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数学 中学生

全くわからなくて色々調べなながらやってたら半ページに3時間もかかりました、、 これは遅い方ですか?

Dialogue A: Speaking of school, what's your favorite subject? 学校と言えば、いちばん好きな科目は何ですか。 B: It's English. 英語です。 A: Me, too. 私も同じです。 1 ( 内から適切なほうを選びなさい。 A 1000000 1. (Seeing/Seen) from a distance, the two buildings look alike. 2. (Knowing not/Not knowing) how to get there, I asked the way. 3. (Moving/Moved) by his song, the audience gave him a big hand. 4. My father told a good joke, (making/made) my mother laugh. 5. (Building/Built) of brick, the house looks elegant. 6. (Having/Had) a lot of homework, my brother couldn't watch TV last night. 2 [ ]内の動詞を適切な形にして下線部に入れなさい。 ただし, それぞれ1回しか使えません。 200000 1. 2. 3. 4. Not 5. Never up at five this morning, I feel sleepy now. kind and friendly, Mike is loved by everybody. alone, I felt lonely. [be/feel/get/leave/try] well, I went to bed early last night. the video game before, I didn't know how to do 3 各組の文がほぼ同じ意味になるように,( )に適切な語を入れなさい。 A B 1. (a) I read a book and lay down on the bed. (b) I read a book, ( ) down on the bed. 2. (a) While Sally was walking along the river, she met an old friend. (b)( ) along the river, Sally met an old friend. 3. (a) They spent some time together and fell in love with each other. (b) They spent some time together, ( 4. (a) As Tom had worked overtime, he was really tired. (b) ( )( ) in love with each other. ) overtime, Tom was really tired. 5. (a) Because he had never seen a panda, he was glad to see one in the zoo. (b) ( )( in the zoo. ) ( ) a panda, he was glad to see one

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化学 高校生

注釈に「すべて非金属元素の水素化合物なので、共有結合からなり〜、」とあるのですが、Ge、Seとかは金属元素なのでGeH4やAs H4はイオン結合になるのではないですか?

≪融点 沸点比較-2≫… 10 右図には,水素化合物の沸点が示され ている.これらの沸点に関する以下の事 実の理由を簡潔に説明せよ. 沸点(C) 沸 100 H2O 17族 50- HF -16族 0F ■H2Te H2Se • SbH3 (1) 14族で周期番号とともに増加 NH3 H₂S HI -50- (2)同一周期で, 14 族が最低 SnH 15族 -GeH (3) 同族で, H2O, HF, NH3 が -100- SiH4 14族 “異常” に高い -150 CH 4 周期 (4) H2O > HF 2 3 4 5 すべて非金属元素の水素化 合物なので、 共有結合から なり,そのように判断でき ますね. -+-++- +-+--+ ある瞬間の分子表面の“チ ラチラ”の+, - +-+--+ -+-++_ +-+--+ 分子どうしが近づくと分子 間で“チラチラ”の+, - が 互いに引き合うように電子 が運動します。 181 1880 SEI (解 説 上記の水素化合物はすべて分子からなりますと ころで,分子間力には次の3つの型があります。 ① 瞬間極性型 永久極性型 (2 ③ 水素結合型 ① 瞬間極性型は,電子が原子核のまわりをものすごぃ スピードで運動していることによって,分子の表面が, さざ 波のようにチラチラと+-にゆらいでいることを利用した 引力です。この“瞬間チラチラ型” 引力は, このゆらぎをも たらしている電子の数に比例して大きくなります.そして, 電子の数大 陽子の数大 分子量大 の関係がありますから,一般に,この型の引力は分子量と ともに大きくなると言われています。 ② 永久極性型は,共有電子対を引き寄せる勢い (電気 陰性度)の違いによって,分子全体を見渡したときやや プラス(+),ややマイナス(-) の極性が瞬間でなく全 時間を通して平均的にできるときに分子間に生じます. こ の型の引力は、が大きいほど,ま との距離が 大きいほど強いです. ③水素結合型は,電気陰性度の非常に大きい元素, 具 体的には,F, O,NによってH がサンドイッチされたと きに生じます. 8- 8+ X-H 1 0 Y- S+ この引力は,δ+ と 8-間で引き合う以外に一日がH+ と なって, BY に配位結合的に結合しようとすることによる 引力も加わっているために, 通常の極性間引力から予想さ

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