Question

ちか

なんで式(5)-(3)をするんかが分かりません...
教えてください┏○))ﾍﾟｺﾘ

aの式(1)~(5)は,さまざまな物質について、反応熱や状態変化に伴い出入
りする熱量を表した熱化学方程式である。式(1)~(5)に関して,下の問い
(a~c)に答えよ。
問1
NACI(固)+aq = NaCl aq
3.9kJ
NAOH aq + HCI aq = NaCl aq + H2O (液) + 56.5kJ
H2O(気)= H20 (液)+ 44 kJ
C(黒鉛)+ O2(気) = CO2(気) + 394 kJ
H2(気)+
;O2(気) = H0 (液) + 286 kJ
熱化学方程式(1)~(5)に関する記述として誤りを含むものを,次の~6
a
のうちから一つ選べ。
13
0 塩化ナトリウムの水への溶解は,吸熱変化である。
② 水酸化ナトリウム 0.100mol が溶けている水溶液を塩酸で完全に中和
O
すると,5.65 KJの熱が発生する。
量
③ 水蒸気の生成熱は,液体の水の生成熱より大きい。
の 黒鉛の燃焼熱と二酸化炭素(気体)の生成熱は等しい。
6 1gを燃焼させたときの発熱量は, 水素(気体) の方が黒鉛より大きい。

問1a
13
正解
(6)より,水 H2O (液)の生成熱は 286kI/mol である。水蒸気(H2O (気))の生成熱
は,式(5)-式(3)より 286 - 44 = 242 kI/mol と求められ, 熱化学方程式は次式のよう
になる。したがって, 水蒸気の生成熱は, 液体の水の生成熱より小さい。
H2(気)+
;
O2(気)= H2O (気)+ 242 kJ

Answer 1

✨ Best Answer ✨

Suya

水蒸気の生成熱は
H₂(気)+O₂(気)/2=H₂O(気)+Q
であり、これを作るために(5)−(3)をしています

ちか

なるほど!!
ありがとうございます!!!