（2）強酸、強塩基で、強強同士なのに何故塩酸になるのですか？？

ha () NaQl Aee エ場 NAOH 中川生 (火MAC80¢ 酸正塩 H2SO¢ MaoH 中小生 函性

問3の解説3行目の式まではわかるのですが、5行目の計算の、2xが、なぜ2倍しているのかわかりません。誰かわかる方教えていただきたいです。至急お願いします

IV hub2HkみuPPU人 ミー (ソル信司送) により次の= なわら の多和浴次に 。 一酸化上炭素を吹き込むこ とで居酸来ナ5 本 70をの放して0ナトン 峡ナトリッ。 は, その水溶流から再結曲 品させたものを空気中に放置おるに証夫博語 ー紹が失われるが, この現象を【 イドNT とNM 製造時に炭酸水素ナト リウムが混じってしまった炭酸あり 示A がある。 粉末 の純度を求めるために以下の実験を行った 炭酸ナトリウムはアン 操作1 粉末Aを水 20mLに溶かし 指示楽にフェノールアタレル レン 用いて, 0.10 mol/L の塩酸 10 mL を加えると変色した。 昌作2 操作1と同じ量の粉末A を水 20 mL に溶かし。 指示球に記 オレンジを用いて, 0.10 mol/L の塩酸 23 mL を加える と変色した また, 滴定曲線は下図のようになった。 M

電気分解の問題で、写真のように電極の種類が変化するのはどうしてですか？

例題> 電解質の電気分解をまとめたものである。各極でおこる変化をイオン反応 式で書け。 また、各極で発生する物質の名称を答えよ。 ① NaQl水溶液 電極(C) NaOH 水溶液 電極 やり HzSO。水溶液 電極 (Pt AgNOs水溶液 電了李 (P6) Cu8O。 水溶液 電極 (Cu) NaCl (融解塩) 電極 (P9り) @@6@ら6@@ぐ6

この5〜8の問題を教えてください。 お願いします🥺

表の原子量を使って, 次の物質の式量を求めよ、 (1) 塩化ナトリウム NaQl (3) 塩化アンモニウム NE印Q し (5) 水酸化カルシウム Ca(OH)。 (の:アシンニーウムイン NH ーー 「(②) 水酸化ナトリウム NaOB (4) 硝酸カリウム KNO。 (6) リン酸マグネシウム Megs(PO4)。 (8) 硫酸イオン COS~ 2和ませ ke

⑦はなんでKではなくk₂なのですか

。。 ごプーイオインご反応9す る)坊酸イオンが全て反応して残っていないかがら。 |賠 2 3 DRNP-g に / い( |採点基準 | 「硫酸が(全て中和されて)なくなったから。」など, 沈殿(硫酸パリウム)ができるもとになる ee 硫酸イオンが残っていないことが正しく 説明されていればよい。 多くの塩は水にとけるが, 硫酸パリウムは例外的にとけない。 24) 酸・アルカリ・塩についてまとめよう。 答えは表面にあります。 介 酸・アルカリの電離を表すイオン式. それぞれが中和してできる塩の化学式を書け 酸|塩化水素 HCI 硫酸 H,SO。 硝酸 HNO。 アルカリ 岡 H'+C- う肝(LO -L」 @ HAN] 水酸化ナトリウム NaOH @ 還に/ ラードー 賠 NaQl NN 遼 Na*+OH- A04 MAMO。

Yとは何を表しているのかわかりません。 教えていただきたいです

[8〕 炭酸水素ナトリウム NaHCOs と塩酸の反応は次のようになる。s NaHCOs十革Q1 ーー NaQl填HH2O士CO> この反応に関する実験について各問いに有効数字 2 桁で答えよ。 操作1 ビーカーに塩酸 100 mb をとり、ビーカーと塩酸の合計 の質量を測定したところ、 og〕】 であった。 操作 2 操作1の塩酸に炭酸水素ナトリウムを一定量ずつ加え、 反応が完全に終わったのち、溶液とビーカーをあわせた質量 グ 〔g〕 を測定した。この操作を繰り返し行った。 と値(Y (g 上記の実験で、 加えた炭酸水素ナトリウムの質量 【g} と、有tg) から mp :二SN = の関係は、図のようになった。なお、NaHCOs の式量は 84 であ り、反応中に水の林 0 する気体はすべてビーカーから空気中に出てしまうものとする。 oe 大 (1) 100 mL の塩酸と完全に反応する炭酸水素ナトリウ ムの質量は何 g か。計算過程も示せ。 2) この塩酸のモル濃度は何 moL か。計算過程もやせ。 2 ea 3) この測定結果から求め られる二酸化炭素の分子量を求めよ。 計算過程もボせ。

