【分科】化學總複習

3309

🦊수성

Senior High All

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那個沉澱顏色的拍起來有色差

反應
平衡
酸鹼
氧還
氣體
溶液
原子結構
電化學

2024.07.02 公開

化學選化選修化學分科分科化學指考反應平衡氧還酸鹼沉澱表產物反應速率電解電鍍高二化學高二上化學高二下化學化學B3 化學B4

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ノートテキスト

ページ1:

反应
平衡:
①
预测主产物
.平衡氧化数
由电荷守恒 (利用H+/OH)
中原子不滅(補 H2O)
⑤ Red. Ox半反应 最小公倍、相加消e-
4
多个同时
整个化合物氧化散/产国有不同形式,以旁观蠃子分配得散
Red Fl
物
Ox
剂
产 物
x
X2
Xz
x
Hg."
Hg+
x105
xx
Fest
Fe
Fe** (5)
H₂O₂
02
+H+
H2O
H₂O₂
+
OHT
OH-
H.60/409
CO2
HCOOH
H₂
H*
40°
Cr. 0)
I
Cr³t (3)
活大M
H2S/S-
S
S
H.50
洁小M
502
SOL/SO/HSO
504
Cu. Hy. Ag
NO.
HNOS
Cu Hg. Ag
NO
+
弱D加剂
活大M
NH4+
(I.)
5203
+強0x剂
5042
H+
Mn
MnO4 中(微B)
MnOz)
N05
OH-
MnO4 (3)
NO2
反应热:
生成熱
最安定or标准元素AHf = 0
△H=∑生生-Z反生
1
分解熱
——1m025 元(与生成等值异号)
= 2反燃-2③燃
燃燒熱
——1mol完全燃烧放 AHCCO(必放)
厶达最高价数
不可燃物=0
解离熱(鍵能)
△H20 (断鍵必吸)
=
中和熱
△HㄑO(必放)

ページ2:

反应 rate:
gas
r₁ =
=
△[反] △[生】
At
= (
-APR
△P生
At
At
at
正值
aA + bB → c( +
+ dD
未指明物种
exi
1-A[B]
r =
B
WA.B消耗:
"A"
-△[A]
At
/ C. Dr= [C]
b
A
↳ YA Yg Yer₂
aib:cid
反应速率定律式:
中和,请合三沉澱,氧还,有机,燃
织教
#YE=R[A] [B]
(长单位:MI-(a+g).')
本温催
0
零级反应: r = k [A] = k() →
[A] = [A]. - 长 +
[A]
#trek
单位时,[反应物]等差递减
[A].rt
t
最后耗
半生期 +/
24
[A]。 × [A]. (FE)
[^1^
e-
级反应:
r. [A]
[A]:[A]. (1-x)”
[A]
单位时,[反]等狀递减
0.693
半生期tx2.53 定值
① 二级反应:
r = k [A]"
品
+ kt
[A]
[A].
2
[A]
半生期 t
½
=
k[A]. [Ad.
衡常数:
Ke
[c][0]d
[1]4
2
Kpo Ke(RT)an/
#不溶物、大量溶剂定值不寫
Kp
[A]^[B]゜
pe:Pod
PA B
AB mAh++nB-
相加 → K₁xKz
方程
x n
_
K"
逆寄
酸鹼
一对
x|-
H+(质子)
路易士C布一洛C
-
解离
Ka=
[H+] [ A- ]]
[HA]
⇒
Ksp = [A^*]* [B*]" == min. S
阿瑞尼斯
Kb = [B*][OH]
[BOH]
☆ K 极大、小 ⇒ 105

ページ3:

元弱:
(at *n: Co >1000 kn, α <3%)
Base 同理
HASH++ A
Co》x 忽略
[H+] = x =
JC. Ka
Co
-x
+x
+20
Ka
e
[H] x
Ka
Co-x
x
Co-x
c.
x
=
[HA]
Co
多元弱A:
Ka, »Kaz »Ka
☆中強A.B 不可略,注意误差
[H*] x + y ≤ x =
√. Ka
KKa, Kaz Ka
Kar
盐类:
盐水解:
正盐可游离H全被取代
K = KaKb
酸式盐
-
A中部分可遊H被取代
鹼式盐 留有OH-
複盐-2种个阳离+ 1种阴离
错盐-水中错离子
buffer
solution:
中共轭酸鹼对共存
(其盐)
组成:
④弱A·共轭B
.
弱B·共轭A 弱A弱B盐
酸式盐
ex HA NA
配制:有酸有鹼
強
-
酸型(HA+A¯): [H+]=Kax
酸
盐
/鹼型(BOH+ B*):[OH] = K& 墨
齡
[HA]
滴定:
PH
PH ↑
气体
压力:
①滴前 [H*]=C.K、[OH]: C.K求Ka.Kb
②半当量点:为buffer
[H+] = K [OH]:K6
1杏景点
Va
③当量点:
"
/ atm
:
76 cmHg
=
760 mmHg/torr
=
1033.6
cm Heo/gv/cm²
= 1013 hPa / mb
P = F = dgh
A
(SI制: 1=Pa)
M²
"
1.013 bar
(bar = 10 Pa)
N
测量: 垂直高度)
2

