Question

꙳☄︎

酸化還元の問題です
(1)③で、最後に両辺にK+,SO4²-をなぜ加えるのかとどうやって式に加えるか教えてください🙇🏻

カルビーカーに10.0mL入れ, 硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液に2.00×10-²
までに12.0mLの過マンガン酸カリウム水溶液を要した。 H=1.00, 16.0
mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットを用いて滴下したところ, 終点
① 滴定の終点を決定する方法を40字程度で記せ。
② 下線部で,硫酸の代わりに塩酸あるいは硝酸を用いることはできない。 その理由
を書け
応式を記せ。
酸化水素水Aの濃度は何mol/Lか。 有効数字9
③ 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素と過マンガン酸カリウムとの反応の化学反
0131.

な満足
③ MnO』が酸化剤としてはたら
*0*
は次のようになる。
MnO4 + 8H+ + 5e¯¯ -
J
—
Mn²+ + 4H2O
(i)
(iii)
※⑧(次ページ)
H2O2が還元剤としてはたらくときは,
H2O2 → O2 + 2H+ + 2e-
(ii)
(iii)
①式×2+②×5より, e を打ち消すと,
6
2MnO4 +16H+ + 10e
2Mn²+ + 8H2O
50 + 10H+ + 106
・①
2
+) 5H2O2
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2→2Mn²+ + 8H2O + 502

この両辺に2K+3SO²を加えると, 解答のようになる。
MnO4 H2O =2:5(物質量)
th
-

Answer 1

✨ Best Answer ✨

フルーツ

① なぜ加えるのか？→化学反応式を記せと書いてあるから、イオンが残らないようにしている。

② 問題文と２枚目の写真の最後の式の左辺を見て問題文にはあるのに左辺にはないものを考えて足りないものを足していきます。

これでいいかな？

꙳☄︎

なるほど！ありがとうございます！