Question

カントリーまぁむ

この問題の解答と解説をお願いします。

3.
過酸化水素 H,02と二酸化硫黄 SO,が反応するとき、 過酸化水素は酸化剤としてはたらく。
H,O。 + 2H* + 2e → 2H,0
一方、二酸化硫流黄は還元剤としてはたらく。
SO2 + 2H,O
濃度未知の二酸化硫黄水溶液 10.0mLに、濃度2.00×10-3 mol/Lの過酸化水素水を加えていった
ところ、1.60 mLで、ちょうど過不足なく酸化還元反応が起こった。つぎの間に答えよ。
(1) a) H,O。の酸素原子およびb) SO,3-の硫黄原子の酸化数をそれぞれ答えよ。
(2) 過酸化水素と二酸化硫黄の酸化還元反応を化学反応式で記せ。
(3) この二酸化硫黄水溶液のモル濃度を求めよ。
→ SO,2- + 4H* + 2e-
つぎに示す標準電極電位の値を参考にして、以下の間に答えよ。
ECu2+ /Cu
= +0.337.(V)
Ep2+ /Pb
: -0.126 (V)
ニ
(4) Cu2+/Cu,Pb?+/Pb それぞれの電極電位に対応する半電池の反応を電子を含む半反応式で記せ。
(5) Cu2+/Cuと Pb2+/Pb の標準電極を使って電池を作成した。
a) アノードおよびカソードとして作用するのはどちらの電極か, それぞれ答えよ。
b)この電池全体本としての酸化還元反応を表す化学反応式を記せ。
c)この電池の標準起電力を計算せよ。