Question

あ

155番の中和の量的関係を公式を使わずに比で解くにはどうすればいいのでしょうか。
どこが間違っているのか教えて欲しいです。
答えは1番が1.0×10の二乗2番が15mlです。

155. 中和の量的関係 (2) 次の各問いに答えよ。
(1) 標準状態で 5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。 この水溶液の10
mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mL か。
(2) 0.20mol/Lの希硫酸10mL に, 標準状態で56mLのアンモニアを吸収させた。こ
の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。

155 / NH3 + HCl → NH+ Cl
10.25×250
0.1 1000 0 x Tony
0-25 1000:1
0.25 = 1000, 2. =
0
1
0.25, 1000 x =
1000
1000 -0.12 = 10
H304
10
1000 0.25
1000~
0
250
1000
1000 250
240
Hx2
0x3
0.10 x 1000
-0.00+
0
1000
12 / 1-1₂ 50+ 2NH3 → (NH4)₂ 904
-
0000
0,025×1000
0625
+ 7000x
0.25
NH₂ Imol-22.4C
025m 5.62
0.1
1000
0250
0.002mol
x=
x
250000
1000.0
X=16
(NH₂ SO +2NaOH → Na₂SO4 + 2H₂O + NH3
NH3 XI
1-4182
0.002
-0.002
0
X
0x0x 1000 = 0,00€
x
0.00 4x1000
Oil
=0.4
-

中和の量的関係

Answer 1

✨ Best Answer ✨

マナタロウ

こんなかんじです！
まずアンモニアの物質量を求めて、モル濃度を求め、そのあと実際反応させるアンモニアの物質量に変換するのがポイントだと思いますよ^^

マナタロウ

硫酸の方は反応式の係数が変わってくるだけなので1:2にしたらOKです！

あ

2番の問題は反応式は1つで解くことが可能ということですか？

マナタロウ

質問者様がかいておられる反応式2つ使ってといてください^^

あ

どうしても2番の問題が答えと一致しないので途中式を書いていただけると嬉しいです。

マナタロウ

質問者様の反応式2つではなかったです。しっかり確認しておけばよかったと反省しております(><)

あ

理解出来ました！！
本当にありがとうございます！！