化學第3冊第2單元氣體定律

1-2 氣體定律

727

初音高校

Senior High 2

讀帳：study04235 YPT:清大資工乙🥞 波乙耳定律哈哈

2025.10.27 公開

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ノートテキスト

ページ1:

氣
體
英
氣
體
基本性質
·高壓縮性:氣體粒子間的距離遠大於粒子本身,容易將粒子所
·高膨脹率:粒子間引力小,受热时易向外運動而使體積膨脹
高擴散性:氣體粒子以極大速率運動,易由高濃度處往低濃度處
氣體的體積是指氣體所充滿的容器的容積
一氣懼的溫度微觀上表示物體粒子動的激烈程度
補充
方均根速率
Ek (勲能) = RT=zxMV ※ 1cmH2O = 0.0735cm
Mg
(絕對溫標)=273 十七
※ 1Pa=1N/m²
V=BRTM(分子量)
理想氣體:①粒子極小②分子無引力③動能與溫度成正比
氣體的壓力
·成因:由大氣重量造成的壓力稱為大氣壓力
水銀柱施加在水銀表面的壓力等於管外大氣施加在水銀表面的壓力
密閉容器的壓力:氣體粒子對器壁單位面積上的作用力
hom
76cmHg
76cmHg
hcm
真空
hcm
P=(76-h)cmHg
2:P=(76+
P=(76 + h)amHg
P = hong
運動模型
-溫度相同時,氣體粒子的平均動能相同
賓體相同時,溫度越高,平均動速率越快
受相同時,分子量越大,平均運動速率越慢

ページ2:

波以耳定律
一過程:用水銀填充封閉的丁型管,封閉定量空氣,測定體積、壓力的關係
-結論:空氣體積空氣所受壓力增加而減小
第一氣體的體積與氣體壓力的乘積恆為一定值(定溫時)
補充
-
PV=K
- P₁V₁ = P₁₂ V₁
P
V
PV 1
P
圖片示意
76cmHg
|↓176 cmHg
76cmtg
38cm
air
以江 15.2cm
cm
12cm²
3
10cm
-Hq
k=10x91.2=912
k = 8 × 114=912
k = 12 x 76=912
·氣體定律(Ⅱ)
——查理定律:在定壓下,每升降1℃V增減℃時的1/273
一給呂薩克定律:定量氣體,在V一定時,壓力與絕對溫度成正比
——亞佛加厥定律:同溫同壓時,氣體的體積與莫耳數成正比
一膨脹率(體積可膨脹的密閉容器):增加的V÷原來的V
一逸出率(體積不可改變的開放容器):兔出的÷總
補充
-V=Vo(1+),V=T=K(某定值)或并=
-P÷T=k(某定值或一二
-
- Van莫耳數)或质,同

ページ3:

R
要
圖表示意
英
4
VP
¥
Vo
0
七(℃)
0
T(K)
V(P)
(P)
膨脹率
逸出率
逸出的V
增加的V
(P.) Vo
絕對零度 0
t(°c)
理想氣體
5799
-1莫耳氣體在STP(Standard Temperature Presswe)下,體積為1.4公升
-氣體常數(R):0.082,但值會隨單位不同而異,不隨溫度、壓力及
標準狀態的改變而異
一分子的平均動能與絕對溫度成正比,即Ek=RT
-真實氣體分子間引力越小者,越接近理想氣體
一高溫下可忽略分子間的作用力;低壓下可忽略氣體本身的體積
7 補充
PV=n(莫耳數) RT
-PV=W(質量)÷(分子量RT
-PM=D(密度)RT
atm
5
G
B
+3
。
ㄩˊ
A
a
1 2 3 4 5
6 7 8 9
10
-A↔BP÷T=k(定量,定容),給呂薩克定律
B↔C為V=T=k(定量、定壓),查理定律
→D為PV=k(定量、定溫),波以耳定律

ページ4:

圖表解析
理想氣體
真實氣體
PV = nRT
遵守
分子間作用力
0
不遵守
不為0
分子本身體積
降溫或加壓
不能液化
不為 0
可液化
氣體的分壓
学
·總壓:混合氣體所呈現的壓力,等於各成分氣體分壓之和》
一分壓:各成分氣體單獨占有該容器時所呈現的壓力
——莫耳分率:莫耳數與總莫耳數的比值
混合氣體中,各成分莫耳分率的總合為1
一
·同溫、同體積時,P:P:P3(分壓)=n=n2=n3 (莫耳數= X: X2: X3 (莫耳分率)
補充
- Pi = Pt x Xi
- Pt = (P. V₁ + PV₁) = (V₁+ V₁)
→ Pt = (PiV₁ - PV₁) = (V₁+ V₁₂)
一定溫下,液體的飽合蒸氣壓為一定值
一溫度100℃時,純水之飽合蒸氣壓為76cntlg
-P2P門(倪合蒸氣壓)時,蒸氣壓=PPP門時,蒸氣壓=P
•
圖片不意
P₁ PHRO
USPO
Pa = Pg + Pit20
↓↓
Pa
Pa = Pq + Pibo + 13.6 (amily) Pa+hf = Pg + Pio
Pg+1