Question

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問1の解説をお願いします！
追加で問4もお願いします！

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酸とアルカリの中和について, 次の実験I,実験Iを行った。後の[問1)~
[問 4]に答えよ。(12点)
2つのビーカー A, B に濃度の異なる水酸化ナトリウム水溶液10cm?
をそれぞれ入れ, BTB 溶液を少量加えた。次に,このそれぞれの溶液に、
3%の塩酸6cmを1回に1cm3 ずつ6回に分けて加えていき, そのつどよ
くかきまぜ,ビーカー中の溶液の色を調べた。表1は,その結果をまとめた
ものであり,ビーカーAの実験では塩酸を5cm加えたとき,溶液は完全に
中和して中性になったことがわかった。
実験I 実験IでビーカーBに最初に入れたのと同じ濃度の水酸化ナトリウム
水溶液 10cmをビーカーCに入れ,さらに水5cm° を加えた後, BTB 溶液
を少量加えた。次に,この溶液に3%の塩酸を1cm? ずつ加えていき,その
つどよくかきまぜ, 溶液の色を調べた。表2は, その結果をまとめたもので
ある。
実験I
表1
加えた塩酸の総量 [cm°]
1
2
3
4
5
6
ビーカー A の溶液の色
青
青
青
青
緑
黄
ビーカーBの溶液の色
青
青
青
黄
黄
黄
表2
加えた塩酸の総量 [cm3]
1
2
3
4
5
6
ビーカーCの溶液の色
青
青
青
黄
黄| 黄
【問1] 実験Iでは, 塩酸1cm? を加える操作をビーカー A, Bのそれぞれで
6回ずつ,あわせて 12回行った。この12回のうち,その操作によって中和反
応が起こったのは何回か。(3点) ( 回)
[問 2] 実験Iで, ビーカーAの溶液中のナトリウムイオン及び水酸化物イオン
の数はどのように変化したか。 その変化のようすを表したグラフを, 次のア~
エの中からそれぞれ1つずつ選んで, その記号を書け。 (2点× 2)
ナトリウムイオン( イ) 水酸化物イオン(
イ
イ
ウ
エ
ア
0
0
0
0
2
6
0
2
4
4
0
0
6
6
2
4
塩酸の体積 [cn)
2
4
塩酸の体積(cn]
塩酸の体積(cmi)
塩酸の体積[cm)
OH
H
ACO
イオン の数
オンの数
イオンの数
オンの数

ロ
【問3] 実験Ⅱでは,水酸化ナトリウム水溶液の濃度を薄めて実験したが, その
結果は実験IのビーカーBの結果と同じであった。これは,どうしてか。その
理由を簡潔に書け。(3点)
[問 4] 実験IでビーカーAに最初に入れた水酸化ナトリウム水溶
液1cm3 中にふくまれているイオンの種類や数をモデルを使って
右の図のように表したとき, 実験に用いた3%の塩酸1cm 中に
ふくまれているイオンの種類や数をモデルを使って表すとどうなるか。次のア
~エの中から最も適切なものを1つ選んで, その記号を書け。 ただし, ■はナ
トリウムイオン, 口は水酸化物イオン, ●は水素イオン, ○は塩化物イオンを
表している。(2点) (
1.| 回B
エ
ア
Yaat