Question

夜桜

解説の式になるのはなんでですか?

例題 12)溶液の凝固点·蒸気圧
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次の(a)~(d)の液体を,凝固点の低い方から順に並べよ。また, 一定の温度t[℃]
における蒸気圧が最も低い液体を(a)~(d)の中から選べ。電解質の電離度は1とする。
(a) 0.10 mol/kg の塩化カルシウム水溶液
(b) 0.20 mol/kg の塩化ナトリウム水溶液
(c) 0.25 mol/kg のグルコース水溶液
(d) 純水
4
Key Point
At=K{m
電離後の質量モル濃度 m の大小関係を比べる。
解法 溶液中に存在するすべての溶質粒子(分子·イオン)の質
量モル濃度で比較する。
(a) CaCle一→ Ca'*+ 2CI 0.10mol/kgX30.30 mol/kg
(b) NaCl→ Na*+ CI 0.20 mol/kg 20.40 mol/kg
(c) グルコースは非電解質だから, 粒子の濃度は0.25 mol/kg。
解答 凝固点…(b), (a), (c), (d) 蒸気圧… (b)
センサー
こ冷却
出する
0℃に
質量モル濃度の大きいもの
ほど凝固点が低くなる。ま
た,質量モル濃度が最も大
きい液体の蒸気圧が最も低
い。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

おいも

電離後の粒の数です
CaCl2は電離してCa2+とCl-2個の計3粒になります
NaClは電離してNa+とCl-の計2粒になります
希薄溶液の問題は物質の種類問わず、そのように水溶液中で何粒かが大事になります

夜桜

ありがとうございます( ˙꒳​˙ )
助かりました( ˙꒳​˙ )