この3問の考え方と解き方が分かりません。なぜそうなるのかの理由も踏まえながら教えていただきけると幸いです。沢山あり申し訳ないですが、ご回答よろしくお願いいたします🙇🏻‍♀️‪‪

【知識 電気分解と生成物 次の(1)~(4)の水溶液 を, 白金電極を用いて電気分解したとき、 陰極 極 で生成する物質をそれぞれ化学式で答えよ。 ただし, 発生した気体は,水と反応しないものとする。 (1) 塩化ナトリウム水溶液 Nacl (2) 水酸化ナトリウム水溶液 (3) 硝酸銀水溶液 (4) 硫酸カリウム水溶液

起こっていることの理解はできているのですが、電極Aの質量減少量:電解液中のSO₄2-の質量増加量がどうやって1:2とわかるのかを教えていただきたいです。

負極 正極 + e 電源 e- 9 解答 (4) 電池を充電するときは, 電池の負極と電源の負極, 電池の正極と電源の正極を接続する。 したがって, 電極Aは,鉛蓄電池の負極, 電極 Bは鉛蓄電池の正 極である。 充電は,放電の逆向きの反応であり, 充電時の各電 極の反応は,それぞれ次のように表される。 陰極 電極A 電極B 陽極 電極A:PbSO4+2e- → Pb+SO2- ・① 電解液 ( 希硫酸 ) 電極B:PbSO4+2H2O → PbO2+4H++SO²+2e ...(2) 電子2molが流れたとすると, 電極Aは PbSO4 g) 分の質量が減少している。 Pb に変化しており, SO42-(96 一方,①の反応で1molのSO (96g), ②の反応で1molのSO42- (96g) が生じて いるので,電解液中のSOは合計2mol分増加している。 よって, 電極Aの質量減少量: 電解液中のSO」の質量増加量=1:2となる。 これにあてはまるグラフは, 電解液中の硫酸イオンの質量の増加が200mgのとき, 電極Aの質量が 100mg 減少している④である。 要点整理 鉛蓄電池 電池式: (-) Pb|H2SO4ag|PbO2 (+) 放電 負極 : Pb Pb+SO2- PbSO4+2e¯ 充電 放電 正極:PbO2 PbO2+4H++ SO-+2e- PbSO4+2H2O 充電 電解液: 希硫酸 放電して2mol の電子が流れると, 負極は質量が96g増加し, 正極は 64g増加 する。電解液(希硫酸)は160g減少する。 充電時にはその逆の変化がおこる。

陰極と負極、陽極と正極の違いを教えてください。 負極、正極→電池 陰極、陽極→電気分解 ということ以外の違いを教えてください

・物理磁気 2枚目の図ってどこから見た図ですか？

[知識 518. イオンが受ける力 シャーレの内壁に金属環Bを N はめ、中央に電極Aを置いて硫酸銅水溶液を入れる。 A, Bに電池をつなぐと, 溶液は回転を始める(図)。Aから Bの向きに移動する Cu2+, 逆向きに移動する SO42-は, それぞれ図の (ア), (イ)のどちら向きに回転するか。 T B A (ア) (イ)S 例題72

中三理科での質問です 陽極、陰極と正極、負極は何が違うのか、何を持って使い分けるのかを教えていただけると幸いです。

⑧なぜ、ウになるのですか？ ⚫️⚪️や電子の流れを教えてください

(2)についてです。解説の電子4molとはどこから出てきたんですか？

[知識 294. 硫酸銅(II) 水溶液の電気分解 白金電極を用いて, 硫酸銅(II) CuSO4 水溶液を32 分10秒間電気分解すると, 陽極から0℃ 1.013 ×10 Paで336mLの気体が発生した。 09H TH (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 また, 流れた電流は何Aか。 (3)このとき陰極に析出する物質は何か ( O mol

