Question

みみ

化学基礎の酸化還元反応の問題です。
答え合っていますか。
あっていなかったら解説をお願いしたいです。

e)滴定中のビーカー内には①酢酸、 ②酢酸イオン、③水素イオン、④ナトリウムイオン、⑤水酸化物イオンが存在し
ている。滴定中のビーカー内に存在している各粒子の数を表したグラフの概形として、適当なものを下のグラフか
ら1つずつ選べ。ただし、グラフの縦軸は粒子数、横軸は水酸化ナトリウム水溶液の滴定量を表し、点線は中和し
たときの滴定量を表している。CH3 C00H+ NAOH → Na CH3 C00 + Ha0
レLビLE
4

Answer 1

✨ Best Answer ✨

理科の先生

グラフを左からABCDEとして以下のようになるでしょう。
A:OH-
B:H+
C:Na+
D:CH3COOH
E:CH3COO-

OH-は中和が行われている間は増えず中和点をを過ぎてから溶液が塩基性になるため上がる

H+は最初は多いと言いたいところですが、弱酸なので電離から少なく、酢酸分子として存在しているはず。この問題の一番のポイントでしょう。

Na+は水酸化ナトリウムを加えたら加えただけ増えるでしょう

CH3COOHは電離度が小さいのでそのまま分子として存在し、中和によってCH3COONaとなるため減っていきます。ただし↓

CH3COO-は先程のCH3COONaの事です。Na+が電離しやすいイオンなのでCH3COO-もイオンで存在するしかなく、中和した後の酢酸はこのイオンとして存在することになります。

みみ

テスト期間で返信するのを忘れていましたが、
回答後すぐ読ませていただきました。
友達に聞いてもわからなくて、
困っていたのでとても助かりました。
ありがとうございました。