Question

ふぁーお

3枚目がよく分かりません。よろしくお願いします。

055硫酸マグネシウム るつぽに硫酸マグネシウム水和物 (MgSO4·nH:0 )(2.46gを058
取り,完全に無水物 MgSO, になるまで加熱した。このときに得られた無水物の
1.20gであった。 このときの変化は次の化学反応式で示される。
原子量H=1.0,0=16, Mg= 24, §
小 MgSO·nH:0→MgSO,+ nH0
口(1) 硫酸マグネシウム水和物 2.46gに含まれていた水和水の物質量は何 mol wo
口(2) 係数nとして適切な数値はどれか。次のア~オから1つ選べ。
ア1
イ 3
ウ 5
I7
オ 9

055
解答
(1) 0.0700 mol ( 7.00 × 10-2mol ) (2) エ
(1)(水 H:0 の分子量) = 1.0 ×2+16×1=D18
Foo
|解説)
水のモル質量は 18g/mol である。
(水和水の物質量)
2.46g-1.20g
18g/mol
>与えられた原子量は定数として扱い, 有効数字を3けたとる。
= 0.0700mol
ニ
Hの賀中 0テ
(2)(無水硫酸マグネシウム MgSO』 の式量) = 24×1+32×1+16×4=120
ぶ (無水硫酸マグネシウム MgSO』 の物質量)A
熱
1.20g
120g/mol
0.0700 mol
:0.0100 mol
=7.00
nミ
0.0100mol

0.0700mol
=7.00
ミU
0.0100 mol

Answer 1

✨ Best Answer ✨

mo1

参考・概略です

解説は

●質量が

ＭgＳＯ₄　･･･　1.20g

nＨ₂Ｏ　･････　1.26g

●molが

ＭgＳＯ₄　･･･　0.0100mol

nＨ₂Ｏ　･････　0.0700mol

●molの割合関係を簡単な整数で考えると

ＭgＳＯ₄　･･･　1mol

nＨ₂Ｏ　･････　7mol

から、n＝7　となる

という事を、分数を用いた式で表しています

ふぁーお

遅れてすみません。分かりました！ありがとうございます！