Question

きさら

1枚目の写真の、2対1は、H2とe−のモル比だと思うんですけど、反応式では、H2→2H+＋2e−なので、1対2ではないんですか？？
2対1になる理由をおしえてください！

2)
電気量をxCとすると,リン酸型負極の反応式 He→ 2H* + 2eより、
11.2
He mol:e"mol =
22.4
=2:1
x= 24125 C
96500
解答
1) 0.48 g(2) 2.4× 10'C

2) 燃料電池 ★★
右図のような,電極に白金, 電解液に
リン酸水溶液をもちいた燃料電池がある。
標準状態で11.2Lの水素が消費され
たとき、何クーロンの電気量が流れるか。
ただし,ファラデー定数は 96500 C/mol
とする。
正極
e負極
Hz-
H2
-02
-02
トH20
H2-
PO3-
-02
金属触媒を
添加した多孔質の炭素板

mol 電池 燃料電池 反応式 酸化還元反応 電気量 モル比

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
おっしゃる通り、1:2ですね。誤植と思います。

きさら

ありがとうございます！
そうですよね、、
良かったです！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