化学がわからないです。 教えてください、お願いします。

塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱すると, 次の反応により塩化水素が発生する。 NaQl+HzSO4一NaHSO。十HCl 4 本 十分な量の漠硫酸を用 ヽて発生させた塩化水素を 2.0molL 水酸化ナトリ ッム水浴 10mL に完全に吸収 させ, 得られる水溶液を 1.0moVL 塩酸で中和する。 用いる塩化ナトリウムの質量と中和に要する塩酸の体 積の関係として最も適当なものを, の①^⑥のうちから ら一つ選べ。 (2010) -ト 65) CO | ヨ 尾聞S里人dl匠習寺 ニー 。較に AN 0 “ 0 「 08 ( 03 04 0.5 塩化ナトリウムの質量(g)

6の(5)が分からないので教えてください🙏🤷‍♀️ 答えは、⑦と⑨なのですがなんでそうなるのか分かりません。

SI ミ 6 [ A が B ] 和 ュ。、舞 phの物質を LM 2 ピー * 央 物質の分類 次の ) の間 物| | 池じ り全 | ととが 因のAーGの3竹類に分拓 回 | 寺な物質 [で J 上 CR2ERRR が | の列のをる。 水、電化ナトリウム人際ポ 内し の人 念覆すること | 人旬。誠林素ナトリウム 王生化諾 である の答え (松代 アンモニアテ、借素、庶本ナトリウムンー kkのアーウかが [ 5 り。 Aに分類きされ 芝に何とよばれるか。 ら選び、 記号 0 湯人 ィ -t 人 ウ 混合物 Pl 3 8に卿れる費を( の中からすべて選び, 化学区 [ きなさい | (3) RE | ⑬) Cに分類される[ ]の中の物質は. 全 5 | 7 SD 2種類の原子が」 : 1の数の比で結びつい | どれか。 "や | N S 【 〕の中から選び, 化学式で書きなきい ! の 化学式と物質の種類 次化学式について。 あとの問いに答たなきい。 ) の c 物質名 )※。 っ旧池の栖 ② Ca 物質名( ) 原子の種類( ) ③ Meo 物質名 〕 原子の種類( 3 ④ Naql 物質名 原子の種類( ) ⑨ M 物質名【 ) 原子の種類( ) 。 ⑤ 4gO 物質名【 ) 原子の種類 ) ② CO: 物質名[ ] 原子の種類 ) ⑧ 物質名〔 } 原子の種類 ) @⑨ NB 物質名【 に ) (1) ゆーて⑨は, 何という物質を表す化学式か。 物質名をそれぞれの [ 〕の中に書きなさい。 ます (2) の⑦ー⑨の物質は, WWWどっいてででい3

弱酸の遊離ってなぜ弱酸の塩に強酸を加えないと出来ないんですか。弱酸と弱酸でも強酸と強酸でもできるような気がするのですが…(弱塩基の遊離についても同じです)それと1枚目の画像のページでは酢酸ナトリウムは正塩である(酸性塩ではない)と書いてあるのに、2枚目のページでは酢酸ナトリ... 続きを読む

枯量性塩の化学式は, 2種類の陰イオンをアルファベッ ト順(に並べて玄で, 人0の1 ブー lk近い方 の陰イオンから順に読む。 (CC 記 @塩の水溶液の性質 正塩,酸性塩,塩基性塩という塩の2 分類は, 実際に その塩の水溶液が示す液性とは必ずしもゃ一致しない。 例えば, 硫酸水素ナ トリウムNaHSO。 と炭酸水素ナト 9 ウム NaHCO。はともに酸性塩である * NaHSO。 の水溶液 は酸性を示し, NaHCO。 の水溶液は塩基性をボす。 : また, 酢酸ナトリウムCH。COONaは正塩であるが, 水溶液 は塩基性を 示す。正塩の水溶液の性質は, その塩をつくる酸・塩基の強弱によって決 まる (表$。このことを, 観察実験⑬で確かめてみよう。 一9] 次の塩の水溶液は, 酸性, 塩基性,中性のいずれを示すか。 CaCl。 ②NazSO。 (3③NHINO。 (④⑳Na。CO。 (5) (CH。COO)。Ca ⑯NaHSO。 一っ Nar + HSO。,。HSO。 を全 H 二 SO*-のように電離するため。 140 2編2章 酸と塩基 ntべべ

この問題の（1）~（3）までの物質量を教えてください😰💦

次の水溶液を ( ) 内の電極を用いて電気分解した。流れた電気量を 9.65 X10C として, それぞれ6 誰極、陽極で発生または析出した物質の化学式と物質景を答えよ。 (⑪) 硫酸銅 (IL) CuSQ。水溶液 (陰極 : Pt 陽極 : Po (② 塩化ナトリウム NaQl 水溶液 (陰極 : Pt 陽極:C) (3③ 硫酸ナトリウム NazSO 水溶液 (陰極 : Pt陽極 : PO