Question

ナナコ

（4）の解答の意味がわからないです。特に解答中の赤文字で書かれた部分とは何から考えられるものなのでしょうか？

月

 反応華 生成量を求める場合は化学反応式を書き, その係数を用いろ

反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧)
 1) ZMg十0。 一つ 2Mg0O

 

       4.8
(2②) Mg 4.8 g は mer 0.20 mol。化学反応式の係数より, Mg 2 mo1 の燃焼に
必要な 0。は1mol とわかるので, 2:| > 0.29 :
0.20 molx訪=0.10 mol       Xン 0、!0

  
   
 
    
  
  

3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する Mg0 の物質量が雪
40 g/molx0.20 mol=8.0g

 

MgO のモル質量
(4) Mg は er 0.20 mol, 0。 は のor 0.075 mel
ZMg す OZ ーー ZMe0
(反応前)  0.20 0.075     0 (mo1)
(変化量) 一0.15 0.075 )  圭0.15 wo 1
(反応後) 0.05    0    0.15 (mol)

っ
編%

よって, Mg が 0.05 mol 余り, 生じたMgO 0.15 mol の|
40 g/molx0.15 molテ6.0 g

化学基礎 化学反応 化学式 化学反応式式 化学反応の量的な関係 マグネシウム 酸素 モル mol mol計算 分子 物質量

Answer 1

Study CH

酸素が1㏖あるときはＯ₂なので、32ｇ。
つまり酸素が2.4ｇのときは、2.4÷32より、酸素は0.075㏖あるとわかります

間違っていたらすいません