和溶液 42gを20℃に冷却すると,結晶は何g析出するか。 (2)80℃の飽和溶液100gを40℃に冷却すると39gの結晶が析出した。 硝酸カリウム は40℃の水 100gに何gまで溶けるか。 92 どれか た の解説動画

右が解説なんですけど、(１)の解説でなんで急に80gとかいってるんですか？

5 物質の溶解度を調べるために実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 2,3 ちゅうさん [大分県] しょうさん ① 水50gを入れた3つのビーカーを用意し, ミョウバン, 硫酸銅, 硝酸カリウム をそれぞれ40g入れ,ガラス棒でよくかき混ぜながら加熱して, 50℃, 60℃, 70℃の温度において物質が水に完全にとけるかどうか調べた。 表1は,その結果 をまとめたものである。 表中の〇は,物質がすべてとけたことを示し、×は,物 質の一部がとけ残ったことを示す。 ②で70℃まで加熱したミョウバン、硫酸銅、硝酸カリウムのそれぞれの水溶 れいきゃく 液について,温度を測定しながら10℃まで冷却した。 図のA, B, Cのグラフは、 それぞれミョウバン、硫酸銅、硝酸カリウムについて 100gの水にとける物質 の質量と水の温度との関係を示した溶解度曲線のいずれかである。 表2は, 10℃ におけるA, B, Cそれぞれの溶解度を示している。 表1 50°C 60°C 70°C ミョウバン × × ○ 硫酸銅 × ○ ○ 硝酸カリウム ○ O 表2 100gの水にとける質量[g] ABC 22.0 29.3 100gの水にとける物質の質量 1 A BC 'g 80 60 40 20 7.6 0 [g] 0 20 40 60 80 温度 (℃) (1) 図のA~Cの中で, ミョウバンの溶解度曲線を示すものはどれか。 最も適当な ものを, A~Cから1つ選び、記号で答えなさい。 けっしょう ] 2270℃での3種類の水溶液を10℃まで冷やすと,それぞれ結晶が現れた。 現れた結晶の質量の大きい順に, 物質名を書きなさい。 [ (3) 2, 10℃まで冷やして結晶が現れたときの硝酸カリウム水溶液の質量パー セント濃度は何%か。 四捨五入して小数第一位まで求めなさい。 %]

①と②がなぜ合っているのかよくわかっていません。どう考えればよいのでしょうか？

32. 気体の溶解度 2分 一定量の水に酸素を溶かす実験を行った。 この実験に関する記述として誤り を含むものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 酸素の圧力を1.0×10 Paから2.0×10 Paに上げると, 溶ける酸素の質量は約2倍になる。 ② 圧力を変えたときに溶ける酸素の体積は,溶かしたときの圧力のもとで測ればほぼ一定である。 ③ 酸素と水が接触する面積を変えても,溶かすことのできる酸素の質量は変わらない。 ④ 1.0×10 Pa の空気に接した水には, 2.0×10 Pa の酸素に接した水に比べ,質量で約5倍の酸 溶ける。 ⑤水の温度を上げると, 溶ける酸素の質量は減る。 [1999 本訓

高2化学です。 ＊5乗は省略します。 (3)についてですが、1.0×10paで酸素は44.8ml溶けると最初に言っているが、(3)では2.0×10paでも44.8ml酸素が溶けてるという回答に見えるのですがどういうことでしょうか。私は2.0×10paでは89.6ml溶けると... 続きを読む

素以外の気体の溶解度は、 非常に小さい。 10.G 例題 0℃, 1.0×10 Paにおいて、酸素は1Lの水に 44.8mL溶ける。 次の問いに答えよ。 ただし,気体定数R=8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 (分子量は,O2=32) 1 気体の 0°Ca (1) 0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける酸素の物質量はいくらか。 1.0 44.8×10 ³ L 2.0 =2.00×10-3mol 22.4L/mol (2) 0℃, 5.0×10 Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 (答) 2.00×10-3mol 解答 気体の溶解度は圧力に比例する。 (1) より, 5.0x 105 Pa 酸素の物質量:2.00 × 103molx -= 1.00×102mol 1.0×105 Pa 酸素の質量: 1.00×10-2molx32g/fnol = 3.2×10 -1g ( 3.2×10-1g (3) 0℃, 2.0×10 Paで、1Lの水に溶ける酸素の体積は,その温度と圧力では何mLか。 解答 2.0×105 Pa 気体の溶解度は圧力に比例するので, =2.0 倍溶ける。 897 (1.0×10 Pa = 14 よって、0℃, 1.013 × 10Paでの体積で, 44.8mL×2.0=89.6mL 溶ける。 この気体の2.0×10 Paでの体積を[mL] とすると,ボイルの法則 P,V,=P,V,より, 1.0×10 Pax89.6mL=2.0×105 Paxx (町)ー(C) 36 Vol.1 物質の状態 x=44.8mL=45mL た。 (答) 45 mL 液になる 2-

