Question

Rose

問題文章に「中和するのに塩酸が必要」って書いてあるけど、それはOHがあるため塩酸が必要、だからBa(OH)2は残るってことですか？

Im OI CON 162
発展例題 11 二酸化炭素の定量
100mL に標準状態の空気 10L を通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させた。 反応後の上澄
空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム水溶液
み液10mLを中和するのに, 1.0×10-2mol/Lの塩酸が7.4mL 必要であった。 もとの
空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は標準状態で何mL か。
201
考え方
二酸化炭素を吸収したとき
の変化は,次式で表される。
Ba(OH)2 + CO2
BaCO3+H2O
この反応後に残っている
Ba(OH)2がHCI で中和さ
れる。 Ba(OH)2は2価,
HCI は 1価である。
別解 水溶液中のCO2を
2価の酸である炭酸H2CO3
と考えると,全体の中和に
ついて次の関係が成立する。
酸が放出する H+ の総物質
量=塩基が受け取る H+ の
総物質量
解答
吸収したCO2 を x 〔mol] とすると, 化学反応式から,残る
Ba(OH)2の物質量は次のようになる。
4-5
(5.0×10-3×100-x) [mol] せろ
t SAT (1)
反応後の水溶液 100mL から10mL を用いたので
2×(5.0×10-3x100 -xx
Jer
これより, x=1.3×10-mol となり、CO2 の体積は
10
100
=1×1.0×10-2x-
22.4×10mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL
別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので, 溶
液 100mLを中和するために必要な塩酸は74mLである。吸収
した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出したHの総
物質量は, Ba(OH)2が受け取ったH+ の総物質量と等しい。
ti
2×x+1×1.0×10-2x-
74
1000=2×5.0×10-3x-
7.4
1000
したがって, x=1.3×10-4mol となる。
100
1000
陰

Answer 1

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マナタロウ

そうですね。水酸化バリウムが残っているのを中和するのに必要なのが塩酸です。

Rose

ありがとうございます！