Question

やまと

中和反応です。
答えは896mlです。
よろしくお願いします。

③ 0.200mol/Lの硫酸 200mLにある量のアンモニアを完全に吸収させ、残った硫酸を
0.250mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ160mLで中和した。 吸収されたアン
モニアは標準状態で何mLか。 有効数字3桁で求めよ。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

AZ

アンモニアと水酸化ナトリウムは1価の塩基、硫酸は2価の酸
吸収させたアンモニアをx molとすると、
1×x＋0.250×160/1000＝2×0.200×200/1000　が成り立つ。両辺1000倍して、
1000x＋40＝80
x＝40×10⁻³＝4.00×10⁻²[mol]
∴4.00×10⁻²[mol]×22.4[L/mol]
＝89.6×10⁻²L
＝0.896L
＝896ml