Question

よ

この問題を教えてください

ロロ
問10 0.16 mol/Lの水酸化ナトリウム溶液10mLを中和するのに、硫酸 4.0 mLが必
要だった。 この硫酸の濃度はどれか。
1 0.02 mol/L
3
0.20 mol/L
2
0.10 mol/L
④ 0.40 mol/L

Answer 1

フルーツ

水酸化ナトリウムと硫酸の中和の化学反応式書けますか？

よ

H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2Oですかね？

フルーツ

正解です。

ということは硫酸の前の係数が１で水酸化ナトリウムの係数が２なので二つは1:2のmol数で反応することがわかります。

なので今度は水酸化ナトリウムのmol数を考えると0.16mol/Lで10mLなので0.16×10/1000molとわかります。
また硫酸の濃度をX mol/Lとおくと

1:2=X×4/1000 : 0.16×10/1000より

X=0.20 mol/Lと求まります。

答えあってます？

よ

ありがとうございます😊
答えと同じでした！

フルーツ

理解できましたか？？