Question

ああ

青色で線を引いている2molの電子はどこからでてきたのですか？

235 [鉛蓄電池)次の文章を読み,あとの各間いに答えよ。
原子量0= 16, S=32, Pb= 207
鉛蓄電池は,鉛と酸化鉛(IV)を電極として希硫酸に浸したもので,鉛電極は( ア)
極で,酸化鉛(IV)電極は( イ)極である。放電時に,鉛電極では(i)式で示される
( ウ )反応が、酸化鉛(IV)電極では(1)式で示される(ェ )反応が進行する。
(a)]+ SO2- -→[b]+[C)]e-
)には適する語句, 口には適する化学式や数を入れよ。
(1) 上の文章中の(
(2) 鉛蓄電池を外部電源につなぎ,逆向きに電流を流すと,起電力が回復する。この
操作を何というか。また,この操作で起電力が回復する電池を何というか。
(3) この電池において電子e-1.00mol に相当する電気量が放電されると,鉛電極の質
量は何g増加または減少するか。また,このとき両極で使われる硫酸は何 mol か。
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(1) 鉛蓄電池の構造は,
(-)Pb| HeSO4aq | PbO2(+)
である。放電時における各極の反応は,次のように
なる。
負極:Pb+ SO. → PbSO。+ 2e 酸化反応
正極:PbO2+ 4H*+ SO- + 2e
W-
Pbe PbO2
Pb
PbO2
放電
→ PbSO4+2H:0…還元反応
HSO。
充電
PbSó。
(3) 鉛電極で放電時に起こる反応は,次式で表される。
Pb +
SO--
PBSO。
2e-
Pb=207
物質量 1mol
1mol
2mol
PBSO』= 303
質量
207g
303g
2molの電子e-に相当する電気量が流されると,
Pbl mol (207 g) がPbSO.1 mol (303g)に変化する。
したがって,質量は、
303 - 207 = 96g
の増加となる。いま,電子1.00molに相当する電気量
が放電されたとすると,96gの今の48gの資賞量増加と
なる。
両極での変化を1つにまとめると,次式で表される。
鉛蓄電池が電子を2mol放電
すると、
負極:Pb 一→ PbSO』
(2e-)
→ 2PbSO』+2H.0
Pb+ PbO2+2H:SO。
1mol 1 mol 2mol
→96g増加
2mol
2mol
正極:PbO2
PBSO。
2molの電子に相当する電気量が放電されると,硫
酸が2mol使われる。したがって,電子1.00mol に相
当する電気量が放電されたとすると,硫酸は1,00mol
使われる。
→64g増加
電解液:2H-SO4 → 2H:0
60g減少
(注)充電の場合は逆になる。

Answer 1

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S.S_kagaku

青線部分の化学反応式は単純に負極と正極で起こる酸化還元反応を一つにまとめたものになります。
2e-は負極で放出されている電子{(1)の酸化反応}と考えていいです。

ああ

負極と正極の反応をまとめたら2e-は消えるわけじゃないって考えてもいいってことですか？

S.S_kagaku

まとまっていて式の表記として消えているという認識でいいです！

実際には 電池として １つの回路が形成されているので、電子は発生し電流も流れています。

ああ

理解出来ました！
ありがとうございました🙇