Question

taipei

(2)の解説でNa^+が0.05mol/Lに何故なるのかがわかりません！強塩基だから0.1mol/Lじゃないんですか？？？

121.〈中和滴定のグラフ〉
0.05mol/L の硫酸 100mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下してい
ったとき,その滴下量に対する (1) OH- と (2) Na* のモル濃度の変化を示すグラフを,
0~8から一つずつ選べ。 ただし, 縦軸は各イオンのモル濃度 (mol/L) を, 横軸は水酸
化ナトリウム水溶液の滴下量(mL) を示す。
3
0.10
0.10
0.10
0.05
0.05|
0.05
0.05
0.00 50 100 150 200
0.00 50 100 150 200 0.00g 50 100 150 200 0.00% 50 100 150 200
0.10
0.10
0.10
0.10
0.05
0.05
0.05
0.05
0.00 0 100 150200
0.00% 50 100 150 200 0.00g 50 100 150 200
0.00 50 100 150 200
(10 中央大]

(2) 初め Na* は存在しないが, NaOH 水溶液を加えていくと, Na* は
反応せずにそのまま残り, 加えた分だけ次第に増加する。 NAOH 水
浴液を100mL 加えたとき, Nat の濃度は 0.05mol/L である。
※6
H
04-

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ちーろす

希硫酸100mLに水酸化ナトリウム水溶液を100mL加えているので、体積が2倍になってます。なので、濃度は半分の0.050 mol/Lとなります。

taipei

ありがとうございます！スッキリしました！