Question

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2枚目の線引いてる部分の解説をして欲しいです🙇‍♀️

・ /0Z* バロス!リブ ー 回間ロペソンリリ月衝 日金
Na0H 水浴溢を電気分解すると。陽板と陰板にそれぞれ気体が発

ママ っ

電極を用いて,  うすい水酸化ナトリウム

 

せると。 標準状態で6.22し であった。 次のを昌いにな。
刀、各栖での変化を電子e- を用いた反応式で表せ。
(⑦ 流れた電気量は何Cか。

 

 

Eし, その体積を合わ

9 す aha 導        と

ム氷溶液の電気分脆 <でで
282. 水酸化ナトリウ   esseiF求2の9Hー

・    十2e          二
有醒本 () 極:條の" 。 O+2HzO十4

: 40H_
の  i.93X10'秘 (4) 3.60g

② 3.86X10*C (3           水酸化ナトリウム Na0H 水溶液を生
解説             電極を用いて,                             M
    2 e  0 の2 に義久てる・

陰析 : 2Hz0寺26~ 一の H填20H~  のD

Sa                 4e~   …(②
板: 40H- 一 0†2Hz0十         0
②   So  陰極に水素 Hs  陽極に酸素 02 が得られる。こ

のと き 7 重子4molで中が2mol、0。が1mol 備生する。 両極で発生し

た気体の体積の合計が標準状態で 6.72L であったので, このとき発生

 

した水素と酸素の体積は,
    NN      1    ま科所
H : 6.72Lメラテーー4.48ルし    0z : 6.72Lメっエーー2.24L

①式から, 発生した水素 Hz の体積 4.48L を用いて., 流れた電子の物質
量を求めると, 次のようになる@。
4.48L
22.4L/mol 0.400mol

1mol の電子が流れたときの電気量は 9.65X10*
      C なので こ
た電気量は次のようになる。          !    ので, このとき流れ

 

@(

Answer 1

✨ Best Answer ✨

kenny

陰極と陽極のイオン反応式の係数比ですね。
2e-からH2が出来るので、
eのmol:H2のmol=2:1となります。
O2も同じで、4e-出来たら同時にO2が出来るので、molの比は4:1となります。