高校化学、物質の状態の個体の溶解度の範囲の溶解度曲線についてです。 1枚目の問題集の（3）についてです。 冷却したあと飽和溶液の全体の質量は析出された分変わるのに、なぜ60度の時の全体の質量の210だけで考えるのですか？ 2枚目は授業のプリントなのですが（字が汚すぎてす... 続きを読む

無極 (オ) 圧力(カ) ヘンリー (キ) 小 (ク) 小さく (ケ) 高く (コ) 質量モル (サ)チンダル (シ) ブラウン (ス) 半透 (七) 透析 基本例題23 固体の溶解度と濃度 D →問題 50 水 100g に対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について,次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 2 考え方 (1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm3とする。 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100g を25℃に冷却すると、 結晶が何g析出するか。 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている 解答 (1) 25℃では, 水100gに36g の KNO3 が溶けて飽和するので 質量パーセント濃度は,次のようになる。 (2)次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 36g×10 × 100=26.4 100g+36g 26% (1) 水溶液の体積は 136 g =118.2cm=118.2 体積 [cm]= 質量[g] [g/cm3] 1.15g/cm3 (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 ×10-3L, KNO (=101g/mol)の物質量は36/101mol なので そのモル濃度は, 36/101 mol 118.2×10-3L =3.01mol/L=3.0mol/L (3) 水 100g を含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので,この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当 する質量 110g-36g=74g の結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液100gでは, 74g×100/210=35gとなる。 積は, 圧力が変わっても一定 混合気体の場合, (3) 溶解度は各気体の分 する。 基本例題25 次の各問いに答 (1) 2.4gの尿 (2) 1.8gのグ 27℃で何 Pa 考え方 (1)△t=Km か 下度を求める。 (2) グルコース n [mol], 溶液 [L], 絶対温度 すると, ファン 法則 IIV =nR つ。 138 例題 解説動画 例題 解説動画

(2)です。なんで118.2×10^3 Lになるのですか。また、36/101molの意味もわからないです。

基本例題23 固体の溶解度と濃度 237 水 100g に対する硝酸カリウム KNO の溶解度は、25℃で36,60℃で110である。硝酸カ リウム水溶液について、次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm3とする。 (3)60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると,結晶が何g析出するか。 考え方 解答 (g) (1) 25℃では,水 100g に 36gの KNOが溶けて飽和するので, 質量パーセント濃度は,次のようになる。 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている。 (2) 次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 36g -×100=26.4 26% 100g+36g 136 g (2) (1) 水溶液の体積は =118.2cm²=118.2 体積 [cm3]= 質量[g] 密度[g/cm] 1.15 g/cm3 ×10-3L, KNO3(=101g/mol) の物質量は36/101mol なので, そのモル濃度は, (3)水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 36/101 mol 118.2×10-L =3.01mol/L=3.0mol/L

(1)について、このときの136と36という数値の違いはなんでしょうか。

基本例題23 固体の溶解度と濃度 問題 237 水 100g に対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について, 次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2) (1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm とする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると, 結晶が何g析出するか。 | 考え方 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている。 (2) 次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ■ 解答 NOCX (E) (1) 25℃では, 水100gに36g の KNOg が溶けて飽和するので, 質量パーセント濃度は,次のようになる。 36g 100g+36g ×100=26.4 26%

①と③だけは埋めたのですが、②は全く分からなくて、①は合ってるか心配で わかる方いたら教えてください!!

6 状態変化 図1のように,ビーカーに50cmの水を入れた。 図1 図 2 ア イ ウ ② 質量 密度 水 50cm3 ① 図1のビーカーの水を冷やして氷にしたときのようすとしてもっとも 適するものを、 図2のア~ウから選びなさい。 ② 図1の水がすべて氷になったとき, 質量と密度はそれぞれどうなるか。 ③物質を粒子のモデルで考えたとき,物質の状態変化では粒子の何が変 化するか。 次のア~ウから選びなさい。 ウ ア粒子の大きさ イ 粒子の数 ウ粒子どうしの間隔

教えて欲しいです

気体の性 化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物 加熱し、 ン生したアンモ丸成を誓いた丸底フラ スコに集めた。次に,この丸底フラスコを用いて、 ① アンモニアの集め を組み立てた。 P 丸底 フラスコ (1 次のアーウから選びなさい。 図のような集め方としてもっとも適するも (2 ガラス管 ・ゴム栓 水の入った スポイト ウ M 気体 空気 気体 ・空気 フェノールフタレイン 溶液を加えた水 ア 気体 一水槽 ②図の装置で、スポイトで丸底フラスコの中に水を入れると. 水槽内の 水が吸い上げられ, ガラス管の先から赤色の水がふき上がった。 この ことからわかるアンモニアの性質を2つ書きなさい。 溶解度曲線 右の図は、いろいろな物質の溶解度 曲線を示したものである。 ①60℃の水100gにミョウバン40gを とかした。 この水溶液の質量パー セント濃度は何%か。 ただし, 割 り切れないときは,小数第1位を 四捨五入して答えなさい。 ②60℃の水20gに,図の物質をそれ それとかして飽和水溶液をつくり, 10℃まで冷やしたとき,結晶がもっ 100140 120 100gの水にとける物質の質量[g] 12888420 1091 ②物質 硝酸カリウム 57 ミョウ 質量 「パン 39 ③ 塩化ナトリウム 60 0 38 122 18 ' 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 [℃] とも多く出てくる物質はどれか。また,このときの結晶の質量は何gか。 ②のように、固体の物質をいったん水にとかし,溶解度の差を利用し て再び結晶としてとり出すことを何というか。 状態変化 図1のように,ビーカーに50cmの水を入れた。 図1 図2 ア 水 50cm3 イ □1のビーカーの水を冷やして氷にしたときのようすとしてもっとも するものを、図2のア~ウから選びなさい。 1の水がすべて氷になったとき、 質量と密度はそれぞれどうなるか。 質を粒子のモデルで考えたとき,物質の状態変化では粒子の何が変 するか。 次のア~ウから選びなさい。 粒子の大きさ イ粒子の数 ウ粒子どうしの間隔 ② 質量 密度