ページ4:

开口式:
Pair
j
气体动力论:
P = Pair th
Ex:IM(个别)
Ex: //RT(平均)
基本定律:
vo k kh I's law :
3RT
=
M
PV=
→ P.V. P. V.
± 11's law:
Pain
P+h Pair
闭口式
N
MK
Ak
P = h
V = kT
V.
✓.
T₁
Tx
-275
t(c)
定P每升高1℃
V to o'c at 27/3
» V₁ = V. (1 + 241) (t: °c)
膨胀率:
V₁-V₁
T₂-T.
(和辱来比)
V₁
T.
逸出率
T₁ T₁
=
(和后来比)
Vz
T₁
①给吕萨克
S
law :
P = k T
。
品
T₁
You II Tho's law:
⇒
D. M
=
n₂
D2
M₂
V₁ n.
V₁
⑤波 查:
-
PVPV
T₁
= n, n₂
T₂
分压:
ni
莫耳分率
: Xi =
n total
⇒ Pi = Poral Hi
分压总压人
莫耳分率/ 分压比= mol数比
:
溶液
溶解度:
E law: Ptotal = P₁ + P₂ + P₁ + ...

ページ5:

利: law: 高低P、难溶yas SocP分
S = KP
定量溶剂
溶解 gas v 为定值
沉澱:
人永不沉澱(易溶盐)
Ia² NH4+ H+
NO.OOF、CH,COO-
(CH3COOAg微容)
2.只与部分沉澱:
Br IP 5 Hg." Cu Pb.
Ag+ T+ ↓
50420 25 (Ca²). Sr 2+ Batt
Pb
CrO
难溶
微溶
可(男)溶
S
10-AM
10-'M
9. 5 (Sr"). Bat. Hg." Pbst Agt Cu 2+ · Znt" ↓
3. 只与部分溶解:
CO, SO PO 25
I₁T NH4 H*
只与
Bet (Mg)
OH
只与
(Ca). Sr" Ba
只与
IIA
只与
Be **Tlt. Ag+溶
4. 沉澱又溶解:
(1)二性元素(CrtZa.St、ARM. Gat、Pb、Bet) 遇OH↓,這OH又容
⇒
3+
(3)遇熱水↓又溶: P6cd.↓ pb+ + 2 cl
Water
(4)遇H+↓又溶
金属 OH化物
7
例外: 5化物(弱A盐)
→ CO₂ t
弱酸盐 SO + H+
SO2↑(刺鼻臭)
12 (Cr³t. Mn+ Fe** Fest Co**. Nih Al" 2") 5 1 4
過H可溶→ H.S
CuSH,不溶
芋磕得到
S+ H+
→
H2ST (蛋腐臭)
color: l Br
化物/5化物(CS、Zn 5、MnS)/鈴酸盐(AO)/其餘不等
#4 I's law:

ページ6:

蒸气压
P
=
v,
t
引力小 pag
T
+挥发质P7
bp. :
恰=
外压
1 7s law.
Pond
PXP B
初:「签:A>B>c
加溶质 溶剂 P↓(阻挥发)
平:三杯P1、 Cmi 相等
加非挥发质,溶液P
AP P = kCm i
水量依 Cmi分配
加挥发质,溶液P↑
ideal solution:
P=PA+ P
PA
→
正偏差
负偏差
z to V
V变大
v变小
1、分子距
△H
△H20吸
△HKO放
升溫 S
依数性质
凡待荷夫因子
( i =
解离后粒子歌)
前
i> |
电解质 (解离)
ex:
K₂SO₂ 1-3
i = 1
> 非电解质(不解离,不得了
i<l
⇒
偶合(綜合)
b.p... fp.
挥发质 Th
非挥发质=> P' d =>
T6↑
→ b.p.
= # Ab = Kb - Cm i
T
受热
冷卻
混
过冷
溶质干擾结晶 (H-band) > Tf J
9.
f.p
A
下降△Tf=KfCmi
渗透压 (大分子聚合測M)
RCM RT
原子结构]
H原子光谱:
mporf.p=A+B

