Question

めがね

⑵なぜこんな答えになるんですか？
2.0×10^-12では？

2 発展 次の塩基の水溶液の水素イオン濃度[H+] を, 水のイオン積Kw を用いて求めなさい。
(2) 0.020 mol/Lの水酸化カリウム水溶液
例 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶
液 (電離度 α=1.0)
[OH]=0.010 mol/LX 1.0
FCI EMBO
/11
M9OH
= 0.010 mol/L
Kw
[OH-]
[H*] =-
HT=1.0×10
1.0×10-14
0.010
mol/L
1.0×10-12 mol/L
-12
010 mal/L のトリウム水溶液
[OH-] 0.020 mol/Lx 1.0=0.020 mol/L
Kw
1.0 × 10
[HT] = [OH]
=
-14
(a=1.0)
0.020
= 5.0 × 10-13 mol/L
mol/L
-13
5.0×10
(3) 0.050 mol/Lのアンモニア水
(a=0.010)

Answer 1

Apple

イオン積って何か説明できますか？

めがね

カモ電であってますか、？

Answer 2

mo1

代入等の式は左と全く同じなので、

計算部分の事として・・・

　{1.0×10⁻¹⁴}/{0.020}

＝{1.0×10⁻¹⁴}÷{0.020}

＝{1.0×10⁻¹⁴}÷{2/100}

＝{1.0×10⁻¹⁴}×{100/2}

＝{10⁻¹⁴}×{50}

＝{50}×{10⁻¹⁴}

＝{5.0×10¹}×{10⁻¹⁴}

＝5.0×10⁻¹³

めがね

計算式を立てなくても
ＯＨが2.0^-2だからHは2.0×10^-12では？

mo1

＞ＯＨが2.0^-2だからHは2.0×10^-12では？

●違います。積が、1.0×10⁻¹⁴　になる事からでた考えだと思いますが

(2.0×10⁻²)×(2.0×10⁻¹²)＝4.0×10⁻¹⁴　で、違ってきます