⑵教えてください！答えウです

い 次の実験について,あとの各問に答えなさい。 (北海道・改) 実験1 図1のような装置に, うすい塩酸を入れて電流を 流すと,陽極からは気体Aが,陰極からは気体Bが発 トリウム水溶液を入れて電流を流すと, 陽極からは気 した。 次に, うすい塩酸のかわりにうすい水酸化ナ 体Cが,陰極からは気体Dが発生した。 図 1 17 化学分野の攻略 ② 223 た 陰極 L陽極 用 実験2 ガラス板の上に, 硝酸カリウム水溶液をしみ込ま せたろ紙を置き,両端をクリップではさんだ。次に, ろ紙の上に青色リトマス紙を置き,さらに青色リトマ ス紙の中央にうすい塩酸をしみ込ませた細長いろ紙 図2 を置いた。このようにしてつくった装置に電圧を加 えたところ,図2のように青色リトマス紙の赤色に 変化した部分が陰極側にひろがっていくのが観察さ れた。 直流電源へ 青色リトマス紙の 直流電源 硝酸カリウム水溶液を 赤色に変化した部分 しみ込ませたろ紙 陰極 陽極 直流電源へ 色に を 溶出 (1) 実験1で発生した気体A~Dの中で,特有のにおい がしたものを, A~Dの中から一つ選び、その記号を 書きなさい。 ガラス板 うすい塩酸をしみ 込ませた細長いろ紙 実験1で、うすい塩酸やうすい水酸化ナトリウム水溶液にそれぞれ電流を流すと,溶けている塩化水素の 量と水酸化ナトリウムの量の変化について述べた文として最も適切なものを、次のア~エの中から一つ選び, その記号を書きなさい。 【実ア 塩化水素の量も水酸化ナトリウムの量も変化しない。 イ 塩化水素の量は変化しないが, 水酸化ナトリウムの量は減少する。 ウ 塩化水素の量は減少するが, 水酸化ナトリウムの量は変化しない エ塩化水素の量も水酸化ナトリウムの量も減少する。 (1) 実験2で,青色リトマス紙の赤色に変化した部分が陰極側に広がっていったのはなぜか。 イオンの性質と 「関連させて書きなさい。 調べた。 (2) 2 (1) (3)) ! (3) (2) 体においを少なくするためである。水で かぶせたビーカ中から 「なるのは、発生した気

高校化学電池と電気分解の分野の鉛蓄電池に関する問題です。大問2の(2)の問題がわかりません。解説赤線部の、SO2分だけ質量が増加とはどういうことなのかがわかりません。お願いします🙇‍♀️

(ウ) マンガン乾電池に含まれる酸化マンガン(IV) は,放電時に還元剤としてはたらく。 (エ) 鉛蓄電池では, 放電するにつれて希硫酸の濃度が減少する。 (オ)燃料電池では, 負極で酸素が酸化され, 正極で水素が還元される。 [標準] 2 鉛蓄電池 鉛蓄電池について,次の各問に答えよ。 (1) 鉛蓄電池の放電時に負極と正極で起こる変化を,電子eを用いた式でそれぞれ表せ。 (2) 鉛蓄電池を5.0Aの電流で一定時間放電させたところ, 正極が6.4g増加した。このとき の放電時間は何分何秒であったか。 ただし, ファラデー定数は, 9.65×10 C/mol とする。 (3)(2)の条件下で, 電解液である希硫酸内の硫酸 (モル質量98g/mol) は, 何g減少したか。 (4) 鉛蓄電池を充電するとき, 極板の酸化鉛 (IV) は外部の電源の正極と負極のどちらに接続 するか。 (5) 鉛蓄電池の充電時に両極で起こる変化をまとめて化学反応式で表せ。 基本 3 水溶液の電気分解()内に示した電極を用いて,次の各水溶液の電気分解を行ったとき, 陰極および陽極で起こる変化をそれぞれ電子e を用いた式で表せ。 (1) 水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 塩化カルシウム CaCl2 水溶液 (陰極と陽極はともに白金板) (陰極と陽極はともに炭素棒)

(3)a答え逆でも大丈夫ですか？ 分子の数は、気体の体積に比例する。 また、問題の意味が曖昧なので教えてほしいです🙇‍♀️ 理由も教えてください🙏

3 電気分解に関する (1) ~ (7) の問いに答えなさい。 (12点) 図6のような電気分解装置を用いて, 少量の水酸化ナト リウムを溶かした水を電気分解すると,陽極でも陰極で も気体が発生した。 分解によって生じた気体の体積の比 図6 炭素電極 炭素電極 は陽極 : 陰極=1:2であった。 電源装置 3 水の電気分解とは逆の反応によって電気エネルギーを直 接取り出す装置を(あ)電池という。近年, (あ 電池は自動車などに用いられるようになっている。 陽極 陰極 ④ (1) 下線部 ①の反応を化学反応式で表しなさい。 20-1-1,+20 (2) 下線部①の反応で陽極,陰極で発生した気体に関する文としてあてはまるものを、次のア~ オの中からそれぞれ1つずつ選び, 記号で答えなさい。 ア火山や温泉地帯のにおいの主成分である。 イ地球上で最も軽い気体である。 ウ植物の光合成によって発生し, 大気中に放出されている気体である。 H 発泡入浴剤から発生する泡の主成分である。 オスナック菓子の袋やジュースの缶などにつめられている気体である。 (3)(1)の化学反応式と下線部②より,得られた気体の体積とその気体に含まれる粒子の関係 についてある規則性が考えられる。 この規則性を別の水溶液の電気分解で検証するためには, その反応で得られる気体に下線部 ①で得られた気体と共通するある性質が必要となる。下線 部の規則性, 下線部の性質を,それぞれ簡単に書きなさい。