Question

も

(1)の窒素の分圧の問題で、全圧1.0×10^5をどうして分母に入れるのかがわかりません！
教えて下さい🙏🏻💧

240.気体の溶解度■標準状態(0℃, 1.00×10°Pa とする)において, 水1Lに窒素は 24
mL 溶け,酸素は48mL 溶ける。次の実験について,下の各問いに答えよ。
実験A:ある一定比の窒素と酸素からなる混合気体Xを,標準状態で水1Lと接触さ
せた。このとき溶けた窒素を標準状態における体積に換算すると,18mL であった。
実験B:0℃, 3.00×10°Pa で混合気体Xを水1Lと接触させた。
(1) 実験Aで溶けている窒素は何 mol か。また,窒素の分圧は何Pa か。
(2) 実験Aで溶けている酸素の体積を標準状態に換算して表すと,何mL になるか。
(3) 実験Bでは,水1Lに窒素が何 mg 溶けているか。
(兵庫医療大 改)
(原子量) H=1.0 C=12 N=14 0=16 S=32 Cu=64
解説を見る
『ー マ
の比に等しいので,混合気体中の窒素の分圧をp[Pa)とすると,
p(Pa)
1.00×10Pa
18mL
p=7.5×10'Pa
24mL

Answer 1

✨ Best Answer ✨

kenny

どっちかと言うと比の式ですね。
24mL溶けてる時1.0×10^5だから
18mL溶けてる時は？ってやつです。

も

比で考えるんですね！
分かりやすいですありがとうございました！🙇🏼

kenny

よかったです！！頑張ってください！！