Question

さこりこ

至急です！
解き方がわかりません。
教えて下さい！
お願いします🙏

7.次の各問いに答えよ。
(1) 2.0 molL 希硫酸 100 mlL を作るためには, 18 molL の濃硫酸が何 mL 必要か。
(2) 濃度 30%の水酸化カリウム水溶液の密度は 1.3 g/cm' である。 この水溶液を水
で薄めて2.0mol/L の水溶液 200 mL を作るとき,必要な水酸化カリウム水溶液の
体積は何 mL か。

8.酸素からオゾンが生じる変化は, 次の化学反応式で示される。
30→203
標準状態において, 8.0Lの酸素に放電を行ったところ, 4.5Lが反応してオソ
ンに変化した。
(1) このとき発生したオゾンは何しか。 有効数字2桁で答えよ。
(2) 反応後の混合気体の体積は標準状態で何しか。 有効数字2桁で答えよ。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ごん

2枚目の画像のオゾンと酸素の問題は反応する比で計算するといいですよ。
⑴体積において、酸素：オゾン＝3:2で反応します。反応する酸素の量4.5ℓで計算して3.0ℓです。
⑵ここでは、反応後残った酸素と反応で生成したオゾンの体積を足し合わせたものが答えになります。
　残った酸素は　8.0-4.5＝3.5
故に混合気体は　3.5＋3.0＝7.5ℓ

さこりこ

ありがとうございます！
助かりました！