Question

haruka

🔹理論化学【緩衝液】
なぜ変化のところが7.0×10^-4になっているのかわかりません。わかる方教えてください💦

問)
0.10mol/Lの酢酸水溶液10mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液7.0mL
を加えた。この水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。ただし,酢酸の電離定数は
K。=2.8 ×10-5mol/Lとし, logi01.17=0.068とする。
ステップ0 中和のバランスシートを書く(単位は mol)。
CHCOOH + NaOH P CHgCOONa + H,0
反応前
1.0×10-3
-7.0×10-4 -7.0×10-4
[mol]
[mol]
[mol)
7.0×10-4
0
変化
+7.0×10-4
反応後
3.0×10-4
0
7.0×10-4

Answer 1

✨ Best Answer ✨

カルボキシ基

酢酸と水酸化ナトリウムが反応してるのですが、変化前に一番少ないのは水酸化ナトリウムです。なので水酸化ナトリウムがなくなれば反応が終わるのでその物質量を変化にしてます。
これで伝わりますかね、、？

haruka

なるほど...！
回答ありがとうございます！
あるサイトに、下の写真のように「塩は水溶液中で100%電離する」とあったのですがこれも関係しているのでしょうか？
質問が重なってしまいすみません...😓

カルボキシ基

関係しますね！
もし100%電離しなければ変化後0にならないでいくつか残ってるので！

haruka

再びありがとうございます！
どちらも納得です！
ありがとうございました...！！！😭✨