Chemistry
Senior High
中和滴定の実験についての計算です。
分からないので教えて欲しいです🙇🏻♀️
お願いします！！
【実験の結果】 10 倍に薄めた食酢中の酢酸の濃度の決定
1
2
3
始めの目盛り (A)
14.80
22,05
29,20
mL
mL
mL
中和点の目盛り (B)
22.05
29.20
36.40
平均値
7100 ?
mL
mL
↑
10mL
mL
加えたNaOHの体積
(B-A)
中和の公式 axCxv=bxCxV
2
10C=0.72
7.25
17.15
7.20
【考察 1 】
酢酸 (CH3COOH) と水酸化ナトリウム (NaOH) の中和反応の化学反応式を書き、 これと 【実
験】 の結果から、10倍に薄めた食酢に含まれる酢酸のモル濃度 (mol/L) を小数第3位まで求めよ。
[化学反応式] CHaCOCH + NaOH→ CH2COONa+H2O
↑
↑
↑
価 0.1 モルド 7.20mL
C = 0.072
7,20
mL
(※小数第2位まで求める、 第3位四捨五入)
mL
mL
mL
【考察 3 】
食酢原液中の酢酸の質量パーセント濃度 (%) を小数第2位まで求めよ。
ただし食酢の密度は 1.05g/cm² とする｡
採用した結果
のみ記入する
こと
答え
【考察 2 】
【考察1】 より、水で10倍に薄める前の食酢原液中のモル濃度 (mol/L) を小数第2位まで求めよ。
答え
答え
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