Question

ゆ

(4)
なんで電子が-2eになるんですか？

0H+10HS
)に係数を記入し,
193 酸化剤·還元剤のはたらき方 次の(
酸化剤·還元剤のはたらきを表す式を完成せよ。 ただし, 係数がS
1の場合も省略しないで1と答えよ。
(1) 過マンガン酸カリウムの硫酸酸性溶液
MnO- +(① )H++ (② )e- → Mn?+ + ( ③ )H2O
(2) 希硝酸
→A
(1D
(2)D
HNO3 +(1 )H+ + ( ② )e-
3) シュウ酸 H2C2O4
4) 二酸化硫黄
SO2 +(① )H2O → (② ) SO- + ( ③ )H++ 2e-
→ NO + (③ )H2O
(① ) CO2 + (② )H+ + ( ③ )e-
(4)D
So

②とt(-みこと
つ1509 +4H' t、20
xe 6
() SOr f 2t20
そY
0
+4
DIE1--2
92 ん

Answer 1

✨ Best Answer ✨

AME

SO2→SO4 2-
SO2＋2H2O→SO4 2-
SO2＋2H2O→SO4 2-＋4H+
左辺に電荷は0 右辺は-2と+4で計+2
右辺を0にするためe -を2個加える
SO2＋2H2O→SO4 2-＋4H+＋2e -
という感じです
分からないところがあれば言ってください

ゆ

左辺のSO2ってx+(-2)×2＝0を解いて＋4ではなちのですか？

AME

その計算はあくまで酸化数のことで電荷には影響しません

ゆ

？？？
これって酸化数求めてその差が大きい分だけの数が電子の数になるんですよね？？

AME

半反応式での電荷の差を合わせるというには陽イオン、陰イオンでの電荷の合計を両辺で同じになるようにするっていうことです

ゆ

ごめんなさい、わからないです💦
結局どうすれば良いのでしょうか？

AME

伝えたいのはイオンをもとに両辺の電荷を合わせるってことです

ゆ

イオンが含まれている式の場合化合物は酸化数0と考えてイオンのものだけで比較すれば良いということですか？

AME

酸化数は原子の酸化の程度を表している数値だから、化合物自体の電荷(どのくらい電気を帯びているか)には直接は繋がらないので、半反応式(酸化剤・還元剤の式)での電荷を合わせるのはイオンしか見ないってことです

化合物でも酸化数は0になりません(紛らわしくなっちゃいましたねすいません🙏)

ゆ

そうなんですね！ありがとうございます☺️
理解不足で大分時間かからせてしまって申し訳ないです🥲

AME

いえいえ、分かってもらえたなら良かったです😊
これからの酸化還元反応の内容でも半反応式は使わなくちゃいけないのでがんばってください！！