Question

隣のキミ🥀

この問題の2番で、どうして200文の1000をかけているんですか？？

(エ)
147 [電離度とpH] 次の各問いに答えよ。
(1) 0.010mol/Lのアンモニア水は pH= 10である。 電離度はいくらか。
(2)酢酸CHgCOOH 1.2gを水に溶かして200mLとした水溶液は pH=3であった。この酢
酸水溶液の電離度はいくらか。
(3) pH= 11である1価の塩基の水溶液20mLを中和するのに0.010mol/Lの塩酸HCIが
10mL必要であった。この塩基の電離度を求めよ。
CHgCOOH = 60

)となる。
(1) 0.010
(2) 0.010
(3) 0.20
詳説(1) pH = 10は,[H+]= 1.0× 10-10mol/Lより,[OH-]=1.0× 10-4mol/Lである。
NH3は1価の塩基で,その濃度が0.010mol/L=1.0×10-2mol/Lであることより,
[OH-]= (価数)×(モル濃度)× (電離度)から, 電離度=αとすると,
CHn
1.0× 10-4= 1×1.0× 10-2xαより, α=0.010
(2)酢酸は1価の酸で, CH3COOH = 60である。1.2gのCHaCOOHが200mL中に溶けていることよ
CH3COOHのモル濃度[CH3COOH]は,
1.2
60
1000
200
HO[]日
(さ)
[CHgCOOH]=
0.10mol/L
域(下)
この溶液がpH=3であることより, [H*]=1.0×10-3mol/L
[H+]=(価数)× (モル濃度)× (電離度)から, 電離度=αとすると、
1.0× 10-3= 1×0.10×αより, α=0.010
小()
ナナ(株)
(3)塩基のモル漕産むr

電離度 ph 酸と塩基

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ちーろす

解説では、文にして書いたりするので、式の形を少し変えています。
なかなか大変ですが、表記の仕方に惑わされず、何をやっているのか、というところに注目できるようになれば、さらに理解力upにつながりますので頑張ってください。

詳細は添付ファイル参照で。

隣のキミ🥀

返信遅れました💦💦
めちゃめちゃ分かりやすいです！！🥺
助かりました！ありがとうございました！！