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数学 高校生

コサについて、赤でマークした所はなぜ「1、2、3、…」ではないのですか? また、青でマークした所はなぜ1を足しているのですか?

第3回 第4問 (選択問題)(配点20) 座標平面において,x座標とy座標がともに整数である点を格子点という。 3 15 =2x-1 x一 4 0を原点とする座標平面上に直線l:y=- 上にあるとすると イ =4Y が成り立つから, X,Yは整数kを用いて X = k+ Y= カ 01 七 ウ の解答群 イ 5 と表せる。 4 Xが3の倍数になるのは, kを3で割ったときの余りが と表せる。 のときは整数nを用いて k=3n- ①2 2x-5-Y =Y 3x-15-4Y 3 (X-5)=4Y k エ 1 がある。 格子点(X,Y)がℓ (2) 3 9 オ のときであり,こ (数学Ⅰ・数学A 第4問は次ページに続く。) 正の整数nに対して 24(3n-[ 92-6 15, yn = 13 (3n- +7 とし、さらに,x,ymを3で割ったときの商をそれぞれ am, b, とする。 2数の差 an-b を考えると, an と bmを5で割ったときの余りが一致するのは、 nを5で割ったときの余りが キ のとき 18 24 12 21 Xn= 121-3 を得る。 正の整数nに対して xn とyの最大公約数をdとする。 d1,d2,d3,... である。 ケ カ+ の解答群 であることがわかる。 36-3 33 また, an と by の最大公約数を Cm とすると, a, by は互いに素な整数 P, Qn を用 いて an=PnCm, bn=QC と表すことができ,この2式より ¥845 40 (3 pn-4qn) Cn= ク S2020 + S2021 + S2022 + S2023 + S2024 コサ 01 ③3, 15 2 ケ に現れる整数をすべて書き並べると である。 格子点 (xn, yn) をAとし,線分 Am (両端含む) 上にある格子点の数をSとする と ①3 45, 15 27 ②2 3,5 ⑤ 3,5,15 4 21 1 3 2 1 00

解決済み 回答数: 1
物理 高校生

この問題の(4)なんですが力学的エネルギー保存則を用いて解いていますが、自分は放物運動の鉛直方向の考えを利用して解きました。 質問がそもそも自分の考え方でこの問題が解けるのか、 解ける場合何が間違っているのかを教えて欲しいです。

出題パターン 19 力学的エネルギーの保存 図のようになめらかな水平面となめらかな斜面を接続し,左端の壁に質量 の無視できるばねを固定する。 質量mの小球Aをばねに押しつけて aだ け縮めて静かに放すと, 小球Aはばねが自然長になったところでばねから 離れ,そのまま床の上を進み,B点を通過して斜面をすべり上がり,斜面を 飛び出して最高点まで上がり、床に向かって落ちた。2009 140 重力加速度の大きさをg, ばね定数をk, 斜面の端C点の高さをん,斜面 の傾きを45°とし、空気の抵抗は無視できるものとする。 工学 A NES mo NOS- B C h L ** 45° (1) 小球A がばねから離れたときの速さvo を求めよ。 (2) 小球AがC点に達したときの速さをvo を用いて表せ。 0 (E) N (3) 小球 A が斜面をすべり上がって C点を飛び出すための a の最小値を求 めよ。 NPMS (4) 小球AがC点を離れ, 最高点に達したときの高さLをv を用いて表 RA[/² EXI せ。 平 SI-A リビ団子 ちも大公平木りおち私の息

未解決 回答数: 2
化学 高校生

(a)+7のところで酸化数の数の出し方を式と一緒に教えてください。

例題 25 酸化還元反応 135,136 2+IONS 酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこんだときの反応につい て、次の文の( )に適当な酸化数,数値,語句, 化学式を入れよ。 JOSM PMS TH JO+SM (2) 102 過マンガン酸イオン MnO4- 中の Mn の酸化数は(a)で, 酸性溶液では MnO²-1個は相 手の物質から電子(b)個を奪って酸化数 (c) の Mn²+ になる。 MnO4- +8H+ + (b) e- → Mn²+ + 4H2O …..① 一方,二酸化硫黄は, SO2 分子1個が (d) 個の電子を相手の物質に与えて SO²になる。 このとき,SO2中のSの酸化数は, (e)から(f) に変化する。 your 201 SO2 + 2H2O →→→→SO₂2² + 4H+ +(d)e¯ Hа+on …② 08+ 酸化還元反応において, (g)剤が失うe の数と(h)剤が受け取る e-の数は常に等 しいので, ①式を(i) 倍,②式を(j)倍して各辺を加えてe を消去すると,次のイオ ン反応式が得られる。 $02+0HS+ 08 HS+10 ( 20 INNS (k) MnO + (1) SO2 + (m)H2O → (n) Mn²+ + (o) SO² + (p)H+ 2+ 3 ③式の両辺に変化しなかったイオンの2K+ を加えて整理すると, 酸化剤である (q)と J 収 還元剤である (r) の反応の化学反応式が得られる。 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O- K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4 指針 酸化剤:e™ を他から奪い,酸化数が減少する原子を含む物質 還元剤:eを他に与え, 酸化数が増加する原子を含む物質HIHS 1m HOM+IOH (d) OHS 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うe の物質量となる。 e- を Undt's H 消去してイオン反応式を得る。・・・③式 解答 (a) +7 (b)5 (c) +2 (k) 2 (1) 2 It) (j) 5 (9) KMnO4 (r) SOz (d) 2 (1) 5 (e) +4 (m) 2 解説動画 (f) +6 (n) 2) 火入れ上 (g) 還元 (0) 5 (h)酸化 (P) 4 eε OS JO + 1S.

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