ページ7:

布拉克手
巴耳末 未
(IR)
eats in 4 visible)
En==
K
浩线密, (E)↑
E₁ = 1
来曼享
(UV)
量子数
n主层 決定
主量子数(n) (主壳层)——E轨域、C数
n = 1.2.3.... ⇒ K.L.M.N...…
n 14
轨城
n ↑
角量子数(d)(副壳层)——轨域shape、E(C)8.0.1.2.……
=⇒
s. p. d. f.g. 2n^ ↑ e-
磁量子数(mg)
-
e-空间中位向
o.±1.12
I l
自旋量子数(ms)
+
1/2-1/2
能阶:
152253
3526
。
同原子:单电子(比n)/多电子(ren+1,相同n決定)(斜线)
sp 32
AS AP ad
②不同原子同轨域: tt Z
ss sp s
汁
65 Sp
②同原+离子
->+ e离核ES
75 29
35
电子组态:
构築原理 :
由低→高填
基态:符合三
激态:虞反构築、洪德
洪德定则:先半滿
再全滿
包立不相容原理: 轨
多2 个,
且自旋反
24Cr: [Ar] 3d°45'
填入:依E
29Cu: [Ar] 3d1°45'
游离:依n
游离能
必吸熱
.
同元素 IE IEnti遽增,
⇒
n为价数
同元素: IE. IE, <..
阴<中<阳
同週期:
>Ⅲ
VAA
✓
化学健
离子键
格能:气态阴阳离子形成
格放能
☆比鍵能

ページ8:

混成軌域:
在核间轴(头对头)重疊
CO
8
-
不在轴
(侧对侧)重合,键能弱
88
PP
SP
VSEPR
仅适单中心
斥力达最小
d-p.s
价e一总数
AXIM En
->
= (m) 馀
n =
售(H视为7)
n = (0)
8
①
sp
ALE. (直线)
sp²
ANE. ANE, (4)
⑤ sp.
ANE. A, E, AX.E. (4)
sp'd As E. ANE, AE, ANE, (*)
&
书
sp³²-
AME. ANSE, ANчE. ( )
*
凡得瓦力:
偶极一偶极力
:
二极性接近
P
偶极一诱导偶极力:板、非极接近,静电感应,非板瞬间偶极
分散力(诱一诱、伦敦力):所有分子
13. p.ap.t比较:
:
分子间 H-bend ⇒ b.p↑/分子內H-bond ⇒
M(e数)=>引力大
b.p
极性。
b.p
"
接觸面积9 引力大 b.p
m.p.: H-bond
=
m.p↑
MLe-32)
mip
极性
mip
对称性堆积密
m.p
电化学
共纲,离晶>金,分品(H-bond>极)非松)
M搭红时

ページ9:

电动势
化学上
{
阳- cp (失e)
电池:化学→电能自发
阴
Red (得)
电解:电→化学非自发(外加电)
正
_
电流出
物理上
*14* C. Pe. Au
电流入
氧化电位Ein
失倾向
(Ex↑→还原力7)
定标准H电极
还原电位 Exe
-
得倾向(ER↑ 氧化力7)
Es Exe 0.00v
△ E" = 旧极 E' + 阴极
ERE(阳氧+阴还
E>0 自发
阳板Ex
-
PAR E
E' <o
非自发
PA ARE'RE - PA ARE'RE
方程送写
x n
=
不疲
电能:
电能
电量x电压
W = nFE
At 电镀:
阳极: 阴离子、H、O、阳极金属競爭
9
Eow大者反应
@阳极为活性金必阳极失e(溶解)
@阳极惰性电极
阴离子(F.C(編),最高氧化数酸根)→H2o 失e 生
其餘
阴极: 阳离子 H2O 競爭
+
E祆大者反应
阴
阳离子(Ia * Al² Mn2+) H₂ & - # H₂
其餘
Mn+ 1½ c-
析出M
I t
W
=
人
Q. It.
Imol -1
=
IF = 96500 Coul
96500
M
电镀:
D.C.
被鍍-(一)极
电解液:拟鍍离子
阳