(2)の答えを求める直前の式の意味が分かりません。なぜこうなるか、教えてください。

52 第2編物質の変化 応用例題 17 水和水をもつ物質の溶解量 リード -93 解説動画 硫酸銅(II) CuSO』 は, 20℃の水100gに20g 溶ける。 CuSO=160. H2O=18 とする。 ×1) 20℃の水 100g に,硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O は何g 溶けるか。 (2)20℃のCuSO4 飽和溶液を60g つくるには, CuSO45HzOは何g必要か。 第2編 指針 溶解度は, 水和水のない硫酸銅(II) 溶質の質量[g] S = CuSOについて表すことに注意する。 飽和溶液の質量 [g] 100g+S (S溶解度) 解答 (1) 溶ける CuSO5H2Oの質量をx [g] とすると,そのうち CuSOが -x [g], 160 250 90 水が 250* -x [g] 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので, 8627160 溶質の質量[g] 250 x [g] 20 g = 飽和溶液の質量 [g] 100g+ x [g] x=35.2....g≒35g| 100g+20g (2)20℃では,水 100g と CuSO420gから, 120gのCuSO 飽和溶液ができる。 れと同じ濃度の溶液60gをつくるのに必要な CuSO4 は, 20gx. 60g=10g 120g これを含む CuSO45H2O は, 10g× = 15.625g = 16g 答 250 160

オの問題で別解にも書いてあるのですがここで圧力が3倍になっているのに体積は1/3になるのはなぜですか？

[知識 238. 気体の溶解度 次の文中の( )に適する語句または数値を記入せよ。 水に溶けにくい気体は一般に(ア)の法則にしたがって水に溶ける。 0℃で,圧力 が 1.0×105Paの窒素は水1mLに0.024mL溶ける。 したがって, 窒素は,0℃, 1.0×105 Pa において 5.0Lの水に(イ)L溶けこのとき溶けた窒素の物質量は, (ウ) mol となる。 0℃で窒素の圧力を3.0 × 105 Pa にすると, 5.0Lの水に g溶け,その体積は0℃, 3.0×10 Paのもとで(オ)Lを占める (1) 思考 Jm 001 Im 001 JOH (S)

化学基礎の結晶の析出の問題です。 一枚目の答えが三枚目です。 一枚目の答えが2になるのがよくわかりません。 二枚目での析出の問題は、90.5-40でそのまま析出された量を出せたのに、なぜ一枚目の問題は40.0-34.2で出せないのでしょうか？ 一枚目と二枚目の問題の違い... 続きを読む

〃 72. 結晶の析出量 39 50℃で、水100gに塩化カリウム KGI を 400g 溶かした。この水溶液 100g を20℃に冷却したとき,析出する KC1は何gか。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, KCI は水 100g に対し、50℃で42.9g, 20℃で34.2g まで溶ける。 ① 2.9 ② 4.1 ③ 5.8 ④ 7.2 ⑤ 8.7 50 [1996 追試〕

最初の方は解けて 34.2-200/7にしてしまいました。 解説を見たところ青の波線のところがよく分かりませんでした…水の質量って変わってますかね、？100gに40g確かに溶かしたけれどその水溶液100gを取り出して20℃に冷却するってことは水の質量変わってない気がしてしま... 続きを読む

-------------------- 水 100g に KCI を 40.0g 溶かした水溶液140gから100g を取り出したとき, その中に溶けている KCI の質量は、 100g 200 g 7 40.0g×140.g 140gから100gを取り出した 100 水の質量は 倍になっているため, KC1 の溶解量も 100 倍になる。 20℃に冷却したとき, KCI の溶解量は、 に 140 K 100 171 34.2gX g 140 7 水 100gに対 する溶解度 (20℃) よって, 析出する KCI の質量は, 200 g- g= 7 7 -171g = 2 g =4.14g = 4.1g ② 水の質量変わってる? 140gから100gとり出す もし変わってたとしても 100g →140g 140 ×100 140 100 じゃないの? 72.結晶の析出量 3分50℃で 水 100gに塩化カリウム KCIを400g 溶かした。 この水溶液100g を20℃に冷却したとき,析出するKCIは何gか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, KCIは水100gに対し, 50℃で42.9g, 20℃で34.2gまで溶ける。 ① 2.9 ②4.1 ③ 5.8 7.2 ⑤ 8.7 [1996 追試]