(3)の溶解度を使って析出量を求める問題なのですが、比を使って解いたら答えと全く違う値が出てきてしまいました。なぜ比で解けなかったのでしょうか。それともこれは比を使って解くことが出来る問題なのでしょうか？

基本例題23 固体の溶解度と濃度 →問題50 水100gに対する硝酸カリウム KNO の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について、次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cmとする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると,結晶が何g析出するか。 考え方 (1) 飽和溶液では、溶質が 溶解度まで溶けている 解答 (1) 25℃では, 水100g に 36g の KNO が溶けて飽和するので、 質量パーセント濃度は,次のようになる。 (2)次式から、質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 36 g ×100=26.4 26% 100g+36g 136 g 2 (1 水溶液の体積は =118.2cm²=118.2 1.15g/cm3 体積[cm]= 質量[g] [g/cm³] (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 ×10-3L, KNO3(=101g/mol) の物質量は36/101mol なので そのモル濃度は, 36/101 mol 118.2×10-L =3.01mol/L=3.0mol/L (3)水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので、この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当 する質量 110g-36g=74gの結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液100gでは, 74g×100/210=35gとなる。

密度と質量の違いはなんですか 値が同じなのはなんでですか

3)なんでこんな計算ができるのか全く分かりません。解説お願いします

基本例題23 固体の溶解度と濃度 →問題 50 水 100g に対する硝酸カリウム KNO の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について、 次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2) (1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし、飽和水溶液の密度を1.15g/cmとする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると,結晶が何g析出するか。 考え方 解答 (1) 25℃では,水 100gに36g の KNO が溶けて飽和するので、 質量パーセント濃度は,次のようになる。 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている。 (2)次式から、質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 36g_ ×100=26.4 26% 100g+36g 136 g (2) (1) 水溶液の体積は =118.2cm²=118.2 体積[cm]=- 質量[g] [g/cm³) 1.15g/cm3 (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 ×10-3L, KNOg(=101g/mol) の物質量は36/101mol なので、 そのモル濃度は, 36/101 mol =3.01mol/L=3.0mol/L 118.2×10-L (3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので、この水溶液を25℃に冷却すると、 溶解度の差に相当 する質量110g-36g=74gの結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液 100g では, 74g×100/210=35g となる。 138

赤線部分の意味が分かりません🙇🏻‍♀️

基本例題 7 固体の溶解度と濃度 ◆問題 50 水 100g に対する硝酸カリウム KNO の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について、次の各問いに答えよ。 質量パーセントワど g(えき) 100 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm3 とする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると, 結晶が何g析出するか。 考え方 解答 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている。 (2)次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 (1) 25℃では, 水100g に 36g の KNO が溶けて飽和するので, 質量パーセント濃度は,次のようになる。 36g ×100=26.4 26% 100g+36g さ 136 g (2) (1) の水溶液の体積は = =118.2cm=118.2 体積 [cm] = 質量[g] [g/cm³] 1:15g/cm3 (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 ×10-3L, KNOg(=101g/mol) の物質量は36/101mol なので, そのモル濃度は, 36/101 mol 118.2×10-3L (3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので,この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当 する質量 110g-36g=74g の結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液100gでは, 74g×100/210=35g となる。 -=3.01mol/L=3.0mol/L

至急です😭 教えてください🙇‍♀️

ことから 5 溶解度曲線 右の図は、 曲線を示したものである。 いろいろな物質の溶解度 この きなさい。 100gの水にとける物質の質量[g] 100140 の 120 109 に 100 80 硝酸カリウム 物 60 38 40 22 201 18 57 ミョウ 139 パン 塩化ナトリウム 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度[℃] ①60℃の水100gにミョウバン40gを とかした。 この水溶液の質量パー セント濃度は何%か。 ただし,割 り切れないときは,小数第1位を 四捨五入して答えなさい。 260℃の水20gに,図の物質をそれ ぞれとかして飽和水溶液をつくり, 10℃まで冷やしたとき, 結晶がもっ ③②のように,固体の物質をいったん水にとかし, 溶解度の差を利用し とも多く出てくる物質はどれか。 また,このときの結晶の質量は何gか。 して、再び結晶としてとり出すことを何というか。 6 状態変化 図1のように,ビーカーに50cm の水を入れた。 図1 50cm3 図2 ア イ ① 図1のビーカーの水を冷やして氷にしたときのようすとしてもっとも 適するものを、図2のア~ウから選びなさい。 ② 図1の水がすべて氷になったとき,質量と密度はそれぞれどうなるか。 3 物質を粒子のモデルで考えたとき,物質の状態変化では粒子の何が変 化するか。 次のア~ウから選びなさい。 ア粒子の大きさ イ粒子の数 ウ粒子どうしの間隔 ② 物質 質量 質量 密度