高一上二段化學

392

璇

2025.12.06 公開

高一上化學八隅體法則化學鍵化學式化學計量化學反應熱溶液

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ノートテキスト

ページ1:

< 化學note
八隅体法則
原子大多has與鈍気相同的8个價e
A at
ǒ
[电子点式:路易斯結構
原子 1个 1个價er
說明價の結合情形
離子 陰
ex:F- -
→
•F: → [F] > [FFF]
ex: C02
陽
ex:Na+.
->
一个
Na → [Na] → [Na]* or Nat
"
0: :C: :0, Ốc 8
->
=
非金屬性較弱の原子放中間(H必為外圍原子)
化學鍵原子/離子結合的结合力
易導熱
一金+金
(原子)
金屬鍵金屬物質延展性、易導电but 温度↑→电阻↑→導电性↓
e海(自由e)
合金:Cutzn→黃銅
Cu + Sn -> 青銅
Al + My>电腦、手機機殼(低D、高硬度)
鍵結e一对
-养+非共價鍵 共價物質 共用e
ex: Cl₂ CC->C³ »
:C\ \C\: ->:C:C³ >> :CÌ—C
.
(原子)
(孤e一对)
原子
共價鍵
原子
☑
分子
分子
分子化合物
2对價e 0:00:0双键
->
3 1:NN-NN:參鍵
2个非金屬元素共價化合物
电中性難導电but
一些水溶液可專电(電解質)
ex:HClcaq)、NH3(aq)、CH3COOH(aq)
.共價網狀固体 無限延伸の結構
硬度、溶沸点》分子化合物

ページ2:

< 化學note
ex: 金鋼石 三度空間
A
J
矽晶体
英
與金鋼石類似 5:02
→正四面体
平面
三度空間 三度空間
ǒǒ
L奎+ 非離子鍵 離子化合物 金屬陽離子or+非金屬陰離子靜電力,離子鍵
(離子晶体) ex:NaCl、MgO
Nat
U
無限延伸の結構丸無單獨分子存在一
@分子式
① 實驗式
[Na] [:Cl:]
多原子離子:銨根 NH4*、OH、CH3COO-
碳酸根 CO37、硝酸根 NO..硫酸根 S04-
3-
亞硫酸根 SOS、磷酸根PO4-
熔点高、貲脆、⑧延展性
常溫常壓→固態,不導電 but!
熔化or溶解→v導电(電解質)
→離子化合物必会电解貨
典型元素(A族)離子化合物
「大多符合鈍急原子ne 板&e 排列
1.形成化學鍵時會放出能量
2.鍵能大小:離,共,金
5/11

ページ3:

< 化學note
化學式
實驗式 重量百分組成→(定比定律)
+
A at
LA
ǒǒ
7/10
原子間最簡整叔比→②分子量①式量
N: Imal +148 -*100%
=
46
32
• N = 2mal: 288 1×100% 14
46
= 1/4
ex: NO₂ Imal $0: 2nal : 328/00% ND4 Imal 10:4ml =648 - 4x100%
->
ㄧˊ
(46)
= (92)
②分子式
結論:同實驗式,重量百分率相同
金屬 ex: Fe
網狀結構の元素/化合物 ex: C
星
->
鑽石
離子化合物 ex:NaCl、MyCl2
燃燒分析法:針對含C、H、O化合物分析->CH 重量關係
02
樣品
CuO-
(活性小)
imm
CO-HO-O
幫助完全氧化
C+O2→ CO2
002-02
UU
過氯酸鎂Mg(ciO4)2 NaOH
☆NaOH會潮解(吸收CO2、H2O)
→ , Mg(ClO4)、NaOH順序不可对調
乾燥劑→吸收H2O 可潮解
2H2 + O2 → 2H2O
吸收CO2
分子式
原子个权、種類
結構式
原子排列方式
COOH酸
示性式
分子特性
官能基→
OH醇
->
C60 - 共價元素 #共價網狀固体
0醚
CHO酴
→四分子式

ページ4:

< 化學note
A at
[化學計量
☆ 化學計量解題 SOP:
寫出化學反應式(平衡係权)
mal K
「係叔比:反應
malit
☆同溫同壓下,ga体積比=mod权比
PS. STP 0°C, latm, Imol gas it a = 22.4 l
:
NTP:25°C,latm, Imol gas体積:24.50
Q. if给溶液濃度(体積莫耳濃度Cu)8体積(dor me)
C = mol
->
e
Cu
x
=mol
濃度×体積 = mol权
ǒǒ
☆ 化學反應式の係取和質量關係
「限量試劑:反應時先用完の反應物,會影響反應的理論產量
化學反應熱
熱含量(H):物質具有の能量
OH = H₁-H (OH JEJ A ) = ms of
生
^
反
反
生
化學反應方程式:
01-0
反應方向
放熱
方程式 xn,oH xn
逆寫
AHx(-1)
ex:融化
ex: 酸鹼中和,
氧化作用
B/9

ページ5:

「影響反應熱の因素:
本性
:核反應》化學反應>物理变化
反應
係权
狀態
三態、溫度……訂標準狀態(25℃latm)
催化劑:不影響反應熱
溶液
一直徑1奈米 真溶液
透明,不一定無色
溶質顆粒大小
ex: 食鹽水、糖水
溶質均匀分布於溶液
-6
-直徑10~1000m膠体溶液(分散系) ex: milk
溶質(分散貨)分散於溶劑(分散媒)
延得耳效應:beam →區分真膠体溶液
(膠貸粒子散射beam)
希朗運動:
膠体粒子受溶劑分子の碰撞→粒子在溶液中不規則運動
膠体粒子帶同性电荷→互相排斥
+電解質or通电 电荷凝聚
溶劑種類 水溶液
L有機溶液
B/8