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適当な塩化ナトリウムの質量を選び，中和に要する塩酸の体積を求め，一致する直線を選択肢から選ぶ。ここでは，数値の読み取りやすい0.3gの塩化ナトリウムで解説。
塩化ナトリウムNaClの式量は，23＋35.5＝58.5。よって，0.3gの物質量〔mol〕は，0.3g÷58.5g/mol＝0.0051mol≒0.005mol。与えられた式より，反応する塩化ナトリウムNaClと発生するHClの物質量が等しいので，ここで発生する塩化水素HClも0.005mol。
中和反応における量的関係は，
「酸から生じるH＋の物質量〔mol〕
＝塩基から生じるOH－の物質量〔mol〕」
で表すことが出来る。この関係は，酸や塩基が2種類以上ある場合でも，その総量で考えれば成り立つ。この問題では酸が2回に分けて加えられているので，左辺はそれぞれから生じるH＋の物質量〔mol〕の和になる。
酸から生じるH＋の物質量〔mol〕は，
「酸の価数×酸の物質量〔mol〕」
で求めることが出来る。また，水溶液の場合は，「モル濃度〔mol/L〕×水溶液の体積〔L〕＝酸の物質量〔mol〕」となることから，
「酸の価数×モル濃度〔mol/L〕×水溶液の体積〔L〕」
で求めることもできる。塩基から生じるOH－の物質量〔mol〕も同様。ここで，中和に要する塩酸の体積をv〔mL〕とおくと，次の式が成り立つ。
1×0.005mol ＋ 1×1.0mol/L×v×10－3L
＝ 1×2.0mol/L×0.01L
v ＝ 15mL
塩化ナトリウムの質量が0.3gのとき，中和に要する塩酸の体積が15mLなのは⑤のグラフ🙇
良かったです🙇
理解できました！！ありがとうございます！