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標準状態で28Lの水素(気体)は何molかわかりますか？
ごめんなさい。返信遅くなりました。
(1)とりあえず、化学反応式の係数は、物質量の比を表すから、
今回は化学反応式の係数より、
2molの水素は1molの酸素と反応した結果、2molの水が生じることがわかります。
では、今回は何molの水素を反応させましたか？
すなわち、標準状態で28Lの水素は何molですか？
気体の体積[L]と物質量の関係について聞かれたら、標準状態の気体は種類によらず
22.4L/molであったことを思い付く。
すなわち、標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めるということ
では、標準状態で28Lは何mol？
1mol:22.4L=◻️mol:28L
22.4×◻️=28
◻️=28/22.4=1.25[mol]
よって、今回は1.25[mol]の水素を反応させたことがわかります。
化学反応式から2molの水素をすべて反応させると、2molの水が生じることがわかるから、
1.25[mol]の水素をすべて反応させると、1.25molの水が生じることがわかる。
聞かれているのは生じる水の質量だから、後は1.25molの水は何gかを求めればよい。
質量[g]と物質量の関係について聞かれたら、モル質量[g/mol]を思いつく。
※モル質量は原子量、分子量、式量にg/molをつけて表したもの
モル質量とは単位からもわかるように、物質1molの質量[g]のことです
原子量は教科書や問題に書かれているはずです
水H₂Oの分子量は、Hの物質量が1.0、Oの物質量が16であることから、
1.0×2+16=18である。
すなわち、水のモル質量は18g/molです。すなわち、水1molの質量は18[g]です。
では、水1.25molは何gか？
1mol:18[g]=1.25mol:◻️[g]
18×1.25=◻️
◻️=22.5=約23[g]
以上より、答えは23g
続く
(2)化学反応式の係数の関係より、
2molの水素を完全に反応させるには1molの酸素が必要だとわかります。
では、今回は何molの水素を完全に反応させますか？
すなわち、6.0gの水素は何molですか？
これも、質量[g]と物質量の関係について聞かれているから、
モル質量[g/mol]を思いつく。
水素H₂の分子量は、Hの物質量が1.0であることから、1.0×2=2.0である。
すなわち、水素のモル質量は2.0g/molです。すなわち、水素1molの質量は2.0[g]です。
では、水素6.0は何gか？
1mol:2.0[g]=◻️mol:6.0[g]
2.0×◻️=6.0
◻️=6.0/2.0=3.0[mol]
すなわち、水素6.0gは3.0molです。
すなわち、今回は3.0molの水素を完全に反応させることがわかります。
2molの水素を完全に反応させるには1molの酸素が必要だから、
3.0molの水素を完全に反応させるには1.5molの酸素が必要だとわかります。
聞かれているのは、必要な酸素は標準状態で何Lですか？です。
すなわち、後は酸素1.5molは標準状態で何Lかを求めればよい。
これも、標準状態の気体の体積[L]と物質量の関係について聞かれたから、
標準状態の気体は種類によらず22.4L/molであったことを思い付く。
すなわち、標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めるということ
では、1.5molの気体は標準状態何L？
1mol:22.4L=1.5mol:◻️L
22.4×1.5=◻️
◻️=33.6[L]
=約34L
以上より、答えは34L
分からなければ質問してください
遅くなりすいません
わかりません。